8.3理想气体状态方程 PPT课件

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或 p0V0 1.013105 Pa 22.410-3 m3/mol 8.31J/mol K
T0
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设 R p0V0 为一摩尔理想气体在标准状态下的常量， T0
叫做摩尔气体常量．
（1）摩尔气体常量R适用于1mol的任何气体. （2）摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量，
与阿伏加德罗常数等价． （3）注意R的数值与单位的对应．
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉 珀龙方程解题．
小结:
摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量.
克拉珀龙方程是任意质量理想气体的状态方程， 它联系着某一状态下各物理量间的关系.
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
1． pV C 中的恒量C跟气体种类、质量都有 关． T
2．摩尔气体常量 以一摩尔的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p0 1atm，V0 22.4L/mol ，T0 273K
根据 pV C 得： T
p0V0 1atm 22.4L/mol 0.082atm L/mol K
T0
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 V
可以写成： p T V
pT
或 pcT V
或写成： pV C （恒量） T
上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ 着三个参量都可以改变，但是 pV/T 是不变的，总 等于一个常量 Ｃ．
p : (atm)V : (L)R 0.082atm L/mol K
p : (Pa)V : (m3)R 8.31J/mol K
3．一摩尔理想气体的状态方程
pV R 通常写成 pV RT
T
这就是一摩尔理想气体的状态方程． 摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量．
二、克拉珀龙方程
•对某种理想气体，设摩尔质量为M，质量为m，则该气
1．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想
一种气体，能严格遵守pV/T =C（恒量）
（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验 定律（或严格遵守）的气体叫做理气体． （2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作 用力（除碰撞外），并且分子是没有大小的质点的气体 叫做理想气体． （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型． 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的 情况下，可将实际气体看做是理想气体．
2．理想气体的状态方程
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量 和种类有关．
小结
实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做 理想气体．
一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
第三节 理想气体方程（2）
一、摩尔气体常量
体的摩尔数为 n m ，这部分气体在标准状态下占 M
体积 V nV0
由 pV C 可得 pV p0V p0nV0 nR
T
T
T0
T0
即： pV nRT 或 pV m RT
M
这就是克拉珀龙方程.
克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的状态方程，它联 系着某一确定状态下，各物理量的关系，克拉珀龙方程 虽然是从气体实验定律逐步推导而得，但它是反映气体 性质，联系状态参量更为一般的形式．