高一化学方程式汇总

高一化学方程式汇总

1.常温下，钠被空气氧化：4Na+O2 =2Na2O

2.加热下，钠被空气氧化：2Na+O2 △Na2O2

3.钠和水的反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑

4.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓

5.铝和氢氧化钠溶液的反应：

2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

6.过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+ O2↑

7.过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 △

Na2CO3+ H2O+ CO2↑

9. 碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO3 CO32-+ H2O+ CO2 =2HCO3-

10.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合:NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O

11.氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++ 3H2O

12.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

13. AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解：3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O =3NH4++2Al(OH)3↓

14．氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

15.氢氧化铝溶于氢氧化钠：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

16.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△

Al2O3+ 3H2O

17.氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

18.氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

19.硫酸亚铁中滴加氢氧化钠：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

高温

20.铁和水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+H2

21. 铁在空气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 22．氢氧化铁胶体的制备：

FeCl3+3H2O(沸)△

Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3++3H2O(沸)

△

Fe(OH)3（胶体）+3H+

23.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△

Fe2O3+3H2O

24．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ 25．氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-26．氯化铁溶液中加入过量铁粉：2FeCl3+Fe=3 FeCl2 2Fe3++ Fe=3Fe2+

27．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

29.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O(用于玻璃雕刻)

30.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 + H2O

SiO2 +2OH-=SiO32- + H2O

31.二氧化硅和氧化钙的反应：SiO2 +CaO高温CaSiO3

32.硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

SiO32-+ CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-

32.制取漂白粉（氯气通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

33.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2H ClO

Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

34.次氯酸钙长期置露于空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓ + 2HClO

2HClO=== 2HCl + O 2↑

35.铁和氯气反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 Cu+ Cl2点燃CuCl2

氯气与可变价态的金属反应生成高价态的金属氯化物

36.Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时,不具有漂白性：

Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O =4H++SO42-+2Cl-

37.实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)△

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

MnO2 + 4H++2Cl-△

Mn2++ Cl2↑ + 2H2O

检验——能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

光照

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl) ,再通入浓H 2SO 4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

38.SO 2溶于水：SO 2+H 2O H 2SO 3

39.SO 2的尾气吸收：SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O

40.向氢氧化钠溶液中通过量的二氧化硫： SO 2+NaOH ＝NaHSO 3 SO 2+OH -＝HSO 3-

41.SO 2的催化氧化：2SO 2+O 2

2SO 3

42.SO 3溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4

43.亚硫酸变质：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4

44.Na 2SO 3溶液变质：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2SO 32-+ O 2=2SO 42-

45.除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液：SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 SO 2+2HCO 3-=SO 32-+ H 2O +2CO 2

46.Na 2SO 3和BaCl 2反应：Na 2SO 3+BaCl 2=BaSO 3↓+2NaCl SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓

47.Na 2SO 3和HCl 反应 ：Na 2SO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+SO 2↑ SO 32-+2H +=H 2O+SO 2↑

48.NaHSO 3和HCl 反应： NaHSO 3+HCl =NaCl+H 2O+SO 2↑ H SO 3-+H +=H 2O+SO 2↑

49.Cu 和浓H 2SO 4反应： Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 50.C 和浓H 2SO 4反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 51. NH 3和HNO 3的反应：NH 3 + HNO 3=NH 4NO 3

52.S 和Fe 反应： S+ Fe

FeS 53.S 和Cu 反应：S+ 2Cu

Cu 2S 54.工业合成氨：N 2 + 3 H 2 催化剂 高温高压

2NH 3 55.大自然固氮：N 2 + O 2 2NO 56.NO 易被空气氧化：NO+O 2=2NO 2 (红棕色气体)

57.NO 2溶于水：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3_+NO

58.NH 3溶于水：NH 3+H 2O NH 3·H 2O

(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)

59.浓氨水和浓盐酸：NH 3+HCl =NH 4Cl(大量白烟)

60.氨的催化氧化，工业制硝酸的基础：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O

61.NH 3·H 2O 加热：NH 3·H 2O

NH 3↑+H 2O 62.NH 4Cl 加热分解： NH 4Cl

NH 3↑+HCl ↑ 放电/高温

催化剂