钢铁中五大元素的作用与危害及其分析方法

钢铁中五大元素的作用与危害及其分析方法

作者：刘张 50905022010 应化 2 班

钢铁是铁与C(碳)、Si(硅卜Mn(锰卜P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金。 其中除Fe(铁)外，C 的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程

技术中最重要、 用量最大的金属材料。 炼

钢T 连铸T 轧钢等。

是其他工业发展的物质基础。 有了钢铁， 就使得中国国 钢铁工业的发展也有赖于煤炭工业、采掘工业、冶金工 家都把发展钢铁工业放在十分重要的地位， 并把这种发展与国民经济各部门的发展互相协调 起来，保持正常的比例关系。针对此块精英人才，也是目前我国最稀缺的。

五大元素是特指钢铁中的碳、硫、硅、磷、锰五种元素。

五大元素各个化学元素对钢的性能有以下的影响： 1、碳(C)碳是钢铁的主要成分之一

它直接影响着钢铁的性能。碳是区别铁与钢， 决定钢号、 品级的主要标志。 碳是对钢性能起

决定作用的元素。 碳在钢中可作为硬化剂和加强剂， 正是由于碳的存在， 才能用热处理的方 法来调节和改善其机械性能， 钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性 降低，当碳量 0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一 般不超过 0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此 外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。 2、硅(Si):由原料矿石引入或脱氧及特殊需要而有

意加入，在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有 0.15－0.30%的硅。如果 钢中含硅量超过 0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和抗拉 强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入 1 .0－ 1 .2%的硅，强度可提高 15－20%。

硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅 1－4%的

低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。

3、

锰(Mn):少量由原料矿石中引入，主要是在冶炼钢铁过程中作为脱硫脱氧剂有意加入，钢 铁中主要以MnS 状态存在，如 S 含量较低，过量的锰可能组成 MnC 、MnSi 、FeMnSi 等， 成固熔体状态存在， 在炼钢过程中， 锰是良好的脱氧剂和脱硫剂， 一般钢中含锰 0.30－ 0.50% 。 在碳素钢中加入 0.70%以上时就算“锰钢” ，较一般钢量的钢不但有足够的韧性，且有较高 的强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能，如 16Mn 钢比 A3 屈服点高 40%。含 锰 11－14%的钢有极高的耐磨性， 用于挖土机铲斗， 球磨机衬板等。 锰量增高， 减弱钢的抗 腐蚀能力，降低焊接性能。 4、磷(P)：由原料中引入，有时也为了特殊需要而有意加入，以

Fe2P 或Fe3P 状态存在，在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能 变坏，降低塑性，使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于

0.045%，优质钢要求更 低些。5、硫(S):主要由焦炭或原料矿石引入钢铁，主要以 MnS 或FeS 状态存在，硫在通

常情况下也是有害元素。 使钢产生热脆性， 降低钢的延展性和韧性， 在锻造和轧制时造成裂 纹。硫对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于 0.055%，优质钢要求

小于 0.040%。在钢中加入 0.08-0.20%的硫，可以改善切削加工性，通常称易切削钢。 检测钢铁中碳、硫、锰、磷、硅五大元素的方法：

碳元素采用气体容量法 硫 元素采用碘量法

锰元素采用银盐 --过硫酸铵氧化光度法。 磷元素采用氟化钠 --氯 化亚锡钼蓝光度法 硅元素 采用亚铁还原 --硅钼蓝光度法 钢铁中碳、硫、锰、磷、

钢铁工业是最重要的基础工业，

民经济的技术改造成为可能。同时， 业、动力、 运输等工业部门的发展。 由于钢铁工业与其他工业的关系十分密切，因此许多国

钢铁生产流程包括：矿山开采T 选矿T 烧结T 炼铁T

硅五大元素测量范围：C: 0.020〜6.000%; S: 0.0030〜2.000%; Mn : 0.010〜20.500% ; P: 0.0005〜1.0000%; Si: 0.010〜18.000%。

具体简介如下:对碳元素的测定一般都是测定总碳量，常用的分析方法有气体容量法和

非水滴定法（依据GB/T 223.69-1997标准），试样在1250C的氧气流中燃烧，使碳氧化成二氧化碳，燃烧后的混合气体经除硫后剩余的气体收集于量气筒中定容，然后经氢氧化钾吸收，测定气体体积之差，通过压力传感器求的碳含量，主要反应方程式：

CO2十2KOH = K2CO3十H2O ;对硫元素测定一般都是采用碘量法或酸碱滴定法（依据GB/T 223.68-1997标准），试样在1250 C的氧气流中燃烧，使硫氧化成二氧化硫气体，燃烧后的二氧化硫气体然后用水吸收生成亚硫酸，用碘液滴定碘液中的淀粉指示终点颜色，滴定碘液体积之差，通过压力传感器求的硫含量，主要反应方程式燃烧：4FeS + O2

= 2Fe2O3 + 4SO2

3MnS +5O2 = Mn3O4 + 3SO2

吸收：SO2 + H2O= H2SO3

滴定：KIO3 + 5KI +6HCl = 3I2 + 6KCl + 3H2O

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI

过量I2 与淀粉显兰色，指示终点。;对锰元素的测定，常用的分析方法有银盐——过硫酸铵氧化光度法（依据GB/T 223.63-1988 标准）试样以酸溶解，在一定得酸度条件下，硝酸银为催化剂，过硫酸铵将锰氧化成高锰酸，测定其吸光度;对磷元素的测定，常用的分

析方法有氟化钠-氯化亚锡钼蓝光度法（依据GB/T 223.61-1988 标准）在酸性溶液中，以高锰酸钾氧化，使偏磷酸氧化成正磷酸，与钼酸铵生成磷钼杂多酸，用氯化亚锡还原成硅钼蓝，测定其吸光度;对硅元素的测定，常用的分析方法有亚铁还原——硅钼蓝光度法（依据GB/T 223.5-1997 标准）在酸性溶液中，硅酸与钼酸铵形成黄色的硅钼杂多酸配合物，用氯化亚锡还原成硅钼蓝，测定其吸光度。