人教版初三化学下册复分解反应专项练习

复分解反应专题复习教学设计

一、 复习目标：

1. 掌握复分解反应的条件

2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应

3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 二、 重点、难点： 复分解反应的应用

三、 学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分 解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从 而提高学生分析问题、解决问题的能力。 四、复习过程 [ 回忆 ]

1. 常见的八大沉淀： CaCO 3 、BaCO 3 、MgCO 3 ； BaSO 4、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）

Mg （0H 2、Cu （OH ）（蓝色）、Fe （OH ）3 （红褐色） 2. 生成气体的离子对：

H + 和 CQ 2 3 ; H + 和 HCO - ; NH +与 OH 3. 生成水的离子对： H + 和 OH -

[ 过渡]在中考题型中， 并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，

2 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

3 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是

A ．CuSO 4、 KOH 、 NaCl

B ．Ba(OH)2、 K 2SO 4、 HCl

C ．NaCl 、 BaCO 3、 KNO 3

D ． HCl 、 Na 2SO 4、 KCl

A ．Na + Cl -

OH

B ．K +

Ca

2+

CO 32-

C ．H +

Cl CO 3

2- D ．Na + Fe 3+

OH

记住

它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练 [ 典题训练 ]

题型一：物质间的反应（离子共存）

1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应， 这种物质是下列中的

A ．KCl

B

．NaNO 3

C ．HNO 3

D ．Mg(OH 2)

［归纳］熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 题型二：鉴别

1.

用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是

（ ）

2.

下列试剂中，能把KOHS 液、稀硫酸、CaC b 溶液一次鉴别出来的是 （

）

A. KCl 溶液 B . &CO 溶液 C. NaNO 容液 D .稀盐酸

3.

现有

①NaCI 、②Mg （NO 2、③NaOH ④FeCb

四种溶液，不用其他试剂就可将 它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

（

）

A.④②③① B .④③②①

C .④②①③

D .③④①②

［归纳］

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊 现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。 题型三：除杂

1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （

）

2. 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法正确的是（）

A. 铜粉（碳粉）一一在空气中灼烧

B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

D. 二氧化碳（一氧化碳）一一点燃

［归纳］

1、除杂有多种方法，包括物理方法口：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。

2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。

题型四：推断

1.有一包白色粉末，可能含有FeCd CuSO N Q SQ MgC2、NaCI、NaCO中的一种或几种，现做下列实验：

（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在_____ 、____ <

b. 在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 _______ <

c. 另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在_____________

五、总结本节课的收获

本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共

存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。

六、布置作业：《一遍过》P85