四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二上学

期12月月考化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B．除去MgCl

2溶液中的FeCl

3

，加热搅拌的条件下可以加入MgO

C．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2. 下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A．离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比

B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体

C．MCO

3

中M2+的离子半径越小，分解的温度越高

D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

3. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）

A．增加某反应物的质量B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强D．升高温度

4. 25℃时，在含有大量PbI

2的饱和溶液中存在着平衡PbI

2

(s)Pb2＋(aq)＋2I-

(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A．平衡逆向移动I－浓度减小B．溶度积常数K sp减小C．沉淀溶解平衡不移动D．PbI

2

的溶解度减小5. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

①NaHCO

3：HCO

3

-＋H

2

O CO

3

2-＋H

3

O＋

②NH

4Cl：NH

4

+＋H

2

O NH

3

·H

2

O＋H＋

③CuSO

4：Cu2＋＋2H

2

O Cu(OH)

2

＋2H＋

④NaF：F－＋H

2

O===HF＋OH－

A．①②B．②③C．①③D．②④

6. 常温下，将等浓度的甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则（）

A．所加溶液体积V（HCOOH)=V（NaOH) B．溶液中的溶质为HCOONa

C．c（HCOO-)=c（Na＋) D．c（Na＋)=c（HCOO-)+c（HCOOH)

7. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )

A．pH=1的硫酸溶液B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

8. 一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)?N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是

A．该反应正反应活化能为E

3-E

2

B．该反应的△H=E

1-E

2

C．曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D．曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．MgO＞H

2

O＞O

2

＞Br

2

C．对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

10. 反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．x+y

C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

11. 0.3mol乙硼烷(B

2H

6

)在氧气中完全燃烧生成固体B

2

O

3

和液态水，放出

649.5kJ热量。下列判断正确的是（）

A．0.3mol乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固体B

2O

3

和H

2

O(g) ΔH>-

649.5kJ/mol

B．乙硼烷的燃烧热为2165kJ/mol

C．该反应的热化学方程式为：B

2H

6

(g)＋3O

2

(g)=B

2

O

3

(s)＋3H

2

O(l) ΔH＝＋

2165kJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2mol电子

12. 下列说法正确的是（）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N

2和CO

2

，使用催化剂可以增大反

应速率

13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH

3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH

3

COOH)减小

B．将CH

3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH

3

COO-

)/c(CH

3

COOH)?c(OH-)增大

C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

选

项

实验操作

A 测定中和反应反应

热

混合前分别用冲洗干净的温度计测量

50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶

液的温度

B 验证Mg(OH)

2

和

Fe(OH)

3

的K sp大小

取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴2滴

1.0mol/LMgCl

2

溶液，再滴2滴1.0mol/LFeCl

3

溶

液

C 由MgCl

2

溶液制备无

水MgCl

2

将MgCl

2

溶液加热蒸干

D 探究浓度对反应速

率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO

3

溶液的试管中同

时加入2mL5%H

2

O

2

溶液，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D

15. 设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．60gSiO

2晶体中含有Si-O键数目为2N

A

B．500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023

C．25℃时，1LpH=4的NH

4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4N

A