高三化学金属晶体与离子晶体PPT优秀课件

晶体 晶胞结构
类型
NaCl型
Na＋
Cl－
配位数 6
符合类型
Li,Na,K和Rb的卤 化物, AgF,MgO
CsCl型
ZnS型
8
CsBr,CsI,
NH4Cl
4 BeO、BeS
1. 晶格能 (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)
拆开1mol 离子晶体，使之形成完全 气态阴离子和气态阳离子所吸收的能 量.
食盐
二、离子晶体： 氯化钠的晶体结构
ClNa+
小结：
1. 每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而Na+数目与Cl数目之比为1：1 化学式为__N_a_C__l_____
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 4 Na+， 有 4 个Cl-
配位数： 8
体心立方
晶胞中的微粒数： 2
配位数：8
晶胞中的微粒数：2
体心立方晶胞
小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型结构 面心立方最密 体心立方 六方最密堆积
型式
堆积A1
密堆积A2 A3
常见金属 Ca,Cu,Au,Al,Pd Li,Na,K,Ba
,Pt,Ag
,W,Fe
Mg,Zn,Ti
，
结构示意图
ZnS的晶体结构示意图
根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分
4 析其构成。每个晶胞中有
个Zn2+，
Fra Baidu bibliotek
4 有
个S2-
离 子 晶 体的空间结构
1. NaCl 型 2. CsCl 型 3. ZnS 型
观察给出的氯化钠晶体的结构， 分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原 因。能否把NaCl称为分子式？
AB型离子晶体的基本结构型式对比：
【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( C ) ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
3.金属晶体的原子堆积模型 思行考列: 对齐 四球一空 行列相错 三球一空 1.(如非最果紧密把排列金)非属密晶置体层中的原子(最紧看密排成列)密直置径层相等的 球体,把他们放置在平面上,有几种方式?
2.上述两种方式中,与一个原子紧邻的原子数 (配位数)分别是多少?哪一种放置方式对空间 的利用率较高?
3.金属晶体的原子堆积模型 思考交流: 质疑：有没有其他方式的密堆积？
对于非密置层在三维空间有几种堆积方式?
上下对齐
配位数： 6
简单立方 晶胞中的微粒数： 1
这种堆积方式的特点是将上层金属原子填入下层 金属原子形成的凹穴中,每层均照此堆积.钾.钠.铁 等金属采用这种堆积方式，简称为A2型。
3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个
小结
1. 每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每 个Cl-同时吸引 8 个Cs+，而Cs+数目与 Cl-数目之为 1：1 化学式为 CsCl 2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并 分析其构成。每个晶胞中有 1 Cs+，
有 1 个Cl3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相 等的Cs+有 6 个
2. 意义
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离 子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越 大。
从表中数据可以看出:
①离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大,因 此随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大; 晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。
②离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷
数有关。
晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与 阴、阳离子间的距离成反比
配位数
12
8
12
晶胞中的微粒 数
4
2
2
【练习1】金属晶体堆积密度大，原子配位 数高，能充分利用空间的原因是（ D ） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性
【练习2】金属具有延展性的原因（ B ） A.金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与 自由电子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动 速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
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复习思考：
• 1.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？ • 2.如何用金属键解释金属的导热性、导电性
和延展性？ • 3.哪些因素会影响金属键的强弱呢？ • 4. 何谓A3型密堆积？ A1型密堆积？
一.金属晶体
1.金属晶体—金属原子通过金属键形成的晶体。 2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所 共有，所以金属键没有方向性和饱和性。
r 晶格能∝ q1. q2/
③晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。 带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电 荷的离子之间却存在相互排斥作用。
离子晶体的特性； (1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增 加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。 (2)一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。 (3)固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电