羧酸教案
《羧酸》 教学设计
《羧酸》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握羧酸的定义、分类和常见羧酸的结构。
（2）理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法，总结羧酸的性质规律。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生活中的应用。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）羧酸的结构特点和化学性质。
（2）酯化反应的原理和实验操作。
2、教学难点（1）酯化反应的机理。
（2）羧酸化学性质的综合应用。
三、教学方法1、讲授法：讲解羧酸的基本概念和性质。
2、实验法：通过实验让学生直观感受羧酸的化学性质。
3、讨论法：组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有羧酸的物质，如醋（主要成分是乙酸）、柠檬（含有柠檬酸）等，引出羧酸的话题，激发学生的学习兴趣。
2、知识讲解（1）羧酸的定义：分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）相连的有机化合物。
（2）羧酸的分类：根据烃基的不同，分为脂肪酸和芳香酸；根据羧基的数目，分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
（3）常见的羧酸：乙酸（CH₃COOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、乙二酸（HOOC—COOH）等，介绍它们的结构和用途。
3、实验探究（1）酸性实验：将乙酸溶液分别滴入紫色石蕊试液、碳酸钠溶液中，观察现象，证明乙酸具有酸性，并比较其酸性强弱。
（2）酯化反应实验：在一支试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，加热，观察产生的现象，闻生成物的气味。
通过实验让学生理解酯化反应的原理和条件。
4、性质分析（1）酸性：分析羧酸中羧基的结构，解释羧酸具有酸性的原因，比较不同羧酸酸性的强弱规律。
（2）酯化反应：以乙酸和乙醇的酯化反应为例，讲解酯化反应的机理，强调浓硫酸的作用和反应的注意事项。
羧酸电子教案
（四）、脱羧反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
羧酸脱去二氧化碳的反应称为脱羧反应。脂肪羧酸的羧基稳定,不易脱羧。当а-碳原子上连有拉电子基的羧酸或羧酸盐,当加热时可以脱羧。芳基酸较脂肪酸易脱羧。
两个羧基直接相连或相隔一个碳原子的二元羧酸加热也较易脱羧。
（五）、α-H的卤代反应
羧基与羰基类似,能使а-H活化。但羧基的致活作用比羰基小得多。
②编号从羧基碳原子开始，用阿拉伯数字1、2、3、4、5（或希腊字母α、β、γ、δ、ψ）标明取代基的位次，并将取代基的位次、数目、名称写于酸名称之前。
③不饱和酸，则选取含有不饱和键和羧基的最长碳链为主链，根据主链上碳原子数目称为某烯酸或某炔酸，并在“某烯”或“某炔”之前标明不饱和键的位次。
例如：
④脂肪二元羧酸时，则选取含有两个羧基的最长碳链作主链，称为某二酸。
羧酸的化学反应分为如下四类:O-H键断裂;C-O键断裂;Cα-H键断裂;脱羧反应。
（一）、酸性
羧酸的酸性小于无机酸而大于碳酸（H2CO3pKa1=6.38）和酚（pKa=10）。故羧酸能与碱作用成盐，也可分解碳酸盐。
此性质可用于醇、酚、酸的鉴别和分离，不溶于水的羧酸既溶于NaOH也溶于NaHCO3，不溶于水的酚能溶于NaOH不溶于NaHCO3，不溶于水的醇既不溶于NaOH也不溶于NaHCO3。
[板书]
一、羧酸的概念、官能团，通式、分类和命名法
1、定义：分子中含有羧基-COOH的化合物称为羧酸。
2、官能团：－COOH－CO2H
3、通式：R－COOH Ar－COOH
4、分类
5、羧酸的命名
①选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。
②编号从羧基碳原子开始，用阿拉伯数字（或希腊字母）编号
羧酸教学设计
羧酸教学设计一、教学目标1.了解羧酸的基本概念和性质。
2.掌握羧酸的命名方法和结构特点。
3.理解羧酸在生物体内的作用及其与人类健康的关系。
二、教学内容1.羧酸的概念和性质（1）羧基的定义及特点（2）羧酸的定义及特点（3）常见羧酸的结构式及分子式2.羧酸的命名方法和结构特点（1）IUPAC命名法（2）常见有机羧酸的命名及结构式3.羧酸在生物体内的作用及其与人类健康的关系（1）脂肪酸在人体内合成三大类脂质中所起作用（2）α-酮基酸代谢与糖尿病、肥胖症等代谢疾病关系三、教学方法1.讲授法：通过讲解，使学生了解到羧酸基本概念和性质，以及命名方法和结构特点。
2.案例分析法：通过实际案例，让学生理解到羧酸在生物体内的作用及其与人类健康的关系。
3.实验探究法：通过实验，让学生亲身体验羧酸的性质和特点。
四、教学过程1.羧酸的概念和性质（1）羧基的定义及特点羧基是一种由一个碳原子与一个氧原子相连而成的官能团，其化学式为-COOH。
羧基具有强烈的极性，可以与其他分子形成氢键，因此在水中具有良好的溶解度。
（2）羧酸的定义及特点羧酸是一种含有一个或多个羧基（-COOH）官能团的有机化合物。
由于含有强烈极性官能团，因此大多数羧酸具有较高的沸点和溶解度。
常见的有机羧酸包括乙酸、丙酸、柠檬酸等。
（3）常见羧酸的结构式及分子式乙酸：CH3COOH丙酸：C2H5COOH柠檬酸：C6H8O72.羧酸的命名方法和结构特点（1）IUPAC命名法IUPAC命名法是一种国际通用的有机化合物命名方法，其命名规则如下：1）确定主链：以羧基为优先级，找到最长的碳链作为主链。
2）编号：从离羧基最近的碳原子开始编号，使羧基所在的碳原子编号为1。
3）确定取代基：按照字母表顺序标记各个取代基，并在它们的名称前加上编号。
4）确定前缀和后缀：根据官能团名称和位置，确定前缀和后缀。
（2）常见有机羧酸的命名及结构式乙酸：甲酸甲烷丙酸：2-丙酸柠檬酸：2-羟基-1,2,3-丙三酸3.羧酸在生物体内的作用及其与人类健康的关系（1）脂肪酸在人体内合成三大类脂质中所起作用脂肪酸是一种重要的有机羧酸，在生物体内合成三大类脂质中所起作用。
化学羧酸章节的教案
化学羧酸章节的优秀教案一、教学目标1. 让学生了解羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 使学生掌握羧酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
3. 培养学生运用羧酸知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 羧酸的定义与结构特点2. 羧酸的命名规则3. 羧酸的酸性及应用4. 羧酸的氧化性及应用5. 羧酸的还原性及应用6. 羧酸的聚合反应及应用三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究羧酸的知识。
2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握羧酸的应用。
3. 采用讨论法，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的参与度。
4. 利用多媒体辅助教学，增强教学的趣味性和生动性。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如柠檬酸、醋酸等，引导学生关注羧酸。
2. 讲解：详细介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
3. 演示：通过实验或动画，展示羧酸的酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
4. 练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对羧酸基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生对羧酸化学性质的掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在解决问题和团队合作方面的能力。
4. 课后作业：巩固学生对羧酸知识的学习，提高运用能力。
六、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教科书，如《有机化学》、《化学基础》等。
2. 实验器材：实验室用具，如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体课件：制作精美的羧酸教学课件，包括图片、动画、视频等。
4. 网络资源：查找相关的学术文章、教学视频，为课堂拓展提供素材。
七、教学重点与难点1. 教学重点：羧酸的定义、结构特点、命名规则及化学性质。
2. 教学难点：羧酸的氧化性、还原性及聚合反应的机理。
八、教学计划1. 第1周：介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 第2周：讲解羧酸的酸性及应用。
3. 第3周：探讨羧酸的氧化性及应用。
人教版高中化学选修五羧酸教案
人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸【教学目标】知识与技能：1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，掌握酯化反应2、了解羧酸的定义、分类方法与过程：通过实验设计、观察实验，培养学生的实验观察能力，加强基本实验操作训练，培养分析、综合的思维能力情感、态度与价值观：1、介绍同位素示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实验到理论的自然科学思维方法2、通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题【教学重难点】乙酸的化学性质【教学手段】教学中充分利用Nobook化学实验操作平台进行实验演示和学生实验设计，在学校实验条件较差的情况下，让学生学会利用Nobook化学实验操作平台设计完成实验；充分利用多媒体、希沃白板5等功能强大的计算机辅助系统来增加课堂趣味性，充分调动学生的参与意识和学习意识。
【教学过程】【一】导课以问题：今天你吃醋了吗？进行导课，激发学生的学习兴趣。
学生们对于“吃醋”二字的理解可能有两种：第一种，就是吃饭时所加的佐料——醋，是实实在在的“吃醋”；第二种，有学生可能会想到男女感情中的“吃醋”。
而我们本节课所学的羧酸是实实在在的物质，因此，导课最终的目的是要将学生的注意力集中到实实在在的“吃醋”中。
由此，又插入了一段《舌尖上的中国》中的一段视频，并让学生了解我们中国的酿醋历史。
【二】展示本节课的学习目标1、复习乙酸的结构和性质，深入认识羧酸的官能团2、深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并能将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物【三】新课讲解一、羧酸的定义：由导课部分学生已经认识到我们日常所食用的食醋中的主要成分为：乙酸。
乙酸属于羧酸类物质，通过乙酸结构式可知：乙酸由一个甲基和一个羧基连接而成。
由此可以推出羧酸的定义，即：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
羧酸教案
《羧酸》教学设计李鹏云南省曲靖市第二中学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯[教学目标]1.知识与技能（1）了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质（2）以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途（3）掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律2.过程与方法充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质3.情感态度与价值观通过有关乙酸的实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，初步掌握根据结构分析性质的一般方法，并会对有机物进行科学探究的基本思路和方法[教学重点、难点]教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
[教学过程][提问]前面我们已经学习过一类有微弱酸性的有机物，是哪类物质呢？[回答]苯酚酚类[讲解]我们今天来学习另外一类有酸性的有机物------羧酸[学生思考] [投影]如食醋含有乙酸，蚂蚁体内含有蚁酸，未成熟的杏子中含有的安息香酸，大家观察它们的结构，有什么共同点呢？[学生回答分析]羧酸类有机物的官能团是羧基，羧酸有酸味[板书]一、羧酸1.定义：羧酸：由烃基或氢原子和羧基相连组成的有机物[讲解并电子板书]2.分类：（1）按所含的羧基个数：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸（2）按烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸（3）根据烃基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）其中最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸可用通式表示C n H 2n+1COOH ，如HCOOH,CH 3COOH 等、[过渡]乙酸是人类最熟悉的羧酸，我们今天就以乙酸为代表来学习羧酸类有机物。
[电子板书]3.乙酸：（1）物理性质：乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味， 易溶于水、乙醇等溶剂， 沸点117.9℃ （易挥发），熔点16.6℃，温度低时易凝结成冰一样的晶体，又称冰醋酸（2）分子结构 ①化学式：C 2H 4O 2 ②结构式：CH 3 ③官能团： ④结构简式：CH 3COOH[讲解]乙酸是极性分子，如图所示是乙酸的核磁共振氢谱图。
高中化学《羧酸》优质课教学设计、教案
羧酸教学设计一、教学目标：1、认识羧酸的组成和结构特点2、了解羧酸的命名和分类、常见羧酸的物理性质3、掌握羧酸的主要化学性质二、教学重难点羧酸的主要化学性质三、教具准备多媒体投影设备，粉笔等。
四、教学过程一、羧酸的概述1.概念：由和相连构成的有机化合物。
通式：，官能团。
2.分类脂肪酸如：乙酸、硬脂酸（1）根据分子中烃基种类不同分芳香酸如：苯甲酸芳香酸如：苯甲酸(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸，俗名。
②二元羧酸：如乙二酸，俗名。
③多元羧酸。
3、命名下列羧酸CH3CH2COOHCH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH—CH—COOH23 HOOC — —COOH4．物理性质(1)水溶性碳原子数在 以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐 。
(2)熔、沸点比相应醇 ，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成 的几率大。
5、常见的羧酸甲酸是最简单的羧酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁酸，有刺激性气味的液体，有腐蚀 性，能与水、乙 醇、乙醚、甘油等互溶。
工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂苯甲酸俗称安息香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
苯甲酸及其钠盐或钾盐常用做食品防腐剂乙二酸(HOOC —COOH ），俗称草酸，无色透明晶体，能溶于水或乙醇。
以钠盐或钙盐存在于植物中。
草酸钙（CaC 2O 4）难溶于水，是膀胱结石和肾结石的主要成分。
二、化学性质(以 R —COOH 为例)1．弱酸性(具有酸的通性)酸性：RCOOH ＞H 2CO 3 ＞C 6H 5OH ＞ HCO -(1) 与碳酸氢钠反应：(2) 与氨气反应：例 1 某有机化合物的结构简式为 。
Na 、 NaOH 、 NaHCO 3 分 别 与 等 物 质 的 量 的 该 物 质 反 应 时 ， 则 消 耗 Na 、NaOH 、NaHCO 3 的物质的量之比为( )A ．3∶3∶3B ．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22.羟基被取代(1)与氨气加热（制酰胺）(2)R—COOH 与R′—OH 的反应为课堂练习写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：3.还原反应——实现羧酸向醇的转化反应的化学方程式为4.αH被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等如RCH2COOH 与Cl2 的反应为问题探究分析甲酸的结构，探究甲酸的性质。
羧酸教案
NO：上课时间：主备人：使用人：课题羧酸三维目标重点难点醛、羧酸、酯的转化关系课时安排教学设计（主备）集体研讨个人修改一、羧酸1、羧酸的结构2、羧酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体:冰醋酸[纯净物]溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂三、乙酸的化学性质1、乙酸具有弱酸性(具有酸的通性)CH3COOH CH3COO- ＋H+酸性: 乙酸_>____碳酸A：紫色石蕊变红色B、与活泼金属（Na）反应：置换反应C、与碱性氧化物反应：生成盐和水D、与碱NaOH、Cu(OH)2反应：中和反应E、与某些盐Na2CO3反应：思考:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定浓度的乙酸测定PH值2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率化学与生活家庭中经常用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了乙酸什么性质？关于乙酸的下列说法中不正确的是( D )A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
[练习] 1molHOCH2CH2CH2COOH 和Na及Zn反应,产生H2的体积比是__2:1_______.2、酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
思考与交流乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。
(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
【思考】（1）浓硫酸作用：ａ催化剂. ｂ吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。
高中化学选择性必修三教案讲义：羧酸(教师版)
羧酸1．认识羧酸的组成和结构特点；2．认识乙酸的化学性质；3．了解羧酸类物质的重要应用。
一、羧酸的结构与分类1、羧酸的组成和结构(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。
官能团为—COOH或。
(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。
【名师拓展】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇［C n＋1H2(n＋1)＋2O］等式量。
2、羧酸的分类(1)按烃基分为脂肪酸（如甲酸、乙酸）和芳香酸（如苯甲酸）。
(2)按羧基数目分为一元羧酸（如丙酸CH3CH2COOH）、二元羧酸（如乙二酸HOOC-COOH）和多元羧酸（如柠檬酸）。
(3)根据烃基的饱和程度不同，又可以分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
分子中含碳原子数较多的脂肪酸称为高级脂肪酸，酸性较弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。
3、羧酸的命名(1)选主链，称某酸：选择含有羧基在内的最长碳链作为主链，根据主链的碳的数目命名为“某酸”。
(2)编号位，定支链：主链编号时要从羧基上的碳原子开始编号。
(3)标位置，写名称：取代基位次—取代基名称—某酸。
名称中不必对羧基定位，因为羧基必然在其主链的边端，命名为：3—甲基丁酸。
4、羧酸的同分异构（1）种类：碳架异构、官能团异构。
（2）官能团异构：同碳原子数的羧酸(-COOH) 与酯(-COO-)、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
① 羧酸：先写碳架，链端变羧基。
① 酯：先写碳架，后插入酯基（正、反）。
【易错提醒】①羧基只能位于链端，羧酸无官能团位置异构①对称结构无需考虑反向插入。
5、羧酸的物理性质(1)溶解性：羧酸在水中的溶解性由组成羧酸的两个部分烃基(R—)和羧基(—COOH)所起的作用的相对大小决定，R—部分不溶于水，羧基部分溶于水。
当羧酸碳原子数在4以下时—COOH部分的影响起主要作用，如甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶；随着分子中碳原子数的增加，R—部分的影响起主要作用，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。
高中化学新教材教案：羧酸
第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸[核心素养发展目标] 1.能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。
2.能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。
一、羧酸的结构与分类1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。
官能团为—COOH 或。
(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。
2．羧酸的分类(1)按分子中烃基的结构分类羧酸脂肪酸：如乙酸、C17H35COOH(2)按分子中羧基的个数分类羧酸一元羧酸：如乙酸二元羧酸：如草酸HOOC—COOH(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类C17H35COOHC15H31COOHC17H33COOH3．常见的羧酸典型羧酸物理性质主要用途甲酸(蚁酸)HCOOH无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶工业上可用作还原剂，是合成医药、农药和染料等的原料苯甲酸(安息香酸)无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂乙二酸(草酸)HOOC—COOH 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料4.羧酸的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。
羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
(1)乙酸的分子式为C 2H 4O 2，所以乙酸属于四元酸()(2)乙酸可看作乙烷中的一个氢原子被羧基取代后的产物()(3)软脂酸C 15H 31COOH 属于饱和高级脂肪酸()(4)羧基官能团可以简写成—COOH 或者HOOC—()(5)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×1．将下列化合物按沸点由大到小排序。
教学设计2：3.4.1羧酸
第1课时羧酸一、指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调以“学生的发展为本”、“从生活走进化学，从化学走进社会”。
建构主义理论认为，学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识的主动建构。
因此，本设计以学生生活中的实例入手，以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》选择性必修3第三章第四节《羧酸羧酸衍生物》的第一课时羧酸。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，羧酸是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关；从知识内延看，羧酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯类化合物和有机合成的基础。
3．教学目标【知识与技能】了解常见的羧酸及分类；了解同位素原子示踪法在探究酯化反应机理方面的应用；掌握羧酸的结构特征和性质；掌握如何通过化学实验达到研究物质性质的基本方法。
【过程与方法】采用实验探究法，提高学生科学探究能力，训练思维的严密性、逻辑性；通过新旧知识的联系，类比归纳，培养学生分析推理、迁移扩展的能力。
【情感态度与价值观】让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，培养求实、严谨的优良品质。
让学生领会化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
通过同位素原子示踪法的方法教育，拓展学生的视野，让学生树立远大的理想。
【教学重点】羧酸的分子结构和主要化学性质【教学难点】羧酸在反应中的断键方式三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、学生分析和学法指导1．学力分析：在必修第二册中，学生已经学习了乙酸这种典型的羧酸的相关性质，经过选择性必修3的前一阶段的学习，学生对有机物的学习已经有了一个较系统地认识，也具备了一定的实验设计能力，因此在此基础上学习羧酸，可谓水到渠成。
高中化学羧酸教案电子版
高中化学羧酸教案电子版主题：羧酸
一、教学目标
1. 了解羧酸的基本结构和性质。
2. 掌握羧酸的常见反应类型。
3. 理解羧酸在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点
1. 羧酸的结构和性质。
2. 羧酸的反应类型。
三、教学内容
1. 羧酸的基本结构和性质
- 羧基的结构特点
- 羧酸的一般式和命名规则
2. 羧酸的反应类型
- 羧酸的加成反应
- 羧酸的酯化反应
- 羧酸的酸解反应
3. 羧酸的应用
- 羧酸在化学工业中的重要性
- 羧酸在日常生活中的应用
四、教学方法
1. 示范法：通过实验演示羧酸的反应过程。
2. 讨论法：引导学生参与讨论羧酸的性质和应用。
3. 实践法：设计实验让学生亲自操作，加深对羧酸的理解。
五、教学过程
1. 导入：介绍羧酸在生活和工业中的应用，引起学生兴趣。
2. 讲解：讲解羧酸的结构和性质，强调羧基对分子性质的影响。
3. 实验：进行羧酸的酯化反应实验，观察反应过程。
4. 讨论：引导学生讨论羧酸的反应类型和化学性质。
5. 总结：总结羧酸的应用和重要性，加深学生对知识的理解。
六、课堂作业
1. 完成相关习题，巩固羧酸的知识。
2. 思考羧酸在医药领域的应用，并写下自己的想法。
七、教学反思
本节课通过实验演示和讨论引导学生了解羧酸的结构和性质，拓展了学生的化学知识。
在以后的教学中，应继续加强实践性教学，培养学生的动手能力和实验技能。
高中化学《羧酸 》优质课教学设计、教案
羧酸教学设计本节课是鲁科版选修教材《有机化学基础》第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第四节羧酸氨基酸和蛋白质第一课时羧酸，教学设计如下：一、教材分析羧酸是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。
学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。
学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能：了解羧酸的结构特点，掌握羧酸的主要化学性质，羧酸到醇、酯的转化，明确羧基与羰基、羟基性质的差别。
过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，积极探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。
情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，进一步体会官能团之间的相互作用对有机物化学性质的影响，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。
学习重、难点分析根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：重点：羧酸的化学性质。
难点：羧基结构对化学性质的影响。
三、教情学情分析：学生学情分析与教学策略：必修阶段学情回顾：学生通过必修2 已学习了乙酸的结构、羧基结构特点、乙酸的酸性、乙酸制备乙酸乙酯。
本节课可以对以上知识进行复习，在此基础上进一步研究羧酸类物质的结构特点、化学性质。
本册前半部分学情回顾本册前半部分学生对醇类、酚类、醛类、酮类物质有了较多的了解，在此基础上，羧酸的分类、命名、同分异构体可由前部分知识进行类推，从而提高学生的拓展思考能力。
通过醇类物质、醛类物质化学性质的相似性，进一步理解羧酸类物质化学性质的相似性及官能团对有机物化学性质的决定性作用。
教学内容的组织与安排：本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，首先明确羧酸的定义结构特点、进一步研究其分类、同分异构体等知识。
教学设计9：3.3.1 羧 酸
第三节羧酸酯第一课时羧酸【教学目标】1.了解羧酸的结构特点。
2. 熟悉乙酸的弱酸性。
【教学重点】羧酸的弱酸性【教学难点】羧酸的弱酸性【教学过程】【引入】师：为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
【板书】第三节羧酸酯师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。
通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？【回答】有刺激性气味－能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。
师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。
【板书】一、乙酸1.物理性质色味态mp. bp. 溶解性（无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇）【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。
同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
【板书】2.分子结成和结构分子式 结构式 结构简式C 2H 4O 2CH 3COOH官能团：C OOH 或 —COOH （羧基）【板书】3.化学性质【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH 3COOHCH 3COO -+H +。
因此，乙酸具有酸的通性。
【板书】（1）乙酸的酸性性质化学方程式 与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应Zn+2CH 3COOH→(CH 3COO 2)Zn+H 2↑ 与碱反应CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O 与碱性氧化物反应CuO+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Cu+H 2O 与某些盐反应CaCO 3+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑ 酸性由强到弱顺序：HCl>H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>【板书】二、羧酸1.羧酸的概念及通式： 与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH 。
羧酸教案
第三节羧酸酯第1课时1、教学目标知识与技能：1．了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质2．能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别过程与方法：1．通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析2．体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2 、教学重点、难点教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应教学难点：乙酸酯化反应原理。
【教学过程】【故事引入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这种调味浆叫什么名字呢？黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种酸水叫“醋”。
【过渡】醋酸又名乙酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中人类最熟悉经常接触的一种有机羧酸，本节将重点学习以乙酸为代表物的羧酸的有关知识。
【板书】第三节羧酸酯（第一课时）【讲述】在必修二中我们已经学习了乙酸的性质，下面请二组的同学结合你们的预习展示一下你们的成果。
【展示】第二小组代表实物投影展示他们的预习案。
1、概念:羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、羧酸的分类（1）根据烃基种类分：如：乙酸（结构简式为：CH3COOH）如：苯甲酸（结构简式为：C6H5COOH）（2）根据羧基数目分：一元酸如：甲酸（结构简式为：HCOOH）二元酸如：乙二酸（结构简式为：HOOC COOH））多元酸3.乙酸物理性质：无色液体、有强烈刺激性气味、易溶于水和乙醇、能挥发、熔点是16.6℃，无水乙酸羧酸又称冰醋酸。
【点评】第二组同学完成的非常认真，通过预习知道了羧酸的概念，并按照不同的标准对羧酸进行分类，归纳总结乙酸物理性质。
羧酸教案
第三章 第三节 羧酸 酯（第一课时）【教学目标】1、知识与技能①认知羧酸的官能团以及其分类②理解乙酸的分子结构与其性质的关系③掌握乙酸的化学性质：弱酸性和酯化反应2、过程与方法①通过对羧基官能团的分析，培养学生学会用物质结构研究分析物质化学性质的能力②通过介绍利用示踪原子18O 来研究酯化反应，使学生初步学会用实验来探索有机化学的反应机理3、情感态度与价值观①结合乙酸的化学性质取决于乙酸的分子结构，向学生进行结构决定性质、内因是变化的根据的辨证观点教育②通过实验探究的方式初步培养学生设计实验方案的能力【重难点】重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应【教学过程】【导入】由自然界中的有机酸引入本节课的主题：羧酸一．羧酸1.定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机物2.官能团：羧基，-COOH3. 分类：（1）烃基的不同：脂肪酸，芳香酸（2）羧基个数不同：一元羧酸，二元羧酸，多元羧酸二、羧酸代表物——乙酸【展示】乙酸球棍模型，写出乙酸各类结构表达式1. 组成和结构分子式、结构式、结构简式【展示】一瓶乙酸，归纳物理性质2．物理性质色态，气味，溶解性，熔沸点【分析】分析结构，了解断键方式3．化学性质（1）弱酸性【思考1】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
• 1. 使石蕊试液变红C OH H 3C O 酯化反应C O H H 3CO弱酸性• 2. 与活泼金属置换出氢气• 3. 与碱发生中和反应• 4. 与碱性氧化物反应• 5. 能与部分盐(如碳酸盐)反应【思考2】 醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。
前面我们学习了苯酚也有酸性，那乙酸、碳酸、苯酚的酸性谁强呢? 请按提供的仪器(课本P60的科学探究)，能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?酸性CH 3COOH > H 2CO 3 > C 6H 5OH【过渡】请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？（2）酯化反应【复习】乙醇与乙酸发生酯化反应的实验过程, 复习实验的有关知识。
《.2羧酸》优秀教案
2-5-2 羧酸教学目的知识技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第五节乙酸及羧酸一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
2、化学性质1、乙酸的酸性2、酯化反应①浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
3、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程备注［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯第五节乙酸及羧酸[自学提问]羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？[投影]酸的通性一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
[投影]乙酸的分子比例模型和核磁共振氢谱2、化学性质1、乙酸的酸性[科学探究]L乙醇和2 mL乙酸，按教材L乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
［问］为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？［问］导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？防止加热不均匀，使溶液倒吸。
［问］为什么刚开始加热时要缓慢？［问］开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？［讲］用蓝石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红来检验。
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《乙酸羧酸》教案
一、教学目标：
1、知识目标：掌握乙酸的物理性质和俗称；理解乙酸的分子结构与其性质的关系；掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；了解羧酸的一般性质。
2、能力目标：通过对烃的衍生物的典型计算与推断的练习，培养学生的化学计算技能和综合能力；通过以官能团的结构特点入手来学习烃的衍生物的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。
3、情感目标：要充分发掘教材的教育因素，自然、贴切、适时地进行德育、美育及环保意识等方面的渗透。
二、教学重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。
三、教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。
四、教学过程设计：
一、复习引入：请同学们写出各步转化的方程式。
分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。
本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。
二、新课讲授：
（一）、乙酸的结构
[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH 其结构简式：其官能团：—COOH（羧基）
（二）、乙酸的物理性质
乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。
有刺激性气味。
易溶于水。
[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。
[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。
乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。
（三）、化学性质
1、酸性
（1）与Na2CO3溶液反应。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O
（2）与Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (C H3COO)2Mg + H2↑
[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。
[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。
（3）酸性比较：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2、酯化反应
（1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
（2）本质：
（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。
（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用：
A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。
B:溶解挥发出来的乙醇。
C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
D:硫酸的作用：催化剂；吸水性。
（四）、酯类化合物
1、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。
2、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
3、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。
4、水解反应：
（1）在酸中的反应方程式：
（2）在碱中反应方程式：
酯化反应机理：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水，余下部分结合生成酯。
酯化反应中，浓硫酸所起的作用是催化吸水作用。
（五）、羧酸
1、羧酸是羧基跟烃基或氢直接相连构成的有机物。
2、分类：
1．根据羧基相连的烃基不同分为：脂肪酸、芳香酸。
2．根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸又可以分为：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、多元酸。
3．甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质。
三、巩固练习
1．下列说法中正确的是（）
A、只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸。
B、饱和一元脂肪酸的组成符合通式C n H2n O2。
C、羧酸的酸性都比碳酸弱。
D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体。
2．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（）
A、CH3OH
B、BrCH2CH2COOH
C、CH3CH2CH2OH
D、C6H5Cl
3．有多种异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。
现有①氯化氢；② 溴水；
③ 纯碱溶液；④ 2—丁醇；⑤ 酸化的KMnO4溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）
A．只有② ④ ⑤ B．只有① ③ ④ C．只有① ② ③ ④D．① ② ③ ④ ⑤ 四、课堂小结：本节课我们主要学习了乙酸和羧酸的性质，下面是有机化合物衍生物之间一般关系：
五、作业布置：同步练习卷
六、课后反思：乙酸是一种重要是有机酸，在日常生活中运用广泛，是乙醛和乙醇的的氧化产物，因此紧接乙醛和乙醇之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。
这样既与前面的乙醛和乙醇形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。
学习的关键是理清这个知识网络。