人教版化学选修5第三章第三节羧酸酯教学设计

课题：第三章烃的含氧衍生物第三节《羧酸酯》教学设计
（人教版化学选修5）
邮编：843100
单位：温宿县第二中学
：建平
指导老师：琦海
：
化学选修5
第三章第三节《羧酸酯》教学设计
一、教材分析
1.教材的地位和作用
本节容是在学习了第一章《认识有机化合物》、第二章《烃和卤代烃》、第三章醇酚醛以及必修Ⅱ《有机化合物》的基础上，又要学习的两种很重要的烃的含氧衍生物。

通过对含氧衍生物《羧酸、酯》的学习，可以进一步建立并巩固有机物结构决定其性质，且分子中基团之间存在着相互影响的观念，从而掌握有机物的学习方法，加深认识加成、取代、消去和氧化还原反应。

而本节课是本章的重点之一，也是有机化学知识的重点之一，同时本节课知识既是前面容的延伸又是后续容的基础，如酯化反应是后续容中油脂水解反应及油脂的氢化、葡萄糖、麦芽糖的性质、聚酯的合成的基础。

因此本节课起到了承前启后的作用。

学完本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。

2．教学目标
（1）知识与技能
①认识乙酸的分子组成及结构特点，了解其物理性质；
②掌握乙酸的化学性质及酯化反应；
③了解酯的分子结构、物理化学性质和应用；
（2）过程与方法
①设计实验并动手操作，探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性及酯化反应的反应原理；
②通过探究能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响；
③培养学生观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力。

（3）情感态度与价值观
①通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

②充分认识结构决定性质的规律，学会辩证的观点看待问题，养成求真务实的学习态度。

3．教学重点、难点
重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
难点：乙酸的结构对性质的影响，酯化反应
二、学情分析
在必修Ⅱ中，学生已初步接触过部分含氧衍生物，如乙酸、乙醇、油脂及葡萄糖等容，但当时教材主要是从日常生活中的应用角度提出了“知道乙醇、乙酸、油脂的组成和主要性质”，学习中仅限于学习具体有机化合物隔离的性质和应用，学生还没有把所学知识条理化、系统化，对有机物知识仍然很零散。

但在本册书第三章前两节的容中分别学了“醇酚”“醛”，教材安排对烃的含氧衍生物的学习是以类别的概念出现，都是通过对典型代表物的组成和结构特点的学习，掌握各类含氧衍生物的组成、性质和应用，所以学生具备了先通过代表物的研究上升到对一类化合物的组成、结构和性质的认识的学习模式。

三、教法分析
在学习本节容之前，学生已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，了解了学习有机物的基本方法：先学习典型代表物，分析官能团性质，再学习这一类有机物。

对于羧酸的代表物，必修Ⅱ也已经简单的介绍了它的一些性质，这节课我主要是通过多媒体先复习、回顾学过的知识容，再开展新课。

对于乙酸、碳酸、苯酚酸性的比较，主要是通过让学生根据给定实验仪器设计实验方案，并比较实验方案的优劣，初步培养学生的实验设计能力，并训练学生的逻辑思维能力。

四、重难点突破
对于乙酸的化学性质，首先通过分析结构式，判断断键方式，继而得出乙酸的主要化学性质，具有酸性以及可以发生酯化反应，其次对于乙酸的酸性先让学生回顾酸的通性，由于乙酸也是一种酸，从而得出乙酸作为酸所具有的性质，再设计实验对比乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，之后通过实验探究，既可以提升学生的实验设计能力，又可以完成本节课的教学容。

对于乙酸的酯化反应通过介绍同位素示踪法，使学生熟悉酯化反应，掌握这一反应类型的反应机理，即酸脱羟基醇脱氢的规律，从而突破乙酸的结构对其性质的影响这一教学难点。

五、教学过程
【引入】在我国，制酒文化源远流长，酒的品种繁多，名酒荟萃，我国是一
个酒的国度，五粮液享誉海外，国酒茅台香飘万里。

人们常说“酒越是越香”，你知道其中的缘由吗？这节课我们就来学习第三节《羧酸 酯》。

【自学提问】羧酸的官能团是什么？酸具有哪些通性？作为有机含氧酸还有哪些特性？
【学生活动】各小组讨论、回答。

【投影】酸的通性 【板书】一、乙酸
【投影】乙酸的分子比例模型和球棍模型
【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。

介绍乙酸的官能团——羧基。

【板书】(一)分子组成及结构 1.分子式：C 2H 4O 2
2. 结构式：
3. 官能团：
C
O
OH
(羧基)
【板书】(二)乙酸的物理性质
【师】乙酸又叫醋酸或冰醋酸，知道为什么叫冰醋酸吗？
【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。

并结合教材总结出乙酸的物理性质。

【生】(学生观察讨论后回答)：乙酸是无色液体，有挥发性，有强烈的刺激气味。

【师】(补充)乙酸易溶于水和乙醇。

其熔点：16.6℃，沸点：117.9℃ 【激趣提问】北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶的乙酸凝结成冰状。

如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？
【过渡】原来我们可以通过控制温度来完成以上问题。

那乙酸又有哪些化学性质呢？
【板书】(三)乙酸的化学性质
【学生探究】必修Ⅱ教材上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。

请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸具有酸性；（2）比较乙酸酸性的
强弱。

【药品】Na
2CO
3
粉末、乙酸、石蕊、镁粉
【指导学生实验探究】
【学生活动】设计出方案，观察并叙述实验现象。

写出相关的化学反应方程式。

①乙酸溶液2ml + 石蕊试液1滴；
②少量镁粉 + 乙酸溶液2ml;
③Na2CO3粉末 + 乙酸约2ml
与碱
【板书】1．酸性：CH3COOH CH3COO－＋ H＋
【课堂练习】
醋精可以用来除去水壶中的水垢，请写出有关的化学方程式。

【科学探究】
利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

【提供仪器】铁架台、止水夹、U型管、试管、玻璃导管、分液漏斗；
【提供药品】镁粉、氢氧化钠溶液、氧化铜固体、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、乙酸、苯酚、苯酚钠溶液、碳酸钙、紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。

【学生活动】各小组组讨论、交流，设计出实验方案。

【方案一】
【方案二】
【方案三】
【师】引导学生分析以上实验方案的设计特点，比较各方案中实验设计的严密性和优越性，最后得出实验结论。

【结论】酸性：乙酸>碳酸>苯酚
【师】CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基，那么它们分别与下列几种物质反应的现象如何呢？请同学们动手做实验来比较各种物质中所含羟基里氢的活性差异。

表3-1 醇、酚、羧酸中羟基的比较
【学生活动】通过观察并记录实验现象，小组讨论、分析得出：
氢原子的活性：羧基 > 酚羟基 > 醇羟基 【课堂练习】下列物质中最容易电离出H +的是 （ ） A.CH 3COOH B.C 2H 5OH C.H 2O D.C 6H 5OH
【过渡】以上我们学习了乙酸的酸性，我们知道，“酒越是越是香”，不知道这与乙酸的其它化学性质是否有关呢？下面我们就来学习乙酸的另一种性质—— 酯化反应。

反应物 反应物 Na NaOH
Na 2CO 3
NaHCO 3
CH 3CH 2OH C 6H 5OH CH 3COOH
【板书】2.酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

【第一组】：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察并记录现象。

【第二组】：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察并记录现象。

【第三组】：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察并记录现象。

【强调】：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接收试管液面以下；
③加热开始时要缓慢。

【提问】①为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？
②导管末端为什么不能插入到接收试管液面以下？
③为什么刚开始加热时要缓慢？
【学生活动】学生思考，小组讨论、分析，回答。

【师】评价，讲解。

【提问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？
【生】(讨论后回答)用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】第一组接收试管无明显现象，第二、三组实验中接收试管有分层现象，并有浓厚的果香气味。

从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。

【投影】①浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向正方向进行；
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解
量。

【科学探究】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？
【引导】脱水有两种情况，(1)酸脱羟基醇脱氢；(2)醇脱羟基酸脱氢。

在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。

【板书】3.酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子【记忆口诀】酸脱羟基醇脱氢。

【投影】乙酸乙酯核磁共振氢谱和乙酸乙酯的分子比例模型。

【师】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。

【小结】
【课堂练习】下列物质中能一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )
A.金属钠
B.溴水
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
六、板书设计：第三章第三节羧酸酯(第一课时)
一、乙酸
(一)分子组成及结构
1.分子式：C
2H
4
O
2
2. 结构式：
3. 官能团： C
O
OH
(二)乙酸的物理性质
乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点：16.6℃，沸点：117.9℃
(三)乙酸的化学性质
1．酸性：CH3COOH CH COO－＋ H＋
2.酯化反应
①浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向正方向进行；
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

3.酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子
七、布置作业：课后习题第2、4题；
八、教学反思：
本节课主要学习了羧酸中的典型代表物——乙酸的性质，基本完成了教学任务。

在教学过程中学生基本能积极参与教学活动，小组能通过交流与讨论，提出实验设计方案来验证乙酸的酸性及与其它酸的酸性强弱关系，在关键点上学生也能做好实验现象的记录，养成良好的学习行为习惯。

由于是在普通班开展教学，还存在以下一些问题：①学生小组讨论的积极性不高，设计出的实验的合理性与严密性不够准确；②教师在学生进行实验的过程中，对学生的引导力度不够，使得学生在观察实验现象后，对实验本质的分析不够透彻、到位，这在一定程度上有碍学生科学思维能力的发展；③教师在教学容的安排上稍微有点过多，使得酯化反应的教学环节显得有点仓促，对容的分析、引导有点简略。