化学选修四测试题

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

６．α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

８．已知反应A2（g）+2B2（g2（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O42NO2 △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是

A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1

11．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．工业合成氨气需要在高温下进行

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z 为0.4mol/L

13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

序号锌的质

量/g

锌的形

状

温度

/℃

完全溶解于酸的

时间/s

A 2 薄片 5 400

B 2 薄片15 200

C 2 薄片25 100

D 2 薄片30 t1

E 2 薄片35 50

F 2 颗粒15 t2

G 2 粉末15 t3

123

m G>m F>m B

甲乙

A．①B．①②C．只有②D．全部正确

15．反应PCl5（气）PCl 3（气）＋Cl2（气）①

2HI（气）H2（气）＋I2（气）②

2NO2（气）N2O4（气）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大16．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为

A．1 B．2 C．3 D．4

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案

题号9 10 11 12 13 14 15 16

答案

第二部分非选择题

17．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是．18．（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为

4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min 时SO2的浓度为_____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．