高考化学选择题专项突破提升(二)

选择题专练（二）

7、下列说法不正确的是

A．工业合成氨是一种人工固氮方法

B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C．播撒碘化银可实现人工降雨

D．铁是人类最早使用的金属材料

【答案】D

【解析】固氮是指将由游离态（N2）转化为化合态（化合物）的过程，分为人工固氮和自然固氮。工业合成氨属于人工固氮，根瘤菌直接吸收空气中的N2转化为氮肥属于自然固氮，A正确。侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量CO2，生成大量的HCO3-，利用NaHCO3溶解度小的原理而沉淀，然后过滤，加热制得纯碱Na2CO3，故B正确。在四、五千米的高空中播撒AgI，AgI 在光的作用下分解成极细小的“核”，并在高空中扩散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落，实现人工降雨，C正确。人类最早使用的青铜器是Cu的合金，D错。选D。

8、N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01N A

B．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为3.2N A个电子

C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数为3N A

D．标准状况下，11.2LHCl含有的H+0.5N A

【答案】B

【解析】A：未告知溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，A错。7.9g[B(OH)4]-的物质的量为7.9g/79(g·mol-1)=0.1mol，每摩尔[B(OH)4]－含有的价电子数目为32mol，故B正确。C：未告诉条件，无法计算Cl2的物质的量，C错。D：HCl分子中无H+，D错。选B。

9、阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是

A．含氧官能团的名称：羟基、羧基

B．分子式：C22H25BrN2O3S

C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D ．1mol 该物质最多与6molH 2发生加成反应

【答案】B

【解析】一般来说，我们不先去确定分子式，这样很费时间。A ：含氧官能团的名称：羟基、酯基，A 错。C ：使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，C 错。D ：阿比朵尔最多与7molH 2发生加成反应（2mol 苯环和1mol 碳碳双键与H 2加成，酯基中的碳酸双键一般不与H 2加成），D 错。经检验，B 正确。选B 。

10、下列实验现象、解释或结论正确的是选项

实验操作现象结论或解释或离子方程式A 向FeSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液和稀

氨水。

产生大量白色沉淀Fe 2++HCO 3-+NH 3·H 2O=FeCO 3↓+NH 4+B 向3mL0.lmol/LAgNO 3溶液中先加

4～5滴0.1mol/LNaCl 溶液，再滴4～5

滴0.1mol/LNaI 溶液。

先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向某溶液中滴加氯水，再加入NH 4SCN 溶液。溶液呈红色原溶液中一定含有Fe 2＋D 向氯化钙溶液中通入CO 2白色沉淀生成了CaCO 3沉淀【答案】A

【解析】A ：该方法可以制取FeCO 3沉淀，现象和实验结论均正确。B ：根据所给的量可知Ag +

与Cl -反应生成AgCl(s)时，Ag +过量，当加入NaI 溶液时，I -直接与过量的Ag +反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag +与I -反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B 错。C ：原溶液中若只含有Fe 3+，也会出现如此现象，C 错。D ：CaCl 2溶液不与CO 2反应，因为不能用H 2CO 3制取HCl ，D 错。选A 。

11、Fe 3O 4中含有+2Fe 、+3

Fe ，分别表示为Fe （Ⅱ）

、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如下，下列说法不正确的是A ．用该法处理废水中的NO 2-的总反应的离子方程式：2NO 2-+3H 2+2H +=4H 2O+N 2

B ．Pd 降低了H 2反应的活化能，作负极，电极反应式：H 2-2e

－2H ＋

C．反应过程中Fe（Ⅱ）被NO2－还原为Fe（Ⅲ）

D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

【答案】C

【解析】由图示可得出：H2在Pd材料表面上催化断裂成H原子，进而失去电子形成H+，电子传递给Fe3O4，Fe3O4中的Fe(Ⅲ)得到H2给出的电子转化为Fe(Ⅱ)，NO2-在Fe3O4中的Fe(Ⅱ)处得到电子被还原为N2，而Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)。由此可知C错误，选C。

12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

B．戊是淡黄色离子化合物

C．离子半径：C＞D＞A

D．相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c(ABC3-)>c(BC32-)

【答案】A

【解析】由题信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2（或H2O），丁：H2O（或CO2），戊：Na2O2，己：O2。元素A、B、C、D分别为H、C、O、Na。选项A中：A、B、C形成化合物可能为H2CO3、也可能为HCHO、CH3OH等，其水溶液不一定呈酸性，A错。选项B：戊为Na2O2，淡黄色离子化合物，正确。C中：离子半径：O2->Na+>H+，C正确。D中：CO32-的水解程度大于HCO3-，所以混合溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。选A。

13、25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是