常见的放热反应以及吸热反应

常见的放热反应和吸热反应

⑴常见的放热反应

①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧

②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应

①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑

②铵盐与碱的反应，

如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③C(s)+H2O(g) CO+H2

④CO2+C 2CO

测定反应热

Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)

中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1

mol水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：物质本身所具有的能量用焓来表示

符号：H

焓变△H=H 生成物-H反应物

∆H<0时，为放热反应

∆H>0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质，H不同，△H也不同

2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大

3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固）

焓变与反应热的不同：

△H大小要看符号，Q的大小不看符号

书写热化学方程式，注意以下几点：

(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气

体—g；水溶液中的溶质用aq表示

(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不

注明温度；

(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1

(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆

向进行，则符号也要变

电解池与原电池有哪些异同(续)

装置 原电池 电解池 电子离子 流向

电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向：

电子流向： 电源负极→电解

池阴极电解池阳极→电源正极

盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

电解池与原电池

①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路

①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液

③形成闭合回路

形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义

装置 实例

电解池

原电池

装置

阳离子→正极阴离子→负极离子流向：阴离子→阳极阳离子→阴极

电解池与原电池有哪些异同(续)

Fe2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na

+

>Ca 2+>K +

铜的电解精炼

粗铜： 含少量Zn ﹑Fe ﹑Ni ﹑Ag ﹑Au 、 Pt 等 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO 4溶液 阳极: Cu - 2e - = Cu 2+ （主要反应）

Zn - 2e - = Zn 2+

Fe - 2e - = Fe 2+ Ni - 2e - = Ni 2+

(Au ﹑Ag 、Pt 沉积下来,形成阳极泥)

阴极:

Cu 2+ + 2e - = Cu

电镀

①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 ③电解质溶液：溶液中CuSO 4的浓度保持不变。

待镀制品

铜片

氯化铜溶液

原电池电极式的书写：

判断是否有自发的氧化还原反应

判断正、负极

根据负失氧，正得还写正负极电极

式

原电池两极的判断方法

（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）根据电流方向（或电子流向）判断 电流：正极→负极 电子：负极→正极 （3）根据溶液中离子的移动方向判断 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动 （4）根据现象判断：

一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极 （5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）

化学腐蚀与电化学腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀 条件 金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化 不纯金属或合金跟电

解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀 吸氧腐蚀

条件

酸性环境

中性或酸性很弱的环境

电极反应 负极

Fe-2e=Fe 2+

Fe-2e=Fe 2+

氢氧燃料电池

电池反应为：

在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：

在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：

正极

总反应 2H ++2e －= H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑

O 2+2H2O+4e=4OH -

2Fe+2H 2O+O 2= 2 Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 Fe 2O 3 · n H 2O （铁锈）

用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换

航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用

牺牲阳极保护法。

电解池及原电池的应用----金属的防护

1）金属腐蚀快慢的判断

2）金属的防护方法 ①改变金属内部结构 ②覆盖保护层 ③电化学保护法

外加电源的阴极保护法

牺牲阳极保护法

在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学 腐蚀＞应用原电池保护措施的腐蚀>应用电解池原理保 护措施的腐蚀