(推荐)善杰教育高三化学图表专题复习

善杰教育高三化学图表专题复习

一。图象题

【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【例2】反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

【练习1】已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合

溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

【练习2】．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡

B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁m/g

c d

【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

【练习3】．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一

定正确的是

A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的

物质的量浓度相等

C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出

的乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

【练习5】已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

A．SO2是弱电解质

B．H2SO3不是强酸

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L－1

【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，

H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，

下列叙述正确的是

A．此图可完全根据 1.0 mol/LHCl溶液滴定

1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液

恰好反应时呈中性

C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在

D．在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3）

= C（HCO3-）= C（CO32-）

二。画图题

【例1】在100℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时

间

就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s ） 0 20 40 60 80 n(NO 2)/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n(N 2O 4)/mol

0.00

0.05

n 2

0.08

0.08

若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮 气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起 始浓度是_______________mol/L ，假设在80 s 时达到 平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N 2O 4 和NO 2的浓度随时间变化的曲线。

【练习7】（1）某同学设计如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL 、铝为9. 0g 过量）：

（2）右图为实验①的“H 2—t ”曲线图，若 上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温

度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在 答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H 2—t ”

曲线图。

【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO 2浓度约为0.0125mol/L ）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度： （2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画

出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都

不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

【例2】研究明矾的性质：向明矾[KA （SO 4）2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量．（1）当明矾为l mol 时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba （OH ）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。 （2）当向体积为a L ．浓度为M mol ／L 的明矾

实验目的

实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度

/mol ·L -1

1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

① 25˚C 铝片 4. 0 ② ③ ④

V(H 2)

L

t/min 010400.561.12

1.68

2.24201