第二章第二讲 离子反应
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第二章 化学物质及其变化
第二讲
离子反应
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
1．电解质
(1)分类依据：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
1．电解质
(2)电质的强弱与物质类别的关系：
强电解质
强酸 ，___________ 强碱 绝大多数盐 _________ ，______________
考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电 解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们
HCO3H＋＋CO32________________________________ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3：_________________________________
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写 (3)酸式盐的电离，多元强酸式盐与多元弱酸式盐的阴离子不同。
错误
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
＋ 2-
HClO H＋＋ClO－ 。 HClO：___________________________________
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完
H2CO3 H＋＋HCO3如H2CO3：_________________________________
考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写
= (1)强电解质的电离方程式中，用“_______”连接，
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中， 用“___________”连接。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写
Na2SO4=2Na ＋SO4 如Na2SO4：_____________________________
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考点一 电 解 质
解析：
题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电 解质的归类，完全正确的是( )
A 强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2 O
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
①④⑦⑧⑫ 1．下列物质中，属于电解质的是_____________ ，属于非电解质的
⑦ 。 解质的是________
①④⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ；属于_ ，属于弱电
②氢气 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸
①硫酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3
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考点一 电 解 质
2．判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质( ) (2)电解质一定能导电( ) (3)不导电的物质一定是非电解质( ) (4)溶于水能导电的物质一定是电解质( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (6)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( ) (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
A 强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2 O
碳酸钙是盐，为强电 解质；磷酸是中强酸， 是弱电解质，乙醇是 非电解质，C项正确 H2O是弱电解质，D项
C12H22O11 (蔗糖)
弱电解质
弱酸 ，_____ 弱碱 和 ____ 水 ，如乙酸，一水合氨等 _______
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考点一 电 解 质
2．电解质的电离
水溶液或熔融 状态下，离 电离是指电解质在_____________________
解成自由移动离子的过程。
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×
×
×
×
√
× ×
×
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考点一 电 解 质
题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
1．下列说法正确的是(
电解质
D)
A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二
氧化碳是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电
铁既不是电解质，也不 是非电解质，A项错 误 NH3是非电解质， BaSO4是强电解质， B项错误
C12H22O11 (蔗糖)
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考点一 电 解 质
解析：
题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电 解质的归类，完全正确的是( C )
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42如NaHSO4溶液中：_________________________________ NaHCO3=Na＋＋HCO3NaHCO3溶液中：_________________________________ HCO3H＋＋CO32_________________________________
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考点一 电 解 质
1．电解质
(1)分类依据：
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考点一 电 解 质
1．电解质
(2)电质的强弱与物质类别的关系：
强电解质
强酸 ，___________ 强碱 绝大多数盐 _________ ，______________
考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
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考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电 解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们
HCO3H＋＋CO32________________________________ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3：_________________________________
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考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写 (3)酸式盐的电离，多元强酸式盐与多元弱酸式盐的阴离子不同。
错误
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考点一 电 解 质
(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
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＋ 2-
HClO H＋＋ClO－ 。 HClO：___________________________________
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3．电离方程式的书写 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完
H2CO3 H＋＋HCO3如H2CO3：_________________________________
考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写
= (1)强电解质的电离方程式中，用“_______”连接，
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中， 用“___________”连接。
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考点一 电 解 质
3．电离方程式的书写
Na2SO4=2Na ＋SO4 如Na2SO4：_____________________________
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解析：
题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电 解质的归类，完全正确的是( )
A 强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2 O
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考点一 电 解 质
①④⑦⑧⑫ 1．下列物质中，属于电解质的是_____________ ，属于非电解质的
⑦ 。 解质的是________
①④⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ；属于_ ，属于弱电
②氢气 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸
①硫酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3
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考点一 电 解 质
2．判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质( ) (2)电解质一定能导电( ) (3)不导电的物质一定是非电解质( ) (4)溶于水能导电的物质一定是电解质( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (6)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( ) (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
A 强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2 O
碳酸钙是盐，为强电 解质；磷酸是中强酸， 是弱电解质，乙醇是 非电解质，C项正确 H2O是弱电解质，D项
C12H22O11 (蔗糖)
弱电解质
弱酸 ，_____ 弱碱 和 ____ 水 ，如乙酸，一水合氨等 _______
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2．电解质的电离
水溶液或熔融 状态下，离 电离是指电解质在_____________________
解成自由移动离子的过程。
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×
×
×
×
√
× ×
×
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
1．下列说法正确的是(
电解质
D)
A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二
氧化碳是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电
铁既不是电解质，也不 是非电解质，A项错 误 NH3是非电解质， BaSO4是强电解质， B项错误
C12H22O11 (蔗糖)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电 解 质
解析：
题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电 解质的归类，完全正确的是( C )
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42如NaHSO4溶液中：_________________________________ NaHCO3=Na＋＋HCO3NaHCO3溶液中：_________________________________ HCO3H＋＋CO32_________________________________