人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件

第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
【思考】物质的化学性质主要取决于原子的最外层 电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如 何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去 一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金 属元素及水发生化学反应。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【科学探究】阅读教材第5页“科学探究”，填写 第5页表格。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
碱金属原子结构的异同：
锂 钠 钾 铷 铯
第一章 物质结构 元素周期律
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为1个 。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （2）卤素单质的物理性质 单 质 颜色 状 态 密度 熔、沸 点 溶解性 (水) 反应 毒性
F2 浅黄绿 气
Cl2 黄绿
Br2 红棕 深 I2
浅
气 液
小 — 大
低
大
大 ——
紫黑
—
— 高
—
固
小
小
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （2）卤素单质的化学性质
第一章 物质结构 元素周期律
1）卤素单质与氢气反应
F2
Cl2
Br2
I2
。
剧烈程度： 反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱
生成的氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
2）卤素单质之间的置换反应
实验1-1
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 碱金属单质与空气、水反应的比较：
1.钾在空气中燃烧
2.锂与水的反应 3.钾与水的反应
结论： 碱金属单质都能与氧气、 水发生反应，但反应的 剧烈程度不同。
4.铷与水的反应
5.铯与水的反应
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 碱金属与H2O反应
反 应 逐 渐 剧 烈
A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易气化
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述 中不正确的是(双选)：（ BC ） A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在 化学反应中容易失去 B.都是强氧化剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (激烈)
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑(遇水爆炸)
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ↑(遇水爆炸)
碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
AgF 色、态 水溶性 白色固体 可溶 AgCl 白色固体 AgBr 淡黄色固体 AgI 黄色固体 难溶
难溶 难溶 溶解度逐渐减小
稳定性
稳定
见光分解
见光分解

见光分解
稳定性减弱 用途 感光材料 人工降雨
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 【小结】元素性质与原子结构有密切的关系，结构 决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质 和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核 外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.通过探究明确碱金属元素和卤族元素 性质的相似性和递变性。 2.明确同主族元素之间性质的相似性和 递变性。 3.明确原子结构决定元素的性质。 教学重难点 同主族元素性质的相似性和递变性
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数
逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的引力逐渐减 弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性 越来越 强 。
高中化学·必修二
2.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和 KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将 溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的 固体是（ D ）
A.NaCl和 KI C.KCl和NaBr
B.NaCl、KCl和I2 D.KCl和NaCl
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3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（ B ）
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属
阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 的强弱。 由上述反应可比较卤素________ 氧化性： F2 ＞ Cl元素得电子的能力 2 ＞ Br2 ＞I2 还原性： I－＞Br－＞Cl－ ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
第一章 物质结构 元素周期律
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元素非金属性强弱判断依据
1.根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 结论： （1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们 的化学性质相似。 4Li + O2 ＝ 2Li2O （产物只有一种）
Δ Δ
2Na + O2 ＝ Na2O2
Δ
Rb、Cs与O2反应更
K + O2 ＝ KO2 （超氧化钾）剧烈，产物更复杂。 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑