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高三化学试卷讲评教学设计

一、教学设计

（一）试卷分析本节内容是对一次周日化学试卷的讲评，着重针对学生思路不得法、基本实验技能错误较多等题目进行讲评。环节上，教师通过展示，引导学生对试卷中出现的错因做本质剖析，对易错易混知识点进行分类辨析与拓展变式训练，通过对基本题型的分析、讲解和进一步联系，提高学生运用分类讨论等思维方式和解题思想的能力。

（二）教学目标

1、知识目标：掌握两性物质、水解及沉淀溶解平衡原理的应用，并能指导做题。

2、能力目标：培养学生观察问题、思考问题的严谨能力，提高逻辑性思维能力和发散性思维能力。

3、情感目标：增强学生解题过程中的错误警戒意识，培养学生良好思维习惯和解题习惯。

（三）设计思路指导思想：以学生为主体，让学生自主的主导剖析错因，探究问题的全过程，提供学生充分的表达自己想法的机会，让学生增强解

题过程中的错误警戒意识，养成严谨的思维习惯，并构建解题过程中常见性错误的“错题库“；体会推断题和实验题解题中常用的思维方法。

学生通过自改，小组交流讨论，对一些比较难的问题提出后，教师展示具有代表性的错因，引导学生共同的分析，总结归纳此类问题的解题要领。同时通过变式训练和拓展引申强化学生对此知识点的掌握，让学生通过纠错和拓展练习真正的理解错因，在应用中防止类似的错因在以后训练中再次出现。

在教学内容的安排上，按照学生自主改错—合作探究—错因展示剖析一拓展变式训练的过程，在展示过程中，通过学生的分析，找出学生具有普遍性的错解特点，就有关问题研讨处理之后，教师针对该题所涉及的有关知

识内容、技巧、技能、思想、方法，多角度、全方位地分析，同时通过精心编制一些变式练习，使学生从各个角度来加深对该问题的理解和掌握。

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了展示交流，归纳总结，讲练结合等教学方法，并结合多媒体进行教学。

（四）教学准备

1对学生进行分组：六人为一个小组

2、准备相应试题的拓展练习

二、教学过程（课堂实录）

［试卷分析］①基本题型掌握不到位，知识与应用相脱节；

②缺乏基本的解题思想和方法；

③思维规范性和书写规范性较差，此处失分率较高。

［展示］出错率较高的题目及出错点

（说明：不超过6分钟）

［合作研讨］（15分钟）学生就自己的错题自主改错后，未能解决的题目再进行小组内研讨。

（说明：此时教师要对这15分钟想达到的目标提出指导性要求）［提出问题］学生将研讨后仍未能解决的题目或问题提出。重点讲评17、20 题。

题目17:甲、乙、丙、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸和强碱，它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）

（1）若甲、乙均为气体，在水溶液中反应生成丙，其中甲具有漂白

性，则甲的化学式为------ ，乙发生催化氧化的化学方程式为一一；

（2）若甲、乙、丙含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的

方法制取该金属，则此金属元素在周期表中的位置是一一，现将X 滴入乙的溶液中至过量，观察到的现象是——；

（3）若甲是温室气体的主要成分，灼烧乙、丙、Y时火焰均为黄色。写出丙+Y-乙的离子方程式一一。现将标况下2.24L的甲通入150mL

1mol/L Y溶液中，则反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

［错解展示］看到“甲气体具有漂白性”想到氯气。

［学生活动］对其答案从不同角度进行分析。

［错因分析］1、知识漏洞：（1）氯气本身并不具有漂白性，真正起

漂白作用的是次氯酸；（2）具漂白性的气体还有二氧化硫；

2、审题规范：化合物。

［思维修正］1、不能有效抓住主题干进行题目的突破，只是断章取义，知识和思维范围狭窄。

2、不能将前后信息及时联系。

［成果展示］将框图转变成自己的语言：丙既能与酸反应又能与碱反应：（1 ）铝、氧化铝、氢氧化铝；（2）多元弱酸的酸式酸根离子：HCO32-、HSO32-; （3）铵的弱酸盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3.（提示：注意思维的整体性，抓特征反应）

［自主变式］1、A-B-C；

2、“催化氧化”——NH

3、SO2

（说明：小组内交流、整合，教师不必再花费更多时间去统一总结）题目20：工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnS04为主要成分的浸出液中有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：①KMnO4

② NaOH ③ ZnO ④ H2O2 ⑤ Zn ⑥ Fe ⑦ AgNO s

⑧Ag2SO4 ⑨H2SO4；己知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.2、4.7; Ksp (AgCl) =1.8X 10-10、Ksp(Ag2SO4微溶)=1.4X10-5。根据要求将合适的试剂的化学式填入下面的空格中：

(1)用一一将Fe2+氧化成Fe3+,相应的离子方程式为一一

(2)调节浸出液的Ph=5.2,此时可向其中加入一一；溶液中的一一、――等离子形成氢氧化物沉淀而除去。

(3)加入一一除去Cu2+、Cd2+。

(4)最后除去溶液中的Cl-，向溶液中加入一一。

［学情分析］1、将实验题与除杂、水解和沉淀溶解平衡等知识进行综合考查，体现学生知识与应用间的联系；

2、学生对这一类型题目并不陌生，但每次做题得分并不理想，可见学生对题型和知识的把握仍停留在表面，问题并未得到根本解决，所以这次讲评要从不同角度再做深层次的探究。

3、既为熟悉题型，可不必再从头从原理开始深入，而是直截了当针对学生问题进行分析总结即可。

［错因分析］(2)问：想当然认为将金属阳离子转化成氢氧化物沉淀即可除去，考虑问题不全面深入。

［提出问题］1、加入氧化锌，可使离子转变成沉淀而除去的原理是什

么？

［学生回答］金属阳离子水解显酸性，氧化锌能中合水解产生的H+离子，从而促使水解平衡不断正移最终变成氢氧化物而沉淀。

［提出问题］2、NaOH为何不可以？

［方法指引］首先，这是一道实验题，实验题必须先要明确实验目的，

因而操作中的每一步或每一个措施都是为了更好的达到实验目的，则将本实验的目的提炼成自己的语言应是：得到纯净的ZnSO4溶液，则NaOH对我们目的达成将有何影响？

［学生回答］引入Na+且难以再除去。