原电池和电解池知识点总结35518

⑴干电池（属于一次电池)
①结构:锌筒、填满 MnO2 的石墨、溶有 NH4Cl 的糊状物.酸性电解质： ②电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e—=2NH3+H2 NH3 和 H2 被 Zn2＋、MnO2 吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn（NH3)42＋ 碱性电解质:（KOH 电解质） 电极反应 负极：Zn+2OH--2e—=Zn(OH）2
阴极：连电源的负极；
电极反应 电子流向
负极：Zn-2e—=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e—=H2↑（还原反应） 负极→正极
阴极:Cu2+ +2e— = Cu （还原反应) 阳极:2Cl-—2e-=Cl2↑ (氧化反应） 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向 正极→负极
电源正极→阳极;阴极→电源负极
H2SO4 电解质,如 2H++2e=H2 CuSO4 电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的 O2 反正还原反应 ① 当电解液为中性或者碱性时，H2O 比参加反应，且产物必为 OH-,
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如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O2+2H2O+4e=4OH— ②当电解液为酸性时，H+比参加反应,产物为 H2O 4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
正极：2MnO2+2H2O+2e—=2MnOOH+ Zn(OH)2 Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2 ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
①结构：铅板、填满 PbO2 的铅板、稀 H2SO4.
②A。放电反应 负极： Pb—2e-+ SO42- = PbSO4
原电池正极： PbO2
属表面覆盖保护层.常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层
有自我wenku.baidu.com护作用的另一种金属。⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：
外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极
7。常见实用电池的种类和特点
写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
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②A 电极反应 负极: 2Li-2e— = 2Li+ 正极： I2 +2e— = 2I— 总式：2Li + I2 = 2LiI
B MnO2 做正极时： 负极: 2Li-2e— = 2Li+ 正极：MnO2+e— = MnO2 — 总 Li +MnO2= Li MnO2
形成条件 ②电解质溶液:能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应
①电源； ②电极(惰性或非惰性); ③电解质（水溶液或熔化态）。
④形成闭合回路
反应类型 自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
由电极本身性质决定：
由外电源决定：
电极名称 正极:材料性质较不活泼的电极;
阳极：连电源的正极；
负极：材料性质较活泼的电极。
+2e—+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
B。充电反应 阴极：PbSO4 +2e—= Pb+ SO42—
电解池
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 错误!2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池,充电作电解池.电极名称看电子得失，电极反应式的书
水膜酸性较强
正极反应 负极反应
O2 + 4e— + 2H2O == 4OH— Fe －2e—==Fe2+
2H+ + 2e—==H2↑ Fe －2e-==Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
考点解说
6．金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如:不锈钢。⑵在金
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极; 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;氧离子→移向正极。
3 电极反应式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+
锂电池优点：体积小,无电解液渗漏,电压随放电时间缓慢下降，应用：心脏起搏器，手机电池,电脑电池。
⑷A。氢氧燃料电池
①
结构：石墨、石墨、KOH 溶液.
能量转化 化学能→电能
电能→化学能
应用
①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）;②电镀（镀铜）； ③电冶（冶炼 Na、Mg、Al)；④精炼（精铜）。
2 原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向:负极→正极。电流方向：正极→负极.
O2+4O2+4e=2H2O
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池.
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
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1．原电池和电解池的比较：
装置
原电池
原电池和电解池
实例
电解池
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
原理
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
电池。
学能的装置叫做电解池。
①电极：两种不同的导体相连；
②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中:
如铅蓄电池，Pb+SO42-—2e-=PbSO4 ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式, 如燃料电池 CH4-O2(C 作电极)电解液为 KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032—+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，