第四章第三节 电解池(第2课时)
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电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴 总极 反： 应：2H2H+ +C2le＝－电＝解＝CHl22↑↑+ H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数减小 ，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，
在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反 应物
4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的
反应一 般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强 还原剂
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
阳极 (电源正极) 阴极 (电源负极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过 程。
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
增大
不变
HCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓
增大
NaCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 增大 阴极：2H++2e- = H2↑
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
5.电极反应式的书写
1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离 子反应式
阳极 4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e- = 2Cu
电解 总反应式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2 ↑
2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞ H+
放电 次序
一、电解原理
4.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
离子的浓度
4、离子放电顺序：
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ >
总结：
阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被 氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极Leabharlann Baidu不放 电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶 液中阴离子按顺序放电
阴极反应（还原反应）：与电极材料无关
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序：还原性
金属> S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)>
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本 身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰 性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发 生任何变化。
例如：电解Na2SO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－电＝解2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大，若要恢复
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
举例
物质类别
实例
电极反应
溶液pH 变化
溶液复原方法
仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐
H2SO4 NaOH
Na2SO4
减小
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
选修四第三章
第三节 电解池
（第二课时）
（复习回顾） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
7.电极反应式的书写
（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化
（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原 阳极：构成阳极的金属发生氧化反应
总结：分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附 后电解
近离子种类及离子放电顺序
阳极 ( Cu )： Cu － 2e– ＝ Cu2+ 阴极 ( Cu )： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
6. 书写电解方程式的注意事项
1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子
被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意
两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴 总极 反： 应：2H2H+ +C2le＝－电＝解＝CHl22↑↑+ H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数减小 ，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，
在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反 应物
4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的
反应一 般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强 还原剂
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
阳极 (电源正极) 阴极 (电源负极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过 程。
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
增大
不变
HCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓
增大
NaCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 增大 阴极：2H++2e- = H2↑
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
5.电极反应式的书写
1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离 子反应式
阳极 4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e- = 2Cu
电解 总反应式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2 ↑
2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞ H+
放电 次序
一、电解原理
4.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
离子的浓度
4、离子放电顺序：
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ >
总结：
阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被 氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极Leabharlann Baidu不放 电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶 液中阴离子按顺序放电
阴极反应（还原反应）：与电极材料无关
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序：还原性
金属> S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)>
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本 身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰 性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发 生任何变化。
例如：电解Na2SO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－电＝解2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大，若要恢复
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
举例
物质类别
实例
电极反应
溶液pH 变化
溶液复原方法
仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐
H2SO4 NaOH
Na2SO4
减小
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
选修四第三章
第三节 电解池
（第二课时）
（复习回顾） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
7.电极反应式的书写
（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电） 阴极：阳离子还原 阳极：阴离子氧化
（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au) 阴极：阳离子还原 阳极：构成阳极的金属发生氧化反应
总结：分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附 后电解
近离子种类及离子放电顺序
阳极 ( Cu )： Cu － 2e– ＝ Cu2+ 阴极 ( Cu )： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
6. 书写电解方程式的注意事项
1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子
被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意
两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）