4溶液配置,化学方程式计算

1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格

C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2．用4g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度是多少？（）A．0.05 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1

C．0.1mol D.0.05N A

3. 250 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液，下列说法正确的是（）

A．取50ml该溶液，含硫酸的物质的量为10 mol·L－1

B．含硫酸的物质的量为0.5mol

C．含硫酸的物质的量为2 mol·L－1

D．含硫酸的物质的量为1 mol

4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成2L溶液

C.30gKOH溶于水制成1L溶液

D.12％的NaOH溶液

5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）

A.9.8g

B.14.2g

C.16g

D.32.2g

1、若要配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，

需要选择mL容量瓶，需要称量g NaOH固体。

2、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：所得盐酸的质量百分浓度和物质的量浓度分别是________、________。

1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？28molH2与6molO2点燃后充分反应，求生成水的质量。

3 把2.8克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；

（2）生成氢气的体积（标准状况）