化学实验基本方法(知识点总结)

第一章从实验学化学

一．常见的危险化学品

第1 类：爆炸品第2 类：压缩气体和液化气体

第3 类：易燃液体第4 类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5 类：氧化剂和有机过氧化物第6 类：有毒品

第7 类：放射性物品第8 类：腐蚀品

二．常用仪器的主要用途和使用方法

1．能加热的仪器

2.分离物质的仪器

3.计量仪器

4.其他仪器

三．混合物的分离和提纯

混合物的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 把各成分彼此分开的过程。 混合物的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取

混合

物的

分

离和提纯

四原则： (1) 不增------提纯过程中不增加新的杂质

(2) 不减------不减少欲被提纯的物质

(3) 易分离------被提纯物与杂质容易分离

(4) 易复原------被提纯物质要复原

三必须：(1) 除杂试剂必须过量

(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)

(3) 除杂途径必须选最佳

四．粗盐的提纯

除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂：杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐BaCl2BaCl2 +Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl

MgCl2NaOH MgCl2 +2NaOH ==Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl

五．蒸馏和萃取

蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.

萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.

与“过滤、蒸发”的区别：

过滤：从液体中分离出不溶性固体

蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。

蒸馏基本仪器：

蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等

蒸馏基本装置：

蒸馏实验注意事项

①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2 加热时，不能将液体蒸干

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿

③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸

④冷凝管中通冷却水时，下口（进水口），上口（出水口）

萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.

萃取的操作要领：

①检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏

水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。

②混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来

用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。

③静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。

④分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。

使用分液漏斗注意事项

1、使用前检查是否漏水。

2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，

再静置。

3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

萃取剂选择条件

1、与原溶剂互不相溶

如，CCl4与H2O互不相溶

2、溶解溶质的能力大于原溶剂

如，CCl4（I2）＞H2O （I2）

3、不与被萃取的物质反应

如，CCl4不与I2反应