5-本专题达标检测

本专题达标检测 (满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．

的是( )

A.石质阶梯 被游客磨损

B.石质雕像 被酸雨腐蚀

C.铜质雕像逐 渐变为绿色

D.木质中轴塔 在火灾中坍塌

2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )

A.“烈火焚烧若等闲”,明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应

B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应 3.下列说法不正确的是( ) A.H 2的摩尔质量是2 g B.1 mol H 2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·mol -1 D.2 g H 2含

2 mol H

4.下列说法不正确的是( )

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂包含化学变化

③CO2是酸性氧化物,碳酸是它与水反应形成的水化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤电解质溶液导电一定发生化学变化

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐,该过程不涉及化学变化

⑧两种盐反应一定生成两种新盐

A.①⑥⑧

B.①②③④⑥

C.②④⑤⑧

D.②④⑥⑧

5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag,则下列说法错误的是( )

A.M的金属活动性比Ag强

B.金属M可能是铜

C.该反应可能是置换反应

D.该反应前后M元素的化合价发生了改变

6.归纳法是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是( )

选项X Y Z

A 含氧酸一元强酸HCIO4

B 易溶碱强碱NaOH

C 盐酸式盐NaHCO3

D 非电解质氧化物CO2

7.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是( )

A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7 m之间

B.分别用一束光通过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

8.下列说法中正确的是( )

A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/mol

B.1 mol H2的质量是1 g,它所占的体积是22.4 L/mol

C.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L

D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )

A.标准状况下,5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为5∶4

B.常温常压下,11.2 L O3中所含氧原子数目小于1.5N A

C.同温同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D.同温同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11∶7

10.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C 的摩尔质量之比为( )

A.14∶3∶17

B.28∶2∶17

C.1∶3∶2

D.无法确定

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

11.向同温同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法不正确的是( )

A.两种气体所含碳原子的物质的量相等

B.两种气体的质量相等

C.两种气体所含原子的数目不相等

D.两种气体的分子数目不相等

12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目一定是N A

B.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N A

C.48 g O2所含的电子数为16N A

D.标准状况下,36 g H2O中原子的数目为6N A

13.已知某固态物质M受热分解的化学方程式为4M3X+2NO2+8H2O,冷却至室温,得到的混合气体相对氢气的密度为20,则M的相对分子质量为( )

A.344

B.96

C.63

D.86

14.等物质的量的CO2和NH3相比,下列说法不正确

．．．的是( )

A.常温常压下,密度之比为17∶44

B.分子数之比为1∶1

C.原子数之比为1∶1

D.质量之比为44∶17

15.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2和CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是( )

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲、乙两容器气体的质量相等

D.甲、乙两容器气体所含原子数之比为8∶7

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(10分)Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)写出甲→乙的化学方程式: 。

(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有(填元素名称)和氧元素。

(3)若甲为碳酸钙,丙为氯化钙,乙可以是(填物质名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是;1 mol HNO3的质量是;标准状况下,11.2 L HCl气体的物质的量是;2 mol OH-约含有个电子。

17.(10分)回答下列问题:

(1)等质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比为,所含分子数之比为,所含原子数之比为。

(2)20.6 g NaR含有的Na+的物质的量为0.2 mol,则NaR的摩尔质量为

g/mol,含R 8.0 g的NaR的物质的量为mol。

(3)在标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为L,它与标准状况下

L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

18.(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实

验步骤如下:

①连接好实验装置,检查装置的气密性;

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称

量试管和药品的总质量,为15.95 g;

③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止;

④排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL;

⑤准确称量试管和残留物的质量,为15.55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)检查装置的气密性操作为

。(2)进行步骤④时,若仰视读数,则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得氧气的气体摩尔体积

是(保留小数点后两位)。

19.(12分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气有更强的氧化性。实验室可将

氧气通过高压放电管来制取臭氧,反应的化学方程式为3O22O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为

g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧体积为

L。

(3)在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应最后气体体积变为95 mL(均在标准状况下测定),则混合气体的密度是g/L(保留一位小数)。

(4)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下测定),通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中,充分加热后气体无剩余,粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为。

20.(14分)现有下列9种物质:①Na2CO3固体,②CO2固体,③Ca(OH)2固体,④NH4HCO3固体,⑤葡萄糖,⑥Al,⑦食盐水,⑧CH3COOH,⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题:

(1)上述物质中属于电解质的是(填序号),属于非电解质的是

(填序号),能导电的是(填序号)。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂,其原因是,写出其电离方程式: 。

(3)下图为一定量③的饱和溶液中通入②气体后,溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线,由图(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处,若通入的CO2的体积为3.36 L(标准状况)时,写出反应的化学方程式: ,得到沉淀的质量为

g。

答案全解全析

本专题达标检测

1.A

2.B

3.A

4.A

5.C

6.C

7.C

8.D

9.D 10.B 11.BD 12.BD 13.D 14.AC 15.CD

1.A 石质阶梯被游客磨损,没有生成新物质,是物理变化,A项符合题意;石质雕像被酸雨腐蚀,生成新物质,属于化学变化,B项不符合题意;铜质雕像逐渐变为绿色,铜单质变为碱式碳酸铜,生成新物质,属于化学变化,C项不符合题意;木质中轴塔主要成分为碳,在火灾中燃烧而坍塌,发生了化学变化,D项不符合题意。

2.B 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,A项正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程中没有新物质生成,属于物理变化,B项错误;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,C 项正确;“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应,D项正确。

3.A H2的摩尔质量是2 g·mol-1,A项错误;1 mol H2O的质量是1 mol×18 g·mol-1=18 g,B项正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,C项正确;2 g H2的物质=1 mol,含H的物质的量为2 mol,D项正确。

的量为2g

2g·mol-1

4.A 只含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物,①不正确;生石灰作干燥剂包含化学变化,②正确;CO2与水反应形成碳酸,③正确;碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,④正确;电解质溶液导电过程,有新物质生成,一定是化学变化,⑤正确;能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和水,过氧化钠是过氧化物,⑥不正确;用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程,没有新物质生成,是物理变化,⑦正确;两种盐反应不一定生成两种新盐,如硫化钠和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和氯化钠,⑧不正确。

5.C M+2AgNO 3M(NO3)2+2Ag,M能够置换出Ag,说明M的金属活动性比Ag强,A项正确;Cu+2AgNO 3Cu(NO3)2+2Ag能够发生,因此M可能是铜,B项正确;该反应为一

种金属单质和化合物反应生成另一种金属单质和化合物,一定是置换反应,C项错误;反应前M的化合价为0价,反应后是+2价,该反应前后M元素的化合价发生了

改变,D项正确。

6.C 一元强酸不一定是含氧酸,如盐酸,A项错误;强碱不一定易溶于水,如

Ca(OH)2是强碱,但微溶于水,B项错误;盐包括酸式盐、碱式盐、正盐等,NaHCO3属于酸式盐,C项正确;氧化物可分为金属氧化物、非金属氧化物,金属氧化物属于电解质,D项错误。

7.C 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小,分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间的分散系属于胶体,A项正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液无丁达尔效应,B项正确;FeCl3溶液的颜色为黄色,与盐酸不反应,C项错误;FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物,D项正确。

8.D 在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,题中没有指明标

准状况,且体积单位不是 L/mol,A项错误;1 mol H2的质量是2 g,在标准状况下它所占的体积是22.4 L,B项错误;在标准状况下,1 mol固体和液体所占的体积不是22.4 L,C项错误。

9.D 根据阿伏加德罗定律,标准状况下,5 L CH4与5 L NH3所含分子数相等,则原子个数之比为5∶4,A项正确;常温常压下,V m>22.4 L/mol,则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol,氧原子数小于1.5N A,B项正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数(或物质的量),因它们摩尔质量相同,

则其质量、密度均相等,C项正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则一氧化碳和二氧化碳的密度之比为7∶11,D项错误。

10.B 由质量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),则m(B)=8.5 g-7 g=1.5 g;题给化学方程式可知,1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C,则A、B、C的摩尔质

量之比为7g

1mol ∶1.5g

3mol

∶8.5g

2mol

=28∶2∶17,故选B。

11.BD 根据阿伏加德罗定律可知,两容器中CO、CO2的物质的量相等,且每个CO 分子和CO2分子都有一个碳原子,所以两种气体所含碳原子的物质的量相等,A项正确;CO、CO2的物质的量相等,但CO2的摩尔质量大于CO的摩尔质量,所以CO2的质量大于CO的质量,B项错误;CO、CO2的分子数相等,但是每个CO分子和每个CO2分子含有的原子数不相等,所以两种气体所含原子数不相等,C项正确,D项错误。12.BD 气体所处的状况不明确,不一定是标准状况,故22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量不一定是1 mol,则含有的碳原子数不一定是N A,A项错误; 32 g O2

的物质的量为32g

32g/mol =1 mol,所含氧原子数为2N A,32 g O3的物质的量为32g

48g/mol

=2

3

mol,所含氧原子数为2N A,故32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N A,B项正确;

48 g O2的物质的量为48g

32g/mol

=1.5 mol,1个O2分子中所含的电子数为8×2=16,所以1.5 mol O2分子中所含的电子数为24N A,C项错误; 36 g H2O的物质的量为

36g

18g/mol

=2 mol,1 mol H2O中含3 mol原子,故2 mol H2O中含6 mol原子,即原子数目为6N A,D项正确。

13.D 相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,冷却至室温,水为液体,则得到的混合气体为X和NO2,其平均相对分子质量为20×2=40,生成的X与NO2的物质的量之比为3∶2,设X的相对分子质量为a,则混合气体的平均相对分子

质量为3a+2×46

3+2

=40,解得a=36,根据质量守恒定律可知M的相对分子质量为

3×36+2×46+8×18

4

=86,D项正确。

14.AC 常温常压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,因此CO2和NH3密度之比为44∶17, A项错误;分子数之比等于物质的量之比,等物质的量的CO2和NH3分子

数之比为1∶1, B 项正确;1个CO 2分子和1个NH 3分子所含的原子数之比为3∶4,等物质的量的CO 2和NH 3原子数之比应为3∶4,C 项错误;物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,因此CO 2和NH 3质量之比为44∶17,D 项正确。

15.CD 由m=ρV 可推知,甲、乙两容器中气体的质量相同,但两容器中气体的摩尔质量不同,故两容器中气体的物质的量不同,两容器中气体的压强不相等,A 项错误,C 项正确;甲容器中气体的平均摩尔质量为28 g·mol -1、乙容器中气体的摩尔质量为32 g·mol -1,二者不相等,B 项错误;设甲、乙两容器中气体质量均为m g,则甲、乙两容器气体所含原子数之比为(m

28

×2)∶(m

32

×2)=8∶7,D 项正确。

16.答案 Ⅰ.(1)2H 2+O 22H 2O(答案合理即可)

(2)硫元素

(3)氧化钙(或碳酸氢钙)

Ⅱ.14 g·mol -1 63 g 0.5 mol 1.204×1025

解析 Ⅰ.(1)甲是氢气,乙是水,氢气与氧气或含氧元素的物质反应可生成水。则甲生成乙的化学方程式为2H 2+O 2

2H 2O 或H 2+CuO

Cu+H 2O 等。

(2)乙是水,丙是硫酸,根据反应前后元素种类不变可知,另一种反应物中肯定有硫元素,如三氧化硫与水直接化合:SO 3+H 2O

H 2SO 4。

(3)若甲为碳酸钙、丙为氯化钙,则乙与盐酸反应生成氯化钙,能与盐酸反应生成氯化钙的可能为氧化钙、碳酸氢钙等,可以分别通过碳酸钙分解或化合制得:CaCO 3

CaO+CO 2↑、CaCO 3+CO 2+H 2O

Ca(HCO 3)2。

Ⅱ.氮原子的摩尔质量是14 g·mol -1,其数值与氮原子的相对原子质量相等;HNO 3的摩尔质量是63 g·mol -1,所以1 mol HNO 3的质量是63 g;标准状况下,11.2 L HCl 气体的物质的量是

11.2 L 22.4 L ·mol

-1

=0.5 mol;每个OH -含有10个电子,则2 mol OH -含有20 mol 电子,其个数为6.02×1023mol -1×20 mol=1.204×1025。

17.答案(1)3∶23∶21∶1

(2)103 0.1

(3)6.72 13.44

解析(1)设氧气和臭氧的质量为1 g,根据n=m

M

可知,等质量的氧气和臭氧(O3)的

物质的量之比为1g

32g/mol ∶1g

48g/mol

=3∶2;二者含有的分子数目之比为3∶2;O2分子

和O3分子均由氧原子构成,氧气和臭氧的质量相等,则含有氧原子的数目相等,即所含原子数目之比为1∶1。

(2)n(NaR)=n(Na+)=0.2 mol,M(NaR)=20.6g

0.2mol

=103 g/mol,M(R)=103 g/mol-23

g/mol=80 g/mol,则含R 8.0 g的NaR的物质的量为8.0g

80g/mol

=0.1 mol。

(3)n(CH4)=4.8g

16g/mol

=0.3 mol,V(CH4)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,n(H)=0.3

mol×4=1.2 mol,则n(H2S)=1

2

n(H)=0.6 mol,V(H2S)=0.6 mol×22.4 L/mol=13.44 L。

18.答案(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用酒精灯微

热试管,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,停止加热后,玻璃管内的液面下降,则证明该装置气密性良好

(2)偏小

(3)0.012 5 22.30 L/mol

解析(1)检查装置气密性的原理:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,

依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性。

(2)进行步骤④时,若仰视量筒内的液面会使读数偏小,即读取O2的体积偏小。

(3)生成的氧气的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧气的物质的量为

0.4g 32g/mol =0.012 5 mol,V m=0.2788L

0.0125mol

≈22.30 L/mol。

19.答案(1)35.6 (2)3 (3)1.5 (4)50%

解析(1)假设起始时有1 mol O2,则可列出三段式:

3O22O3

起始 1 mol 0

反应0.3 mol 0.2 mol

剩余0.7 mol 0.2 mol

则反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2,所得混合气体的物质的量为0.9 mol,反应前后气体总质量不变,混合气体的总质量为1 mol×32 g/mol=32 g,则所得混合气体的平均摩尔质量为32g

0.9mol

≈35.6 g/mol。

(2)此题可根据差量法计算,设生成臭氧的体积为x L,则:

3O22O3ΔV

3 2 1

x 8-6.5

则有2

x =1

8-6.5

,解得x=3。

(3)反应前氧气的物质的量为0.1L

22.4L/mol =1

224

mol,故反应前氧气的质量为1

224

mol×32 g/mol=1

7

g,根据质量守恒定律可知,反应后混合气体的质量等于反应前氧

气的质量,故反应后混合气体的密度为1 7 g

0.095L

≈1.5 g/L。

(4)n(混合)=0.896L

22.4L/mol

=0.04 mol,设臭氧的体积分数为a,根据氧原子守恒得:0.04

mol×a×3+0.04 mol×(1-a)×2=21.6-20.0

16

mol,解得a=50%。

20.答案(1)①③④⑧⑨②⑤⑥⑦⑨

(2)Na2CO3水溶液呈碱性Na2CO3 2Na++C O32-

(3)不能CO 2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 15

解析(1)常见的酸、碱、盐是电解质,故①③④⑧⑨是电解质;常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质,故②⑤是非电解质;能导电的物质需要有自由移动的电子或离子,故⑥⑦⑨能导电。

(2)Na2CO3的俗名是纯碱,其水溶液呈碱性,可用作洗涤剂。

(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电,不能确定其在熔融状态下是否导电,故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,3.36 L CO2的物质的量为0.15 mol,故反应生成0.15 mol CaCO3,质量为15 g。