河南省2021版高一上学期化学第一次月考试卷

河南省2021版高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)
1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 储存乙醇的设备标签正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）
A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B . 可燃性气体点燃之前必须验纯
C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
3. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤
B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热
C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
4. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 过滤
D . 蒸馏
6. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）
乙烯的制备试剂X试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液
C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是（）
A . 盐酸、硫酸
B . 盐酸、NaOH溶液
C . 氨水、硫酸
D . 氨水、NaOH溶液
8. （2分）下列解释正确的是（）
A . 物质的量就是物质的质量
B . 物质的量是一个独立的专有名词
C . 摩尔是物质的质量的单位
D . 摩尔质量等于相对分子质量
9. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）
A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A . 容量瓶事先未烘干
B . 定容时俯视观察液面
C . 未用蒸馏水洗涤烧杯
D . 定容后，摇匀时有少量液体流出
11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023
B . 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应
C . 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色
D . 食盐水能产生“丁达尔效应”
12. （2分）配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是（）
A . 取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B . 若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C . 配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D . 最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
13. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A . （mol/L）
B . （mol/L）
C . （mol/L）
D . （mol/L）
14. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是（）
A . 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液
B . 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C . 150mL1mol·L-1 氯化钠溶液
D . 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
16. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）
A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
17. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
18. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）
A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
20. （2分） (2016高一上·温州期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）
A . 体积大小：④＞③＞①＞②
B . 原子数目：③＞①＞④＞②
C . 密度大小：④＞②＞①＞③
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
21. （2分） (2017高一上·双流期中) 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）
A . 相对分子质量 M=
B . 物质的量浓度 c=
C . 溶质的质量分数 w=
D . 溶液密度 d=
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)
22. （9.0分） (2016高一上·洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物________;
（2）分离汽油和煤油________;
（3）分离碘水中的碘单质________;
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________;
23. （18分）(2019·上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

PbSO4是一种微溶物质。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为________，
（2） Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。

请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为________。

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________。

（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。

现将 c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是________。

24. （9.0分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液B．过滤C．萃取
D．蒸馏E．结晶F．加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3________；
（2）从碘水中提取碘________；
（3）用自来水制取蒸馏水________；
（4）分离植物油和水________；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；
（6）除去KCl中少量的KClO3________．
25. （15分） (2017高一上·潮阳期中) 实验室用密度为1.84g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸．
（1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为________．
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用________（用序号填空）．
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有________、________和________．
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
26. （7.0分） (2017高一上·茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是________．
（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________．
（3）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．
参考答案
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、
25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、。