1.2(1.2)元素周期律课件第3课时(1)
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会昌三中朱杨军
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
会昌三中朱杨军
元素金属性强弱 判断依据2
2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
碱性越强，则金属元素的金属性越强。
会昌三中朱杨军
A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
会昌三中朱杨军
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ D ）
（O，F例外，F无正价，O无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
c、（主族元素）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8
（金属元素无负化合价，H例外）
会昌三中朱杨军
元素周期律
元素周期律—— 元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化规律。
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
会昌三中朱杨军
变化的必然结果。
会昌三中朱杨军
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
会昌三中朱杨军
2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ）
HCl
稳定性逐渐增强
会昌三中朱杨军
越最 强高 ，价 则氧 元化 素物 的对 非应 金的 属水 性化 越物 强酸 。性
原子 序数
电子 层数
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
最高或最低化 合价变化
1-2 1 3 -10
2
12 1→8
---------
0.152nm 0.071nm
大小
位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定 反映
位置
推测 判断
性质
会昌三中朱杨军
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
会昌三中朱杨军
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
非金属性
Si < P < S < Cl
对应最高价氧化物 SiO2
P2O5 SO3
Cl2O7
最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
高温 单质与H2反应条件
加热 加热 点燃或光照 越来越容易
气态氢化物及稳定性 SiH4
PH3 H2S
元素周期律 第三课时
会昌三中朱杨军
1.判断元素金属性的强弱的方法有哪？什么元素金属性最强？ 2.判断元素非金属性的强弱的方法有哪？什么元素非金属性最强？
3.主族元素的化合价与元素在周期表中的位置有怎样的关系？ 主族元素的最高化合价与最低化合价之间有怎样的关系？
4.什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期表和元素周期 律具有哪些应用？ 5.含有10个电子的粒子有哪些？含有18个电子的粒子有哪些？
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
会昌三中朱杨军
拓展、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
会昌Pa三ge 中15朱杨军
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸溶液中置换出
H2 的难易程度 ，越容易置换出氢， 则金属性越强。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱 ，碱性越强，金属性越强。
会昌三中朱杨军
元素非金属性强弱的判断依据
3. 非金属性强弱的比较
性质
Si
P
S
Cl
单质与H2 反应条件
高温
磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H2SiO3
酸性
弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 含氧酸中 最强酸
会昌三中朱杨军
判据1
判据2
H2
越单 稳质 定越 ，易 非与 金 属化 性合 越， 强生 。成
氢 化 物
素周期律。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__周期性
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3
1 → 8 0.186nm
0.099nm 大小
+1 +7 -4 -1 0
随着元素原子序数的递增，元素原子的核 结论1 外电子排布呈现周期性变化
会昌三中朱杨军
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系 a、（主族元素）最高正价 = 最外层电子数
1.单质越易与H2化合，生成氢化物 越稳定，非金属性越强。
2. 最高价氧化物对应的水化物酸性 越强，则元素的非金属性越强。
会昌三中朱杨军
17
填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__ _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
会昌三中朱杨军
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 烈反应
剧烈反应且 发生燃烧
与沸水反 与沸水反
应
应很缓慢
剧烈反应 反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
会昌三中朱杨军
元wk.baidu.com金属性强弱 判断依据1
1、金属单质从水或酸溶液中置换出H2 的难易程度
越容易置换出氢，则金属性越强。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
会昌三中朱杨军
元素金属性强弱 判断依据2
2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
碱性越强，则金属元素的金属性越强。
会昌三中朱杨军
A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
会昌三中朱杨军
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ D ）
（O，F例外，F无正价，O无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
c、（主族元素）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 8
（金属元素无负化合价，H例外）
会昌三中朱杨军
元素周期律
元素周期律—— 元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化规律。
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
会昌三中朱杨军
变化的必然结果。
会昌三中朱杨军
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
会昌三中朱杨军
2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ）
HCl
稳定性逐渐增强
会昌三中朱杨军
越最 强高 ，价 则氧 元化 素物 的对 非应 金的 属水 性化 越物 强酸 。性
原子 序数
电子 层数
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
最高或最低化 合价变化
1-2 1 3 -10
2
12 1→8
---------
0.152nm 0.071nm
大小
位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定 反映
位置
推测 判断
性质
会昌三中朱杨军
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
会昌三中朱杨军
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
非金属性
Si < P < S < Cl
对应最高价氧化物 SiO2
P2O5 SO3
Cl2O7
最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
高温 单质与H2反应条件
加热 加热 点燃或光照 越来越容易
气态氢化物及稳定性 SiH4
PH3 H2S
元素周期律 第三课时
会昌三中朱杨军
1.判断元素金属性的强弱的方法有哪？什么元素金属性最强？ 2.判断元素非金属性的强弱的方法有哪？什么元素非金属性最强？
3.主族元素的化合价与元素在周期表中的位置有怎样的关系？ 主族元素的最高化合价与最低化合价之间有怎样的关系？
4.什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期表和元素周期 律具有哪些应用？ 5.含有10个电子的粒子有哪些？含有18个电子的粒子有哪些？
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
会昌三中朱杨军
拓展、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
会昌Pa三ge 中15朱杨军
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸溶液中置换出
H2 的难易程度 ，越容易置换出氢， 则金属性越强。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱 ，碱性越强，金属性越强。
会昌三中朱杨军
元素非金属性强弱的判断依据
3. 非金属性强弱的比较
性质
Si
P
S
Cl
单质与H2 反应条件
高温
磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H2SiO3
酸性
弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 含氧酸中 最强酸
会昌三中朱杨军
判据1
判据2
H2
越单 稳质 定越 ，易 非与 金 属化 性合 越， 强生 。成
氢 化 物
素周期律。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__周期性
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3
1 → 8 0.186nm
0.099nm 大小
+1 +7 -4 -1 0
随着元素原子序数的递增，元素原子的核 结论1 外电子排布呈现周期性变化
会昌三中朱杨军
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系 a、（主族元素）最高正价 = 最外层电子数
1.单质越易与H2化合，生成氢化物 越稳定，非金属性越强。
2. 最高价氧化物对应的水化物酸性 越强，则元素的非金属性越强。
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填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__ _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
会昌三中朱杨军
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 烈反应
剧烈反应且 发生燃烧
与沸水反 与沸水反
应
应很缓慢
剧烈反应 反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
会昌三中朱杨军
元wk.baidu.com金属性强弱 判断依据1
1、金属单质从水或酸溶液中置换出H2 的难易程度
越容易置换出氢，则金属性越强。