科粤版九年级化学5.1洁净的燃料——氢气(共14张PPT)

实验：氢气还原氧化铜
△ CuO+H2
Cu+H2O
实验现象：黑色粉末逐渐变成红色； 试管壁或试管口有水珠生成 。
可以用于冶炼金属
氢气还原氧化铜注意事项： ①通氢气前要先检验纯度 ②试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管破裂。 ③导气管要伸到试管的底部,氧化铜上方
④试管口不能用橡皮塞堵住 ⑤实验时，要先通氢气排空气，后加热 ⑥结束时，要先熄灯，待试管冷却后再停止通氢气。
3.冶炼金属。
性质
决定 体现
用途
二、氢气的化学性质
1.可燃性：
点燃
2H2+O2
2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静地
燃烧，发出淡蓝色火焰，产生大量的热，
烧杯壁上有水珠生成。
氢气与空气里的氧气发生反应生成水， 并放出热量。因此，氢燃料是不产生污 染物的洁净燃料。
思考:该实验能否证明水由H和O两种元素组成?
为什么在进行点燃氢气的实验时，一再强 调氢气必须纯净？这样做的目的是什么？ 观察活动
四、氢气的用途
1. 理想的高能燃料： （1）氢能源的优点：
①产物是水无污染。
②燃烧放热多，热值高。
③制取氢气的原料来源广。wenku.baidu.com
（2）氢燃料电池：能量转化方式：化学能 电能
（3）氢能源尚未得到广泛的应用的原因 ①制取成本高 ②储存、运输中的安全问题未解决
氢气的用途
2.填充探空气球：
密度最小，但不安全，通常用氦气。
项目
观察现象 性质推断
用氢气流吹 肥皂泡
气泡上升
氢气的密度比空 气的密度小
用燃着的木 气泡遇火 条点燃气泡 燃烧
氢气具有可燃性
一、氢气的物理性质
1、通常状况下，无色、无味的气体。 2、 0℃、 101.3kPa 下，ρ=0.090g/L，
（相同条件下密度最小的气体。) 3、极难溶于水。
4、沸点为－252℃，熔点为－259℃。 101.3kPa，-252℃时氢气变为无色液体； 101.3kPa，-259℃时，氢气变成雪状固体。
氢气与氧气的物理性质的比较
氢气
氧气
色态味 通常状况下，为无色无味的气体
溶解性 极难溶于水
不易溶于水
密度 密度比空气小 密度比空气大 （标况） （0.090 g·L-1 ） （1.429 g·L-1）
空气密度＝1.293 g·L-1
观察活动
【实验5-2】点燃纯净的氢气 在带尖嘴的金属导管口点燃 纯净的氢气，观察火焰的颜 色。把一个冷而干燥的烧杯 罩在火焰上方，观察烧杯现 象。 纯净氢气在空气里燃烧，火 焰为_淡__蓝__色,罩在火焰上的 烧杯内壁有_水__珠_（__或__水__雾__）, 手触烧杯,感觉__发_烫____。
如何检验氢气的纯度呢？
观察活动 【实验5-4】检验氢气的纯度
收集一小试管氢气， 用拇指堵住试管口， 使试管口稍向下倾斜， 接近酒精灯火焰，再 移开拇指点火。 如果听到尖锐的爆鸣 声，表明氢气不纯， 需要再收集，再检验， 直到听到轻微的“噗” 声，才表明氢气已纯 净。
二、氢气的化学性质：
2.还 原 性
第五章 燃料
5.1 洁净的燃料——氢气
氢气的特性，氢气的燃烧
复习
写出水电解的化学方程式：
电解
2H2O
2H2↑+O2↑
在前面我们已经学习过氧气的性质、
用途和制取方法，下面我们一起来学
习另一种重要的气体——氢气的性质、
用途和制取方法。首先，我们来学习
氢气的性质。
氢气究竟有哪些性质呢？
观察活动 【实验5-1】氢气的特性
【实验5-3】点燃氢气与空气的混合物
实验现象是： __发__生__爆_炸__，__塑__料__筒_被__高__高__掀__起____
爆炸极限 经实验测定，空气中混入氢气的体
积为总体积的4.0％～74.2％时，点燃就 会发生爆炸，这个体积分数的范围就叫 做氢气的爆炸极限。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。