选修四化学盐类的水解(课件大赛一等奖)

人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加
以处理？
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液
一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
C（OH-） 达到新的平衡时， ＜ C（H+） 微观分析 溶液显酸性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H+
+
OH 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 · H2 O
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有无弱电解质
生成 水的电离平衡 是否移动 C(H+)和C(OH-) 相对大小
有 是 C(H+) ＜ C(OH-)
有 是
无
否
C(H+) ＝ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
+ 3 C) Al
D) F
_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（
A、溴化钾 C、硫化钠
B
）
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
盐类的水解 1.水解的定义
2.水解的实质：破坏并促进水的电离
3.水解的条件
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4
离子方程式：CO3 2– +
？
H 2O HCO3 – + H2O
HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅
速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难， 血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。
蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水
（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。
三、盐类水解方程式的书写：
水解 中和
酸 + 碱 △H ＜ 0
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液
的酸碱性较弱
水解规律
有弱才水解 都弱都水解 谁强显谁性
无弱不水解 越弱越水解 同强显中性
解
释
蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？
人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致
人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重 者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
微观分析
_
_
C（OH-） 达到新的平衡时， ＞ C（H+）
溶液显碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
NH4Cl = NH4+ + ClH2O + OH- +H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + HCl NH3.H2O + H+
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H 2 O + H+ Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
注 意：
但并不是所有的弱酸弱碱盐百度文库解都能 进行“完全双水解”.
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方 程式的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央， 待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 pH值 盐的 类型
中性
碱性
＞7 强碱弱 酸 盐
碱性
4.水解反应与中和反应的关系: 5. 水解规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。
思
考
CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，
这是为什么？
布置作业
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发 生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离 子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的 离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH – 2– + SO3 + H3O
– ① HSO ⑵ NaHSO3 3 + H2O ② HSO3 – + H2O
① 水解 程度：
< ② 电离
∴溶液呈 酸 性
（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子
＞7 强碱弱 酸 盐
酸性
中性
碱性
＞7 强碱弱 酸 盐
酸性
=7
强酸强 碱 盐
＜7
强酸弱 碱 盐
=7
强酸强 碱 盐
＜7
强酸弱 碱 盐
4
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 强碱
酸
弱酸 弱碱
碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
– HCO ⑴ NaHCO3 ① 3 + H2O – HCO ② 3 + H2O
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
2.对概念的理解：
(1) 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 (2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。 (3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐 + 水
Fe(OH)3↓＋3H＋
S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH或只写S2-+H2O HS-+OH-
课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；
Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B ）
A)
NH4+
B)
_ 2 SO4
和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互 促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接 反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质 可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水 解反应。 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3-…… Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- …… NH4+与SiO32-……
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
盐 + 水
弱离子 + 水
酸 + 碱
弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO– + 化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F–