华师大版化学知识点汇总

原子及原子团：

原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素 质子：带正电 中子：不显电性 电子：带负电

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显电性），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：-24SO 、-23CO 、-3NO 、-OH 、-4MnO 、-24MnO 、-3ClO 、-

34PO 、-3HCO 、

+

4NH

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

元素:

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 （4）元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他

物质的组成的表示：

1、化合价

a 、写法及意义：Mg ：镁元素化合价为+2价 2MgCl ：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b 、几种数字的含义

+2Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3+2Fe ：3个亚铁离子 2O H 2 两个水分子，一个水分子含有2个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化

合价为0

2、化学式 （1）写法：

a ：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；

而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为2O 、2H 、2N 、2Cl 。

b ：化合物：正价在前，负价在后（3NH ，4CH 除外） （3）计算：

a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c 、计算物质中某元素的质量分数

化学实验的直接和间接的关系：

1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶

则需垫上石棉网间接加热。

2、一般加热实验用酒精灯，

KNO溶解度的测定则需水浴间接加热。

3

化学实验的长短关系：

1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用

双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于

29（如

Cl），气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于29 2

（如

H），则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

2

化学实验的先后关系:

1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。

2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

H、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，

3、用

2

后停止通气。

4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。

5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后

涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

注意事项：

1、酒精灯不慎碰倒起火：用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭

2、温度计水银球不慎碰破：用硫粉覆盖

3、固体药品取用：块状：一横二放三慢竖；粉末：一斜二送三直立

4、液体药品取用：标签向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上

5、量筒：读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小

6、滴加液体：试管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中）

7、天平：称量时称量物放在左盘，砝码放右盘；砝码用镊子夹取

物质的质量=砝码的质量+游码的示数

8、试管加热液体：试管口不可对着自己或他人；液体不可超试管容积3/1

试管破裂：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗

9、洗涤玻璃仪器洁净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

水的组成：

1、实验探究(水的电解实验)

①实验现象： 两极产生气泡(正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生);一段

时间后正负两极 产生的气体的体积比为1:2，质量比为8:1

②气体检验(正氧负氢或阳氧阴氢)：将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条

燃烧的更旺，则说明气体是氧气;将燃着的木条伸入负极产生的气体中，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。（实验并未收集气体，生成气体中混有水蒸气，所以不能用带火星木条检验）

③反应的化学方程式(分解反应)：↑+↑=22

222O H

O

H 通电

。

2、实验结论

①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的; ②在化学变化中分子可分原子不可分;

③化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合; ④化学反应前后元素的种类不变。 3、实验注意事项

①所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);

②水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠

溶液等

误区：

1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l ∶2。这是因为： （1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。

（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。

2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。它们本

身并未参加反应。

3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有氢气，

也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。 4．电解水所用电源为直流电。 水蒸气的检验方法：

用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。

硬水、软水：

1．定义：硬水是指溶有碳酸氢钙、碳酸氢镁等物质较多的水。泉水、井水等常是硬水。

软水是相对于硬水而言，不含钙、镁化合物或含钙、镁化合物较少的水。

2．硬水的危害：硬水除对生活(如洗涤)和生产(如锅炉)有危害外，长期饮用硬度很高

的水，对人体的健康也有不利的影响，此外很多工业部门，如纺织、印染、造纸、化工等，都要求用软水

3．硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得

到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。 4．检验硬水和软水的方法：加肥皂水，硬水泡沫较少；软水泡沫较多。

制取氧气口诀：茶庄定点收利息

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热 氧气检验方法：

检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在

空气中氧气百分含量测定实验： 1.实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气

体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2.常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷。

3.实验步骤：

(1)检查装置的气密性;

(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。 4.实验现象及结论：

现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。

(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体不燃烧不支持燃烧;难溶于水。

氢气还原氧化铜实验的口诀:

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 检验氢气纯度的方法：

实验用品：酒精灯，铁架台，大试管，干燥的小试管，长颈漏斗，锌粒，稀硫酸。 实验步骤：

1. 用稀硫酸和锌粒制取氢气，用向下排空气法收集氢气。

2. 用大拇指捂住小试管。

3. 点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。

4. 如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

5. 如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。

碳的化学性质

1、在常温下，碳的化学性质是稳定的（即不活泼）

2、碳能与氧气反应——可燃性

3、碳能与某些氧化物反应——还原性