高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23

一、选择题

1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（）

A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂

C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）

A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B．另一种物质一定具有还原性

C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

3．下列叙述中正确的是

A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂

B．滴定实验后溶液的pH增大

C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

A ．有2n mol(NH 4)2SO 4分解

B ．有2n mol S 原子被氧化

C ．生成6n mol 氧化产物

D ．生成7n mol H 2O

6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）

A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质

D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2

7．已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝

下列判断正确的是

A ．上述实验证明氧化性：MnO 4_

> Cl 2 > Fe 3+

> I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

D ．实验②证明Fe 2+

既有氧化性又有还原性

8．化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B ——X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ）

A ．一定是金属元素

B ．一定是非金属元素

C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素

D ．无法确定

9．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3

B. Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2

C. Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D. 2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2

10．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的KMnO 4酸性溶液完全作用 （已知：FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )

A ．N 2

B ．N 2O

C ．NO

D NO 2

11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

冰 酸性KMnO 4 溶液 H 2

① 2NaI＋M nO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( ) A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2

D． NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12．早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：2

D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替

13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）

A.0.6

B.0.4

C.0.3

D.0.2

14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

A B C

其中下列说法不合理的是（）

A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去[来源:学#科#网]

B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：