《化学反应与能量的变化》典型例题
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题含详细答案
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题含详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料①E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物②F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O 三角锥形4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、﹣1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案解析)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③5．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸7．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。
【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。
【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
高中化学 化学反应与能量的变化(含答案)
1.1化学反应与能量的变化1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－13．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒7．50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
化学反应与能量变化(解析版)
化学反应与能量变化1．下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。
错误；B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。
正确；C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。
错误；D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。
错误。
答案选B。
2．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，选项A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，选项B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，选项C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误；答案选A。
3．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】由图可知，12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1，12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ•mol-1；A.结合以上分析可知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1，故A错误；B．结合以上分析可知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJ•mol-1，故B错误；C．物质的量与热量成正比、互为可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJ•mol-1，故C错误；D．结合选项C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1，故D正确；故选D。
专题01 化学反应与能量的变化(解析版)
专题01 化学反应与能量的变化一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C解析Al与盐酸反应是放热反应，A项错误；B中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
2、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是()A．与化学方程式的书写形式无关B．与H—H键、O==O键、H—O键的键能有关C．与是否使用催化剂有关D．与物质的状态无关答案 B解析化学计量数不同时，反应的焓变不同，A项错误；化学反应的焓变与键能的相对大小有关，与反应条件无关，B项正确、C项错误；同一物质的状态不同时，自身具有的能量也不同，从而导致反应的焓变不同，D项错误。
3、化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是()A．图甲表示的是吸热反应B．图乙表示的是放热反应C．图甲中ΔH＞0D．图乙中ΔH＞0答案 D解析由图像分析可知图甲中，E反应物＞E生成物，反应放热，ΔH＜0；图乙中，E反应物＜E生成物，反应吸热，ΔH ＞0。
4、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
下列关于此反应说法错误的是()A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应答案 A解析根据示意图可知该反应反应物是一种，生成物是两种。
A项，该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D项，反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
第1讲 化学反应中的能量变化例题(含答案)
第1讲 化学反应中的能量变化例题（含答案）1.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 答案 CD2.下列变化过程，属于放热过程的是 ( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Ｃl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤ 答案 A3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH =+2×283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g)ΔH 1 ②Sn(s ，灰)+2HCl(aq) SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是 ( ) A.ΔH 1>ΔH 2 B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 答案 D5.已知：H 2（g ）+F 2(g)→2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol ，下列说法正确的是 ( ) A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 答案 C6.1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） A.2H 2（g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol -1 B.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol -1 C.2H 2+O 22H 2O;ΔH=-571.6 kJ·mol -1 D.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol -1 答案 B【例1】25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 ( )A.C(s)+21O 2(g)CO(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol -1B.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)；ΔH=+571.6 kJ·mol -1C.CH 4（g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol -1D.21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)3CO 2（g)+3H 2O(l)；ΔH=-1 400 kJ·mol -1答案 D1.胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题及答案
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。
(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。
(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。
(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。
(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。
(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。
①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。
②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。
【答案】离子键、共价键 H2O2 MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O ab 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，R 为S元素，T为Cl元素，据此分析解答；【详解】(1) R为S元素，W为Na元素，R与W形成化合物为Na2S，电子式为；(2) Y为N元素，T为Cl元素，Y的氢化物与T的氢化物分别为NH3和HCl，反应的生成物为NH4Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的二元化合物为H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为H2O；(4) T为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应【答案】A【解析】对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。
反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A【考点】考查化学平衡的相关知识点。
2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。
【考点】考查化学反应与能量变化。
3.已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】A.C燃烧产生CO2气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，故56 gCO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O2(g) ="=="2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。
化学反应中的能量变化·典型例题
化学反应中的能量变化·典型例题能力素质例1 下列物质加入水中显著放热的是[ ] A．固体NaOHB．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO3解析物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感知化学现象的一个方面．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热过程；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．答案A、B点击思维*例2 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以ΔH1和ΔH2表示：2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(气)ΔH12H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系为[ ]A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定解析此题思路：同种物质不同状态，所具有的能量不同，两个热化学方程式中反应物状态一样，能量相同，生成物状态不同，能量不同，气态水能量大于液态水，根据“ΔH＝E反应物－E生成物，所以ΔH2＞ΔH1本题也可以通过画图看出，如图；答案 A学科渗透例3 能源是人类生存和发展的重要支撑因素．(1)地球上各种能源无不与太阳能密切相关，人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能．捕获太阳能的生物主要为绿色植物，通过光合作用把太阳能转化为化学能．光合作用的总反应式是________(2)煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用的能源，称为常规能源．现在正积极开发和利用新能源，请你说出三种新能源________(3)二次大战后，开始了和平利用核能的时代．全球已有450多座核电站，法国的核电已占其能源使用构成的80％左右．到20世纪80年代，我国已有两座自行设计并正式并网使用的核电站，它们是浙江省的________和广东省的________．(4)积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要的．例如我国新疆地广人稀，水能较少，我国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，该能源是________．解析 核能的发现，给人类提供了几乎是无尽的动力．现代星际探测、现代远洋航海等，已同核能驱动息息相关．裂变材料可在1/1000 S 的“瞬间”产生百万倍于大致等量的常规能源的能量，而聚变反应又可将此至少再提高千倍．事实上，只要利用太阳能到达地面的万分之几，就足以满足人类全部的能源需求．为此，已提出空间太阳能发电的设想，其实施已不存在不可克服的技术困难．答案(1)6CO 6H O C H O 6O 2261262＋＋光能叶绿体−→−−(2)核能、地热能、海洋能 (3)秦山核电站、大亚湾核电站 (4)风能高考巡礼例4 能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)但该反应为吸热反应．请回答下列问题：(1997全国)(1)下列叙述中正确的是[ ] A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是[ ] A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源解析(1)由题给信息可知：水力、天然气是一级能源，电能是依靠煤燃烧的热能或水、风能、核能等转化而制得的能源，水煤气是CO和H2的混合气，它是由焦炭和水蒸汽在高温下反应生成．故电能和水煤气均为二级能源．(2)水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才可以燃烧并放出热量，而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物．答案(1)A、C(2)A、C。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol【答案】C【解析】HCN在水溶液中电离的∆H等于-12.1kJ/mol +55.6kJ/mol="+43.5" kJ/mol，故选项是C。
【考点】考查中和热与弱电解质电离能的关系的知识。
2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧是放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是放热反应，B项正确；化学键断裂吸收能量，C 项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等，D项错误。
【考点】考查化学反应与能量。
3.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化【答案】A【解析】A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。
【考点】考查能量变化与化学变化的关系的知识。
4.已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________【答案】（1）11.46 （2）Q2> Q3> Q1[来【解析】由题意可知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应可生成0.2molH2O，放热11.46kJ；醋酸溶于水需吸收热量，浓硫酸溶于水放出热量，故三种酸与NaOH反应时放热由大到小为Q2> Q3> Q1[。
化学反应中的能量变化练习题
化学反应中的能量变化练习题一、选择题：1. 下列化学反应中，能够放出能量的是：A) 水的电离B) 铁生锈C) 铃声响起D) 铜生锈2. 燃烧是一种常见的化学反应，下面哪种情况中没有发生燃烧？A) 蜡烛燃烧B) 电灯亮起C) 纸张燃烧D) 汽油燃烧3. 蒸发是一种化学反应吗？A) 是B) 否4. 消化是一种化学反应吗？A) 是B) 否5. 下列反应中，哪一项是吸热反应？A) 水的沸腾B) 密封的罐子中气球变小C) 两块冰块融化D) 酸雨对大理石的侵蚀二、填空题：1. 发生燃烧反应时，产生的能量主要来源于________。
2. 反应物中的能量总和与生成物中的能量总和相比，一般情况下会________。
3. 吸热反应时，反应物的能量会_________。
4. 化学反应中能量的变化通常可以通过__________来表示。
5. 下列哪种情况中反应放出的能量被完全吸收？A) 迅速将手放入冷水中感受温度下降B) 将冰块放入暖水中感受温度上升C) 露天燃放烟花感受热量散发D) 泡杯茶后感受杯壁温热三、解答题：1. 简要解释放热反应和吸热反应的定义，并举例说明。
2. 请描述一下化学反应能量变化的计算方法。
3. 选择下列反应中的燃烧反应，并解释产生燃烧的原因。
A) 油灯燃烧B) 钠金属与水反应C) 火柴点燃D) 天然气燃烧四、应用题：1. 请合理安排下列反应的放热反应和吸热反应的顺序，并解释你的答案：A) 水的沸腾B) 化学小火箭升空C) 冰块的融化D) 水的蒸发2. 请解释为什么在寒冷的冬天，人们会经常感觉冷，尽管周围有取暖设备？3. 燃煤是一种常见的化学反应，描述一下燃煤的过程以及产生的能量变化。
这些练习题旨在帮助你加深对化学反应中能量变化的理解和运用，通过选择题、填空题、解答题和应用题，你可以更好地掌握相关知识点。
完成这些练习题后，你可以回顾自己的答案并查漏补缺，进一步提高自己的学习效果。
希望你能够认真对待，并取得好成绩！。
开封市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案)(1)
一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量5．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O26．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
新人教版选修4高中化学化学反应与能量的变化 例题解析
化学反应与能量的变化例题解析【例1】下列物质加入水中显著放热的是A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO3【分析】物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感应化学现象的一个方面。
如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显。
【答案】AB【例2】下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生【分析】从能量变化的角度来认识化学反应，有助于加深对反应的全面理解。
化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
【答案】CD【例3】航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑（放热），下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【分析】在2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑（放热）中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
【答案】D【例4】下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【分析】任何化学反应都有能量变化，因此A、C选项正确；但有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，因此B不正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，但不一定反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
化学反应的能量变化试题
化学反应的能量变化试题1. 某化学反应的能量变化与化学方程式如下：2A + 3B -> C + D ΔH = -250 kJa) 根据上述方程式，写出该反应的逆反应方程式，并说明逆反应的能量变化是正还是负。
b) 当反应塞尔所定律成立时，该反应可否做功？为什么？分析解答：a) 该反应的逆反应方程式为 C + D -> 2A + 3B。
逆反应的能量变化与正反应相反，即为 250 kJ（正数）。
b) 根据塞尔所定律，只有当反应标准电动势为正时，反应才能做功。
反应的标准电动势可以通过各物质在标准状态下的标准电极电势之和来计算。
由于题目未给出各物质的标准电极电势值，无法确定该反应是否满足塞尔所定律。
2. 某酸碱中和反应的能量变化与化学方程式如下：HCl + NaOH -> NaCl + H2O ΔH = -55.8 kJa) 根据上述方程式，写出该反应的逆反应方程式，并说明逆反应的能量变化是正还是负。
b) 当反应进行至平衡态时，该反应的能量变化是如何的？解释为什么。
分析解答：a) 该反应的逆反应方程式为 NaCl + H2O -> HCl + NaOH。
逆反应的能量变化与正反应相反，即为 55.8 kJ（正数）。
b) 当反应进行至平衡态时，正反应和逆反应的速率相等，反应的净能量变化为零。
因此，平衡态下该反应的能量变化为零。
由于反应的能量变化与平衡态无关，故无法通过该反应的能量变化判断达到平衡态的位置。
3. 燃烧反应的能量变化与化学方程式如下：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O ΔH = -2044.3 kJa) 根据上述方程式，写出该反应的逆反应方程式，并说明逆反应的能量变化是正还是负。
b) 该燃烧反应是放热还是吸热反应？解释原因。
分析解答：a) 该反应的逆反应方程式为 3CO2 + 4H2O -> C3H8 + 5O2。
逆反应的能量变化与正反应相反，即为 2044.3 kJ（正数）。
化学反应与能量变化(有答案)
2013高考真题解析之：化学反应中的能量变化（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
（2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。
[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1答案：C【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
《化学反应与能量的变化》典型例题
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化例1下列说法中正确的是(）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小Ｄ．吸热反应在一定的条件下也能发生答案CＤ解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去;放热反应开始加热,反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去,不需外界再加热。
不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热,通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应,而在常温下进行的反应认为是放热反应。
其实,二者之间无必然联系,常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH4Cl晶体与Bａ(OH）2晶体反应;有的则是放热反应,如:酸碱中和反应。
加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C＋CO2错误!2CO；有的则是放热反应,如:Ｃ＋O2错误!CO2。
+5O2=＝＝P４O10。
已知断裂下列化学键例２白磷与氧可发生如下反应：P４需要吸收的能量分别为:P－Ｐa kJ／mol、P—ＯbｋJ/mol、P===O cｋJ/mol、O===OｄkJ/moｌ。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )Ａ.(6ａ+5d-4c－12b）kJ/mol B．(4ｃ+１2b－6ａ－5d）kJ／molＣ.(４ｃ＋12b-４a-5ｄ)kJ/mol D.（4a+５d－4ｃ-12b) ｋJ/mol答案Ａ解析化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量,反应方程式P4+5Ｏ2=＝=Ｐ4O10中有6moｌP-P键和５mol O===O键断裂,同时生成4mol P===O键和１２mol P－Ｏ键,因此ΔH ＝（6ａ＋5d-4c－12b) kJ/mol。
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《化学反应与能量的变化》典型例题
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
例1 下列说法中正确的是( )
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．放热的反应在常温下一定很易发生
C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D ．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案 CD
解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。
其实，二者之间无必然联系，常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2晶体反应；有的则是放热反应，如：酸碱
中和反应。
加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C ＋CO 2=====△2CO ；
有的则是放热反应，如：C ＋O 2=====点燃CO 2。
例2 白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P －P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、
O===O d kJ/mol 。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol
B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/mol
C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/mol
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol
答案 A
解析 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P 4＋5O 2===P 4O 10中有6 mol P －P 键和5 mol O===O 键断裂，同时生成4 mol P===O 键和12 mol P －O 键，因此ΔH ＝(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol 。
反应热(ΔH )的计算方法
ΔH 三种表达式为：
①ΔH ＝吸收的能量－释放的能量；
②ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量；
③ΔH ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
三者的内在含义都是一样的，均为反应体系与外界环境之间能量交换的差值。
例3 已知在25℃，101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)
ΔH ＝－48.40 kJ/mol
B ．
C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)
ΔH ＝－5 518 kJ/mol
C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)
ΔH＝＋5 518 kJ/mol
D．C8H18(l)＋25
2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－48.40 kJ/mol
答案 B
解析在热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示物质的量。
1
g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放热48.40 kJ，则1 mol C8H18燃烧放热
48.40 kJ×114≈5 518 kJ，所以A、D错误；放热反应的ΔH<0，为负值，所以C 错误，答案为B。
热化学方程式的书写及正误判断应注意以下几点：①各物质的状态是否标注且标注是否与题目要求相符；②ΔH的正、负是否正确，放热反应，ΔH<0，吸热反应，ΔH>0；③热量值是否与化学计量数对应，化学计量数不同，ΔH的值也不同；④ΔH的单位是kJ/mol或J/mol而不是kJ或J。
例450 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过
测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
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(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
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(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中
和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
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(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________。
答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的能量，与酸碱用量无关(5)不相等浓硫酸稀释时要多放出热量解析测定过程要充分搅拌以使NaOH与HCl充分完全反应，在测定溶液温度时要有保温措施，否则会造成误差，放出的热量与参加反应的NaOH、HCl 的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol H2O时的热量，所以为定值。
中和热测定的要点：(1)尽可能减少热量的损失；(2)让酸或碱的一方完全反应，必须有一方过量。