实验八 酸碱反应与缓冲溶液

实验八酸碱反应与缓冲溶液

实验目得

1.进一步理解与巩固酸碱反应得有关概念与原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）

2.学习试管实验得一些基本操作

3.学习缓冲溶液得配制及其PH得得测定,了解缓冲溶液得缓冲性能

4、学习酸度计得使用方法

实验原理

1.同离子效应

强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱得竭力平衡如下；

HA(aｇ)+H２O（l)↔H3O+（aｇ）+Ａ-（ag)

B(ag）＋H2Ｏ（l）↔BH+（ａg）+OH—（aｇ)

在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子得强电解质解离平衡向生成弱电解质得方向移动，就是弱电解质得接力度下降。这种现象成为:同离子效应。

2.盐类水解

强酸、强碱盐在水中不水解.强酸弱碱盐(如NH4Cl）水解溶液显酸性,强酸弱碱盐（如ＮaＡｃ）水解溶液显碱性.弱酸弱碱盐（如NaAｃ）水解溶液得酸碱性取决于强酸弱碱得相对强弱。例如：

Aｃ—(ag)+H2O（l）↔ＨＡc(ag)+OH-(ag)

NH4+（ag)+Aｃ-（ag）+H２Ｏ（l)↔ＮH3·H2O（ａｇ)+HAc（aｇ）水解反应时酸碱中与反应得逆反应。中与反应就是放热反应水解反应时吸热反应.因此升高温度有利于盐类得水解

3.缓冲溶液

由弱酸(或弱碱)与弱酸（或弱碱)盐(如ＨAc－NaAｃ;NH3·H2O-NH4Ｃl；Ｈ3PO4-NaH2ＰO4；NａHＰO4;NaHPO4－Ｎa3PＯ4等）组成得溶液具有保持溶液PH相对稳定得性质，这类溶液称为缓冲溶液.

由弱酸弱碱盐组成得缓冲溶液得PH可由下列公式计算:

PH=PKgө(HＡ)-lgｃ(ＨＡ）／ｃ(A－)

由弱酸-弱碱盐组成得缓冲溶液得PH可用下式计算;

ＰH=14—PKbө（B）+lgc(Ｂ）/ｃ（BＨ）

缓冲溶液得PH可以用PH试纸来测定

缓冲溶液得缓冲能力与组成溶液得弱酸（或弱碱）及其共轭碱(或酸)得浓度有关，当弱碱(或弱酸）与它得共轭碱（或酸）浓度较大时,其缓冲溶液能力较强。此外,缓冲能力还与c（HA)/c(Ａ－)或c（Ｂ）/c(ＢH+)有关.当比值接近1时,其缓冲能力最强。此值通常选在0、1～10范围内.

实验内容

四、思考题

1.如何配制ＳnCl2溶液与Bi(ＮO3）2 [SbＣｌ3］溶液，写出其水解反应得离子方程式

答：⑴Sn

＋+H2O Sｎ（ＯH）+＋H+Ｓn(OH)+ + Ｃl- Sｎ（OH）C ２

ｌ

⑵Sｂ3++ H2O Sb（OＨ）2+ + H+Sｂ（OH）2+＋H2O Sb（OH）

+ + Ｈ+

2

Sb（OＨ）2+＋Ｃl- SbOＣl + H2Ｏ

⑶Ｂｉ３+ +H2O Bi(ＯH）２+＋H+ Bi（OＨ）２++ Ｈ2O Ｂi(OH）

+ + H+

2

Bi（OH)２+ + ＮＯ-３ BiO(NＯ３) ＋H2O

2.影响盐类水解得因素有哪些？

答：盐类水解度得大小主要取决于水解离子得本性、盐类溶液得浓度、浓度与酸度也就是影响水解得重要因素、

3.缓冲溶液ｐH由哪些因素决定？其中主要得决定因素就是什么?

答：⑴组成缓冲溶液得弱酸（或弱碱）及其共轭碱(或酸）、

⑵选用合适得弱酸（或弱碱）与浓度、

实验重点讲授内容

一、酸度计得使用及注意事项

二、实验原理１、同离子效应2、盐得水解3、缓冲溶液

三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器得洗涤与使用

四、失标签溶液A B C D 用PH试纸检测不用PH计

五、缓冲溶液得配制用PH计测定

六、实验报告规范化1、说明用品2、实验原理(同离子效应盐得水解缓冲溶液）3、实验内容（制表格画表格思考题)