羧酸和酯教案
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节3酯和油脂(5)含解析
第三节羧酸酯第二课时——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节羧酸酯。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯是高中有机化学中的重点内容之一，也是高考重要考点，在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时酯的合成以及水解方法是教材第五章《进入合成有机高分子化合物的时代》中合成有机高分子材料——聚酯纤维的基础方法，对于学生掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中为什么会有那么多口味各异的饮料，不同气味的清新剂引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标依据教改精神、新课程标准和学生的实际情况确定了如下教学目标：（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
一--《羧酸-酯》学案
高二化学必修五第三章第三节《羧酸酯》学案（打印）一、乙酸的性质1.乙酸的结构、物理性质乙酸的结构式为，结构简式为。
乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。
乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
2、羧酸的化学性质1）酸性：问题：思考乙酸是否有酸性？如果有的话通常可以跟哪些物质反应？能写方程式用方程式表示：（1）（2）（3）（4）（5）2）酯化反应实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。
产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。
②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。
该反应中浓硫酸的作用是。
③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。
生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。
④反应的化学方程式为⑤此反应称为；也可看成是反应。
反应的原理是醇脱，羧酸脱。
二．甲酸的结构式____________根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质①：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
化学性质②：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
化学教学：羧酸与酯类
7-8.3
羧酸的化性
如同醇类，羧酸的羧基也有两类反应。
一种是羧基的 例如： • 中和反应：
键断裂，
• 与活性金属反应：
7-8.3
羧酸的化性
如同醇类，羧酸的羧基也有两类反应。
一种是羧基的
键断裂，
例如：
• 利用浓硫酸催化的酯化反应：
除上述反应之外，甲酸可分解为一氧化碳和水；
常温时此反应的速率极慢，但若滴加少量浓硫酸， 则可迅速反应。
成果学习评量
4. 五种有机物纯质，
甲：CH3(CH2)3CH3 乙：CH3(CH2)2CHO 丙：CH3CH2CHOHCH3 丁：(C2H5)2O 戊：CH3(CH2)2COOH 下列叙述，何者正确？ (多重选择题)
(A)仅有丙会与钠反应产生氢气
(B)丙、丁皆能使 KMnO4 酸性溶液褪色 (C)甲、乙、丁皆不具有分子间氢键
(D)乙经氧化作用，可形成戊
(E)沸点：戊>乙>丙>丁
练习题 7-13
下列何者可与多仑试剂反应？(多重选择题) (A)甲烷 (B)甲酸 (C)乙醛 (D)丙酮 (E)乙醚
7-8.4 酯类的性质及其用途
酯类为低极性的化合物，分子间不具氢键，因此 其沸点远低于同碳数之羧酸或醇类。
酯类的低极性使其成为许多非极性或低极性物质 的极佳溶剂，常用于从水溶液中萃取有机溶质。
羧酸与酯类
7-8
羧酸与酯类
含有羧基 (－COOH) 的有机化合物都具有酸 性，称为羧酸 (carboxylic acid)；
羧酸和醇反应所得的有机化合物称为酯类 (esters)。
羧酸与酯类可互为结构异构物，羧酸与酯类 是许多居家用品中的重要成分。
羧酸和酯教案
羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH二元酸HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。
是最简单的羧酸。
它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。
2．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。
具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点℃，熔点℃，易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。
它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
学案导学：2.4.2羧酸衍生物——酯
第2课时羧酸衍生物——酯[学习目标定位] 1.熟知酯的组成和结构特点。
2.知道酯的主要化学性质。
一、酯类概述1．酯的概念乙酸乙酯的结构简式为；甲酸乙酯的结构简式为，乙酸甲酯的结构简式为。
从这三种酯的结构看，酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为，R和R′可以相同，也可以不同，其官能团结构简式为，官能团名称为酯基。
2．酯的物理性质酯的密度小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有香味的液体。
酯可以做溶剂，也可做香料。
3．酯的类别异构(1)饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯组成通式为C n H2n O2(n≥2)，与含相同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体。
(2)写出分子式为C2H4O2的同分异构体的结构简式(已知与—OH相连不稳定)CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO。
(1)油脂的组成与结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，其结构可表示为(2)酯的同分异构体酯的同分异构体包括：①具有相同官能团的(同类别的)同分异构；②不同类别的同分异构，包括羧酸、羟基醛、醚醛等。
例1(2017·河南部分学校高二联考)有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 A解析由题给信息可知该有机物的同分异构体的苯环上有—CH3和HCOO—两个取代基，应有邻、间、对三种同分异构体，故选A。
【考点】酯的组成、结构及分类【题点】酯的同分异构现象规律总结芳香酯的同分异构体有酯、羧酸、羟基醛、醚醛、酚醛等，如与等互为同分异构体。
例2化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有()A．1种B．2种C．3种D．4种答案 D解析羧酸A可由醇B氧化得到，则醇B结构简式为R—CH2OH。
因C的相对分子质量为172，故化学式为C10H20O2，即醇为C4H9—CH2OH，而—C4H9有4种同分异构体，故酯C 可能有4种结构。
选修五羧酸酯学案
复
习
巩
固
【思考3】乙酸的酯化反应
1、需要哪些药品？药品加入的顺序？
2、浓硫酸的作用是什么？
3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
6、写出乙酸与乙醇酯化反应的化学方程式：
根据结构特点学习化合物的相关性质。
学习难点
根据结构特点学习化合物的相关性质。酯化反应类型。
教学模式
先学后教合作探究分层精练
学习方法
自主学习合作探究
新
知
导
学
一．羧酸
1、结构：羧酸的官能团为：，代表物乙酸的化学式为：。核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为：。说明乙酸中有种H原子，数目比为：。所以乙酸的结构简式为：。饱和一元羧酸的通式为______结酯化反应类型？
习
题
精
练
1、酯化反应属于（）．
A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应
2、胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是（）
A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
2、
3、乙酸的物理性质
颜色：状态：气味：
沸点：熔点：溶解性：
4、乙酸的化学性质
【思考1】请同学们设计实验方案验证乙酸是一种有机弱酸，试剂任选：
方案1：
方案2：
方案3：
【思考2】利用课本上P60页的实验装置图，设计实验比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱？
羧酸 酯学案
第三章 烃的含氧衍生物 第三节羧酸 酯【学习目标】1、以乙酸为代表物质，掌握羧酸的组成、结构、通式和主要性质。
2、了解几种常见的羧酸的用途。
3、掌握酯的结构、通式、主要性质及用途。
4、了解羧酸和酯之间的相互转化，学会在有机合成的推断中应用。
【学习重点】乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
【学习难点】乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。
【预习案】一、乙酸 乙酸俗称 ，是一种 色液体，具有 气味，易溶于 。
沸点117.9℃，熔点16.6℃.当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。
3.化学性质（1）弱酸性：乙酸是一种 ，其酸性比碳酸的 ，具有酸的通性。
在水中可以电离＋，电离方程式为 。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变 。
②与活泼金属反应：如与Mg 反应的化学方程式为： ③与碱性氧化物反应：如与CaO 反应的化学方程式为：④与碱中和：如与Cu(OH)2反应的化学方程式为：⑤与某些盐反应：如与Na 2CO 3反应的化学方程式为：{科学探究} 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
（2）酯化反应（乙酸和乙醇制备乙酸乙酯）①原理：在乙酸的酯化反应中，可以使用 法证实其反应过程是乙酸分子羧基中的 与乙醇分子羟基的 结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯。
②化学方程式： 注意的问题：①此反应是可逆反应。
②乙酸乙酯是一种带有香味的、无色透明的油状液体，密度比水小，不溶于水。
{思考与交流}乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，根据化学平衡原理你认为应当采取哪些措施？分子式 结构简式 结构式 电子式 官能团核磁共振氢谱 个吸收峰峰面积之比①②例1．按下列实验步骤，完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置。
人教版高中化学选择性必修第3册 第3章 第4节 第1课时 羧酸 酯
45
(2)甲酸酯 醛 酯的 的性 性质 质— —— —银 水镜 解反 反应 应，与H2还原反应
46
[答案] A
2．某有机物的结构简式为
47
，下列关于它的
性质的叙述中不正确的是( ) A．该有机物具有酸性，能与纯碱反应 B．该有机物可以水解，且水解产物只有一种 C．1 mol 该有机物最多能与 7 mol NaOH 反应 D．该有机物能与溴水发生取代反应
35
36
酯化反应与酯的水解反应
1．C2H518OH 与 CH3COOH 在浓硫酸条件下共热，生成的产物 中哪种物质分子中含 18O？可以得出酯化反应的原理是什么？
[提示] 乙酸乙酯中含 18O。酯化反应时，醇—OH 失去 H，羧 基失去—OH。
37
2．酯化反应用浓硫酸，酯的水解反应用稀硫酸，两反应中硫酸
15
二、羧酸衍生物——酯 1．组成、结构和命名
16
2．酯的性质 (1)物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小 于水，难溶于水， 易 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
17
(2)化学性质——水解反应(以乙酸乙酯为例)
①酸性条件下水解
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH 。
②碱性条件下水解
48
C [该物质的苯环上连有羧基，因此具有酸性，羧基和酚羟基 均能与纯碱反应，A 选项正确；该物质中含有酯基，因此可以发生 水解反应，且水解产物只有一种(3,4,5-三羟基苯甲酸)，B 选项正确； 能与 NaOH 反应的有 5 个酚羟基、1 个酯基、1 个羧基，其中酯基水 解后生成 1 个羧基和 1 个酚羟基，所以 1 mol 该有机物最多能与 8 mol NaOH 反应，故 C 选项错误；酚羟基的邻位和对位上的氢原子易被 溴取代，故该有机物能与溴水发生取代反应，D 选项正确。]
高中化学_羧酸衍生物-酯教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】1．了解酯的结构特点及化学性质。
2．了解酯的水解的应用(以油脂碱性条件下水解为例)。
3．理解酯化反应中的断键方式，体会酸、酯在物质转化中的作用。
【教学重点难点】酯的同分异构体；酯（油脂）的水解反应；对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辩证认识。
【教学方法】多媒体教学【教学过程】［引入］酯是日常生活中常见的，来看一下这幅图。
［投影］图片［提问］图片中是白色的衣服上沾有了油污，如何清洗？［学生］洗衣粉、肥皂.....［提问］为什么这些物质能去油污？而且一般情况下碱性越强去污效果越好，为什么？通过这节课的学习我们一起来探究。
［引导］打开课本84页，寻找总结什么叫羧酸衍生物？［学生］羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代所得到的产物。
［媒体加板书］一、概述 1、羧酸衍生物［讲解］羧酸分子中羧基去掉羟基后剩余的基团称为酰基，如：羧酸衍生物也可以看成是酰基与其他基团联结而成的化合物［提问］常见的羧酸衍生物有那些呢？［学生］酰卤、酸酐、酰胺、酯等［媒体］羧酸衍生物［讲解］酰卤：分子由酰基与卤素原子（－Ｘ）相连组成的羧酸衍生物。
酸酐：分子由酰基与酰氧基（R－Ｃ－Ｏ－）相连组成的羧酸衍生物。
酰胺：分子由酰基与氨基（－NH2）相连组成的羧酸衍生物。
酯：分子由酰基与烃氧基（Ro－）相连组成的羧酸衍生物。
［过度］羧酸衍生物通常是有机合成的中间产物。
那么我们这节课就着重讨论其中的一种羧酸衍生物――酯。
［投影加板书］2、酯(1)定义［练习］乙酸与乙醇，硝酸与乙醇［学生］黑板［讲解］酸既可以是有机酸，也可以是无机酸。
为了美观、清晰，醇与无机酸反应把醇写在前面。
这个产物称为硝酸乙酯。
［提问］乙酸与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机酸生成酯的条件是什么？［归纳］归纳出无机酸生成酯需含氧酸［过度］写的过程中实际已经总结了酯的命名，就是“某酸某醇”根据酸和醇来命名，酸命名在前面，醇命名在后面，把某醇说成酯。
选修五第三章羧酸--酯分解
＋2CH3CH2OH
＋ 2H2O
4．多元酸与多元醇之间的酯化反应
多元酸与多元醇之间的酯化反应有多种形式，可以得到普 通酯、环状酯和高聚酯。
＋
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
＋
＋2H2O
nHOOC—COOH＋nHOCH2—CH2OH
＋(2n－1)H2O
5．羟基酸自身的酯化反应
羟基酸自身的酯化反应也有多种形式，可以得到普通酯、 环状酯和高聚酯。
(3)乳酸在浓硫酸存在下，3 分子相互反应，生成物为链状， 其结构简式可表示为：__________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸存在下，2 分子相互反应，生成物为环状， 其结构简式可表示为___________________________________。
解，而在酸荡、均匀碱性条件下易水解？
实验步骤2 将三支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5
min，闻各试管里乙酸乙酯的气味
实验现象 实验结论
6、化学性质：（水解反应）
O
稀H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 O
CH3—C—OC2H5 + NaOH
3、乙酸的化学性质
(1) 弱酸性：
CH3COOH A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应：
CH3COO－+H+
2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑ C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O D、与碱反应：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应：
人教版高中化学选修醛,羧酸,酯教案
⼈教版⾼中化学选修醛,羧酸,酯教案醛⼀、醛1.饱和⼀元醛的通式：___________________ 官能团：_____________________2.分类:饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H 2C CH CHO芳⾹醛CHO按醛基的数⽬⼀元醛CH 3CH 2CH 2CHO⼆元醛OHC CHO3.命名：普通命名法：与醇相似。
【举例】CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛；芳⾹醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的⼀端，所以不⽤编号。
【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛CH 3CHCHOCH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”4.物理性质：_____⾊,具有_____________⽓味；状态：甲醛：⽓体，⼄醛：液体；⽔溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于⽔。
5、⽤途：⾹料：桂⽪中含⾁桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；⼆、代表：甲醛、⼄醛甲醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，⽓体，易溶于⽔②⽤途：有机合成原料；35%-40%的⽔溶液⼜称福尔马林：消毒、杀菌③分⼦组成与结构：分⼦式____________;结构式________________;结构简式_____________ 特点：所有原⼦共平⾯⼄醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，液体，密度⼩于⽔，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与⽔、⼄醇互溶②分⼦组成与结构：分⼦式____________; 结构式__________________;结构简式________________ 三、化学性质 1、氧化反应：①⼄醛的燃烧，反应⽅程式_________________________________________________ ②银镜反应【实验1】在洁净试管中加⼊1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴⼊2%的稀氨⽔，⾄最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌，制得银铵溶液。
高中化学——醛 羧酸与酯
醛羧酸与酯课标解读要点网络1.了解醛、羧酸与酯的组成结构、性质及应用。
2．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质以及它们之间的相互转化。
3．了解烃的衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法。
4．了解有机物分子中官能团之间的相互影响。
5．根据信息能设计有机化合物的合成路线。
生命中的基础有机化学物质1．醛的结构与物理性质(1)醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基(—CHO)，饱和一元醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)。
(2)甲醛、乙醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛无色气体刺激性气味易溶于水乙醛液体与水、乙醇等互溶醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为(R—CH2OH)醇醛(R—CHO)羧酸(R—COOH)。
以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。
(1)氧化反应①银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；②与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；③催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ； ④乙醛可被酸性KMnO 4溶液氧化生成乙酸。
(2)还原反应：与氢气的加成反应CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
注意：①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。
②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
③醛类使酸性KMnO 4溶液或溴水退色，二者均为氧化反应。
(3)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
④甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂。
3．醛与酮()可以为异类异构体，如CH 3CH 2CHO 与互为同分异构体。
人教版高中化学选修五 第三章 第三节 羧酸 酯
■多维思考·自主预习
1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )
A．乙二酸
B．苯甲酸
C．硬脂酸
D．油酸
答案：C
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
2．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种
B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
第三节 羧酸 酯
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
课程目标
素养目标
1.能从羧基、酯基的成键方式等微观视角认识羧 1.掌握乙酸的组成、结构、性
酸、酯的分子结构特点，辨识二者的宏观性质及 质和用途。
其用途的不同。 2.掌握羧酸、酯的组成、结构、
2.羧酸、酯在提高人类生活质量、促进社会发展 性质和应用。
答案：A
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
3．判断正误 (1)乙酸显酸性，电离出 H＋，因此发生酯化反应时断裂 H—O 键。( ) (2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。( ) (3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。( ) (4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
(2)羧酸酯的官能团是
。
(3)饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2) 。分子式相同的羧酸、酯、羟基醛是同分异
构体。
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
2．酯的性质 酯一般难溶于水，主要化学性质是易发生 水解 反应，其条件是酸催化或碱催化， 有关化学方程式：
羧酸、酯和油脂的性质
羧酸、酯和油脂的性质【本讲教育信息】一. 教学内容：羧酸、酯和油脂的性质二. 教学过程（一）羧酸的结构与性质：羧酸官能团的名称：羧基—COOH；结构式：R—COOH，饱和一元羧酸的分子，通式：CnH2n?1?COOH或CnH2nO2。
受羰基影响，—COOH易电离产生少量的H?：R?COOHR?COO?H?，显弱酸性。
同时，－COOH属于强极性基团，易形成氢键，因此，羧酸的熔沸点相对于同碳原子的烃而言，熔沸点高，低碳原子羧酸与水之间形成分子间氢键，使其在水中的溶解度增大。
羧酸的性质主要由－COOH决定，主要体现为：酸性和与醇等物质发生酯化反应，与—NH2发生成肽反应等。
说明：1、有机酸和无机含氧酸与醇作用发生酯化反应生成酯，而无机无氧酸与醇发生卤代反应生成卤代烃。
2、酯化反应（或成肽反应）中酸脱羟基，醇（胺基）脱氢。
可用同位素原子示踪法进行1818反应机理的测定：用含O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）分子中含有O原子即①式，表明反应物羧酸分子中羧基上的羟基与乙醇分子中羟基中的氢原子结合生成水，其余部分生成酯（即水中的氧原子来自于羧酸）18从而证明。
3、酸和醇之间可发生酯化反应生成酯，二元酸与二元醇之间可以通过酯化反应生成环状化合物，也可以通过酯化反应生成聚酯等有机高分子化合物；同样，同一有机物中若既含有－OH（?NH2），又含有?COOH，则也可以发生酯化反应生成环状化合物或聚合物。
如：乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯、环酯和聚酯等，乳酸脱水生成环酯和聚酯等。
（1）链状小分子酯（2）环酯（3）聚酯（羧酸和醇通过缩掉小分子（例如水）形成的高分子化合物）（4）内酯（同一分子中的?COOH和－OH脱水而形成的）（5）无机酸酯（例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油）（6）高级脂肪酸甘油酯（油脂）（7）酚酯（苯酚和酸形成的酯）4、硝基化合物与硝酸酯的区别：硝基化合物是?NO2取代烃分子中的H所生成的一系列有机化合物，形成C—N键，而硝酸酯则是硝酸与醇发生酯化反应所形成的一系列酯类物质，所形成的化学键为：C—O—N键。
酯的教案
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时教学目标：1．知识与技能（1）掌握酯的结构及性质。
2．过程与方法（1）充分利用酯化反应和酯的水解反应的实验教材，认真观察装置设计的特点，研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提高。
（2）通过分析酯的水解实验中试剂的用量、水解的条件、水解程度的大小，推断影响水解反应的因素，进行分析能力的培养。
3．情感态度与价值观通过对酯等化合物在日常生活、生产中的重要应用的学习，增强学生的求知欲。
重点、难点：重点：乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
难点：乙酸乙酯水解反应的基本规律。
教学过程：【引言】羧酸的重要性质是发生酯化反应，生成酯和水。
自然界如苹果和香蕉等中也存在一类具有香味的酯类物质，这类物质有什么结构特点？有什么重要的性质呢? 这就是本节课要研究的问题。
二、酯(一) 酯1．概念：酯是羧酸分子羧基中的－OH被－OR’取代后的产物，简写为RCOOR’，其中R和R’可以相同，也可以不同。
2．通式：羧酸酯的一般通式写为RCOOR’。
由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式C m H2m+1COOC n H2n+1(或C n H2n O2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体3．分类：根据生成酯的酸的不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的酯是指有机酸酯。
4．物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
5．化学性质：水解反应――与乙酸乙酯相似（二）乙酸乙酯的结构和化学性质【方案】实验探究，对比思考，迁移提高情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。
实验探究：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酯性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。
高中化学《羧酸 》优质课教学设计、教案
羧酸教学设计本节课是鲁科版选修教材《有机化学基础》第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第四节羧酸氨基酸和蛋白质第一课时羧酸，教学设计如下：一、教材分析羧酸是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。
学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。
学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能：了解羧酸的结构特点，掌握羧酸的主要化学性质，羧酸到醇、酯的转化，明确羧基与羰基、羟基性质的差别。
过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，积极探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。
情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，进一步体会官能团之间的相互作用对有机物化学性质的影响，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。
学习重、难点分析根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：重点：羧酸的化学性质。
难点：羧基结构对化学性质的影响。
三、教情学情分析：学生学情分析与教学策略：必修阶段学情回顾：学生通过必修2 已学习了乙酸的结构、羧基结构特点、乙酸的酸性、乙酸制备乙酸乙酯。
本节课可以对以上知识进行复习，在此基础上进一步研究羧酸类物质的结构特点、化学性质。
本册前半部分学情回顾本册前半部分学生对醇类、酚类、醛类、酮类物质有了较多的了解，在此基础上，羧酸的分类、命名、同分异构体可由前部分知识进行类推，从而提高学生的拓展思考能力。
通过醇类物质、醛类物质化学性质的相似性，进一步理解羧酸类物质化学性质的相似性及官能团对有机物化学性质的决定性作用。
教学内容的组织与安排：本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，首先明确羧酸的定义结构特点、进一步研究其分类、同分异构体等知识。
羧酸教案
第三节羧酸酯第1课时1、教学目标知识与技能：1．了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质2．能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别过程与方法：1．通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析2．体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2 、教学重点、难点教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应教学难点：乙酸酯化反应原理。
【教学过程】【故事引入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这种调味浆叫什么名字呢？黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种酸水叫“醋”。
【过渡】醋酸又名乙酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中人类最熟悉经常接触的一种有机羧酸，本节将重点学习以乙酸为代表物的羧酸的有关知识。
【板书】第三节羧酸酯（第一课时）【讲述】在必修二中我们已经学习了乙酸的性质，下面请二组的同学结合你们的预习展示一下你们的成果。
【展示】第二小组代表实物投影展示他们的预习案。
1、概念:羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、羧酸的分类（1）根据烃基种类分：如：乙酸（结构简式为：CH3COOH）如：苯甲酸（结构简式为：C6H5COOH）（2）根据羧基数目分：一元酸如：甲酸（结构简式为：HCOOH）二元酸如：乙二酸（结构简式为：HOOC COOH））多元酸3.乙酸物理性质：无色液体、有强烈刺激性气味、易溶于水和乙醇、能挥发、熔点是16.6℃，无水乙酸羧酸又称冰醋酸。
【点评】第二组同学完成的非常认真，通过预习知道了羧酸的概念，并按照不同的标准对羧酸进行分类，归纳总结乙酸物理性质。
2020年化学羧酸章节的优秀教案
化学羧酸章节的优秀教案本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。
教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。
因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。
教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。
目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。
1．简单羧酸的命名原则？2．羧酸分子间可以形成，由于机会多于相应的醇。
故羧酸的沸点相应的醇。
简述甲酸、苯甲酸、乙二酸的物理性质。
3．羧酸的化学性质：（1）羧基显酸性，故羧酸具有酸的通性，可以和、、反应。
特殊点是：羧酸和氨气反应的产物加热可生成一类新的。
（2）和醇发生反应，通常羧酸断键。
（3）两个羧酸之间可脱水生成。
（4）由于羧基对α-H的影响，可以发生反应。
（5）羧基中的羰基难和氢气发生加成反应，用强还原剂可将其还原为。
4．羧酸衍生物——酯的性质。
主要是和醇解。
水解可借助于酯化反应来说明；醇解可借助于无机反应中的复分解反应来说明。
试写出以乙酸乙酯为代表的相应的方程式。
1．分子里所有原子都在同一平面上的是（）A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯2．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水、氢氧化铜粉末3．燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的氧气，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A．CH3CHO B．C2H5COOHC．CH2=CHOOCH3入H218O，过一段时间后18O在有机中（）A．只存在于酸分子中B．只存在于乙醇分子中C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中5．相同质量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最多的是（）A．甲醇 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇6．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸；B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸；D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
羧酸和酯教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸 H－COOH二元酸 HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸 C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或 C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。
是最简单的羧酸。
它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。
22．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。
具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。
它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，0.1mol/L的乙酸溶液 pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
⑤醇、苯酚、乙酸中—OH的性质对比Na NaOH Na2CO3NaHCO3醇—OH反应均生成H2不反应不反应不反应酚—OH 反应生成羧酸钠反应，只生成NaHCO3，不产生CO2羧基中的—OH 反应，羧酸量足时反应，生成CO23可产生CO2由此可见：羧酸的酸性是三者中最强的，NaHCO3可以用来检验羧基的存在。
（2）酯化反应：①概念：酸跟醇在浓硫酸加热的条件下，生成酯和水的反应。
②反应原理：说明：i 反应机理为酸脱羟基，醇脱氢，可通过示踪原子法确定ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂、脱水剂、吸水剂iii此反应为可逆反应。
类似反应：（3）实验：乙酸乙酯的制备i装置ii药品加入顺序：3 mol乙醇 +再加2mL冰醋酸+2mL浓H2SO4（注意乙醇一定要在浓硫酸之前加入，反之会出现迸溅现象）iii说明：a：长导管作用：冷凝回流b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
4）甲酸的特殊性4甲酸的结构为：在甲酸中既有醛基又有羧基，因此其即有羧酸的性质又有醛的性质，例如它可以和新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应，同时又可以发生酯化反应，具有酸的通性，甲酸和新制Cu(OH)2反应，若加热则发生氧化反应，不加热为酸碱中和反应。
二、酯1．酯的结构特征、官能团、通式（1）酯类结构特征官能团名称酯基，结构式，结构简式(R－COOR’) (R’为烃基，R可以是烃基，也可以是H原子，R与R’可以相同，也可以不同)（2）饱和一元羧酸的通式CnH2nO2说明：酯类和饱和一元酸互为同分异构体2．酯的命名酯是由羧酸和醇酯化得来的，所以命名原则为：某酸某（醇）酯（醇字可省略）CH3CH2COOOCH3丙酸甲酯乙酸异戊酯3．酯化反应的类型及酯的分类（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，如：（2）二元羧酸(或醇)和一元醇(或酸)的酯化反应二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应二元羧酸和一元醇按物质的量1∶2反应（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应①生成小分子链状酯，如：②生成环状酯5③生成聚酯，如：（4）羟基酸的酯化反应：①分子间反应生成小分子链状酯，如：②分子间反应生成环状酯，如：③分子内酯化反应生成内酯(同一分子中的—COOH和—OH脱水而形成的酯)，如：（4）无机酸和醇也能酯化生成酯，例如：4．酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，大多数酯密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
5．酯的化学性质-酯的水解酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。
例如：6类似反应：说明：(1)酯类在酸性溶液中的水解是可逆反应，在碱性溶液中水解较彻底，生成羧酸盐。
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OHRCOOR’ +NaOH RCOONa + R’OH(2)酯的水解是酯化反应的逆过程(3)甲酸某酯（）中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应。
1．某醛A ：，有多种同分异构体，其中属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体的结构简式是_______________。
解析：A的分子式C8H8O2，若A分子中含有一个苯环，则所剩基团为：C8H8O2－C6H5=C2H3O2，醛A苯环上的侧链共有2个碳原子，除可构成苯乙酸外，还可拆成一个甲基，一个羧基，在苯环上按邻、间、对三种方式排列，即答案为：参考答案：72．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一定恒定值的是A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。
若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。
甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。
参考答案：AD3．M是一种无毒的聚酯纤维，可用作毛绒玩具的内充物。
工业上常以有机物A 和乙二醇为原料在一定条件下合成M。
有机物A 的结构、性质如下：①16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。
②A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，苯环上有两个互为对位的取代基。
③A可与NaHCO3溶液反应，放出CO2气体。
请回答：（1）A的结构简式是__________。
（2）合成M的反应的化学方程式是____________，反应类型是__________反应。
（3）请从下列物质中选择原料（无机试剂任选），通过两步反应制备乙二醇，写出反应的化学方程式。
备选原料为乙烯、乙炔、乙醇、一溴乙烷和乙醛。
________________________；________________________。
（4）A有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又能发生银镜反应和水解反应，且分子内含有苯环的同分异构体的结构简式是__________（只写一种）。
解析：已知16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。
故A中C：H＝8：6。
又知道A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，故可知A中碳原子数是8。
氢原子数是6。
A的分子式是C8H6O4。
A和乙二醇反应得到聚酯，故A是多元羧酸。
则A 的结构简式为A和乙二醇发生缩聚反应，反应的化学方程式为：制备乙二醇可以采用逆向合成的思路，乙二醇可以由1，2－二溴乙烷水解得到，1，2－二溴乙烷可以由乙烯和溴加成反应得到。
故反应所需的原料是乙烯、溴、NaOH的水溶液。
8A的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，表明有羧基；能发生银镜反应，表明有醛基；能发生水解反应，表明有酯基；且含有苯环。
A的分子式是C8H6O4，可以推断出A中含有－COOH，HCOO－，苯环。
苯环上的两个取代基按照邻间对的方式组合，故有3种符合条件的同分异构体。
参考答案：（1）（2）缩聚反应（3）（4）4．（09全国卷Ⅱ30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
A 的相关反应如下图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:(1) A的分子式为____________;(2) 反应②的化学方程式是__________;(3) A的结构简式是__________;(4) 反应①的化学方程式是______________________;9(5) A有多种同分异构体，写出四个同时满足两个条件 (i)能发生水解反应 (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体的结构简式：__________、__________、__________、__________；(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_______________。
解析：本题考查有机物的推断和性质，考查结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。
根据题意，化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
故A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。
由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键；在硫酸存在条件下生成两种有机物，则A中含有酯基，为酯的水解。
根据不饱和度，没有其他官能团。
由A的水解产物C可以转化为D，可知C与D中的碳原子数相等，均为两个，且C为醛，D为羧酸；根据信息：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定,很快转化为，故C为烯醇。
则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。
A聚合反应后得到的产物B 为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。
答案：5．怎样用化学方法区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？10解析：物质的鉴别要抓住各物质性质上的差异，而物质的性质是由其结构所决定的，三种烃的衍生物有三种不同的官能团，因此可根据官能团性质不同加以区别。
首先将三种物质的水溶液各取少量分别装入试管中，都加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加加入新制Cu(OH)2后的现象蓝色沉淀不消失蓝色沉淀不消失蓝色沉淀消失后变成蓝色溶液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀结论乙醇乙醛乙酸6．有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。