人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
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酸和碱的性质
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸浓硫酸
物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有
刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。产生的
HCl气体遇空气中水蒸气形
成由盐酸小液滴构成的白
雾。
③有强烈的腐蚀性，
④工业品因含杂质而呈黄
色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状
液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干
燥剂。溶于水时放出大量的热
量。
③具有强烈的脱水性。能将纸
里的H、O按水分子组成比脱
去，而使其碳化
④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。制取氯化物及医
药等，金属除锈。
化工原料。用于生产人造棉、
化肥、农药和染料。精炼石油、
除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。）
1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气
稀盐酸与金属反应：
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl
3 + 3 H
2
↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl
2
+ H
2
↑
Zn + 2 HCl ＝ ZnCl
2 + H
2
↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl
2
+ H
2
↑
稀硫酸与金属反应：
2Al + 3H
2SO
4
＝ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑， Fe + H
2
SO
4
＝ FeSO
4
+ H
2
↑
Zn + H
2SO
4
＝ ZnSO
4
+ H
2
↑， Mg + H
2
SO
4
＝ MgSO
4
+ H
2
↑
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；
④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物+ 酸＝盐 + 水
CuO + 2HCl ＝ CuCl
2 + H
2
O， CuO + H
2
SO
4
＝ CuSO
4
+ H
2
O
Fe
2O
3
+ 6HCl ＝ 2FeCl
3
+ 3H
2
O， Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
＝ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水
碱 + 酸 = 盐 + 水（实质：H++OH-=H
2
O）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H
2O， Ca(OH)
2
+ 2HCl ＝ CaCl
2
+ 2H
2
O
Cu(OH)
2 + 2HCl ＝CuCl
2
+ 2H
2
O ， Fe(OH)
3
+ 3HCl ＝ FeCl
3
+ 3H
2
O
2 NaOH + H
2SO
4
＝ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O， Ca(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝ CaSO
4
+ 2 H
2
O
Fe(OH)
3 + 3H
2
SO
4
＝ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O， Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝ CuSO
4
+ 2H
2
O
5．部分盐能与酸反应，生成新盐和新酸