【图文】无机化学 化学反应速率
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k2 Ea 1 1 lg ( k1 2 .303 R T1 T2 反之，已知T1和T2时的k1和k2也可以计算出该反应的活化能。注意：①改变反应温度，改变了反应中活化分子的百分数，但并没有改变反应的活化能。②无论是吸热反应还是放热反应，升高反应温度，都会使反应速率加快，只不过是吸热反应速率加快的程度大于放热反应而已。 2015/11/8 46
3、催化剂反应速率的影响• （1）催化剂是一种能改变化学反应速率，但不改变化学平衡位置，反应前后自身的化学性质和质量都不发生变化的物质。能加快反应速率的称为正催化剂，能减慢反应速率的称为负催化剂。• 催化剂能改变反应速率的原因是改变了化学反应途径，降低反应的活化能，提高了反应的活化分子百分数。 2015/11/8 47
多相催化（非均相催化）• 反应物与催化剂不是同一相，催化剂自成一相。• 多相催化反应是在催化剂表面（或相界面）上进行的（又称表面催化反应）。• 因此，当催化剂、温度、反应物的量一定时，反应速率与反应物分散度、生成物的扩散速率、催化剂的表面积大小等因素有关。 2015/11/8 48
酶催化• 酶（其化学本质是蛋白质或复合蛋白质）在生物体内所起的催化作用。酶催化是界于均相与多相之间的催化。• 酶催化的特点是：选择性高、催化效率高（较一般催化剂的催化效率高106~1010）、反应条件温和。 2015/11/8 49