离子晶体化学式的确定
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离子晶体化学式的确定
湖北省老河口市一中李军
[课后习题·选修3·P82第4题]氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式(AB型)表示,但晶体结构却不同,应如何解释?
答:氯化钠晶胞如下图左所示。从图中可以明显地看出:每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,每个Cl-周围最邻近的Na+有6个,则Na+、Cl-的配位数都是6。因此整个晶体中,Na+、Cl-比例为1:1,所以化学式为NaCl,属于AB型离子晶体。
氯化铯晶胞如下图右所示。同样从图中可以明显地看出:每个Cs+周围最邻近的Cl-有8个,每个Cl-周围最邻近的Na+有8个,则Cs+、Cl-的配位数都是8。因此整个晶体中,Cs+、Cl-比例为1:1,所以化学式为CsCl,同样属于AB型离子晶体。
[基础变式]某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,
在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为
()
A.B2A B.BA2C.B7A4D.B4A7
[解析]写出该晶体的化学式的关键是要求出晶胞中A、B两种离子的个数比。分析该晶胞的结构可知,A离子在正方体内,所以该晶胞占有8个A离子,B离子有8个在正方体的顶点,有6个在正方体的面心,则该晶胞平均占有B离子为:8×1/8+6×1/2=4,则A:B=8:4=2:1,所以化学式为BA2。
[答案]B
[提升变式]某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
(1)在一个晶胞中有个X,个Y,所以该晶体的化
学式为_____ _____。
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为
__________(填角的度数)。
[解析](1)因为X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,根据均摊法,则在一个晶胞中占有X为1/8×4=1/2,占有Y为1,由于X:Y=1:2,所以该晶体的化学式为XY2。(2)根据晶胞结构可知,4个X与Y形成正四面体结构,类似于甲烷分子结构,所以∠XYX 角度为109°28′。
[答案](1)1/2;1;XY2。(2)109°28′。
[归纳总结]离子晶体化学式的确定的方法和步骤:
1.方法:均摊法。
2.步骤:
①找到晶体的最小重复单元——晶胞;
②分析晶胞中各微粒的位置及提供给晶胞的比例:位于晶胞顶点的微粒,实际提供给晶胞的只有1/8;位于晶胞棱边的微粒,实际提供给晶胞的只有1/4;位于晶胞面心的微粒,实际提供给晶胞的只有1/2;位于晶胞中心的微粒,实际提供给晶体的是1;
③数清晶胞中各微粒的个数并计算晶体中的微粒个数比:晶体中的微粒个数比=“微粒提供给每个晶胞的比例×晶胞中微粒个数”之比;
④根据晶体中微粒个数之比写出晶体的化学式。
[练一练]高温下,超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似,其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示,已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为—2价。则下列说法正确的是()
A.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
B.晶体中每个K+周围有8个O2—,每个O2—周围有8个K+
C.超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1:2
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
[答案]D