化学 物质的分类分析
3物质的分类及常见的化学反应
物质的分类及化学反应点击重难点一、物质的分类2物质的分类混合物酸性氧化物氧化物碱性氧化物其他氧化物：CO、NO酸含氧酸一元酸无氧酸二元酸物质无机物三元酸碱可溶性碱不溶性碱化合物正盐盐酸式盐碱式盐纯净物有机物单质金属非金属二、物质的变化2从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变六个不变同种元素的质量不变原子种类不变微观原子数目不变质量守恒的微观本质化学反应的过程原子的质量不变两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素化合价可能改变3 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系4化学反应的类型5 四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应(1)氧化还原反应交义于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种摹本类型。
如分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；[例如：2KClO 3═══KCl+3O 2↑(氧化还原反应)；H 2CO 3═══H 2O+CO 2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)；复分解反应都属于非氧化还原反应。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。
评析中考点考点1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A 肯定是纯净物 B 可能是混合物 C 肯定是某一种单质 D 一定是一种稀有气体△MnO 2考点2 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下图虚线框内(要求纯净物用化学式表示)：考点3在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于( )A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应考点4如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是( )A丙物质属于单质B该反应属于分解反应C一个乙分子中含4个A原子D反应前后分子种类改变了考点5下列各项：①原子种类；②原子数目；③元素种类；④物质种类；⑤分子的种类；⑥反应物和生成物的总质量；⑦元素质量，在化学反应前后必定改变的是( )A ①②③⑥⑦B ④⑤C ①③⑥⑦D ③⑤⑦考点6现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混台，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
化学物质分类
化学物质分类
化学物质一般是指在实验室或自然界中可以分离出来的一类物质，它们
可以进行实验室分析并可以分解成各种元素。
化学物质分类可以分为有机物和无机物两大类。
有机物是指含有C-H键
的生物体分解分离出的物质，包括植物油、糖、脂肪、树脂、染料、药物等
都属于有机物。
无机物指几乎无有机成分，主要来源于金属元素和碳酸盐等
混合成分,比如泥土、水等。
还可以根据物质形态分成液体物质、固体物质、气体物质和混合物四种。
液体物质一般指液体状态的物质，比如醇，醋等。
固体物质主要是指固体晶
体类物质，如矿物，金属等。
气体物质指的是能够形成气体的物质，如氧、
氮等。
混合物指的是由一种或多种成分组成的物质，比如汽油、岩漿、香烟等。
有机物和无机物之间也有着本质区别，有机物具有较高的分子量，主要
是经典的化学反应，如加成反应、氧化、取代反应等；而无机物的分子量较小，普遍有较低的活性，主要是分子间力和表面张力等物理作用控制物质性质。
因此，根据物质性质、物质分学类型和物质形态的差异，化学物质可以
划分为有机物、无机物、固体物质、液体物质、气体物质和混合物等多种不
同分类。
高考化学物质分类最全汇总(附易错分类汇总)(理科生必收)
高考化学物质分类汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。
●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2 不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。
如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
化学《物质的分类》
A
C
课堂训练
1. 下列生活中常见的“水”属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.蒸馏水 C.酸雨雨水 D.石灰水
2.下列物质中属于纯净物的是 ( ) A.液氧 B.保宁牌食醋 C.38度的郎酒 D.合江“五比一”酱油
3.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A.调味用的食醋 B.加碘的食盐 C.降温用的冰水共存物 D.炒菜用的铁锅
常温下呈气态
氢气、氧气、一氧化碳
含有氧元素
氧气、水、一氧化碳
、S、Na这6种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种，并将其化学式填入相应的空格中： 一种常温下为液体的氧化物 一种可去铁锈的酸 一种溶于水的碱 一种可做杀菌剂的盐 一种可做氮肥的盐
Fe
H2
Na2CO3
Ca(OH)2
NaCl
Fe 、H2 、
NaCl 、 Na2CO3 、Ca(OH)2
一种元素
KNO3
SO2
是
不同种元素
KNO3 、SO2
单质和化合物
讨论2
请先写出下列物质的化学式，分析它们的元素组成特点，并进行归纳总结规律。 水 氧化钙 四氧化三铁 氧化镁 五氧化二磷 总结：这些物质都是 （化合物、混合物）， 它们都是由 种元素组成的，其中都含有一种相 同的 元素，所以它们都属于
同一种物质
属于纯净物的有
②③④⑤⑦
①⑥⑧
属于混合物的有
你的判断依据：纯净物由 组成，
组成的
混合物则是由
不同种的物质
纯净物与混合物
讨论1：
根据下列物质的化学式，你能找出其中的单质和化合物吗？ 铁 氯化钠 氢气 碳酸钠 氢氧化钙 二氧化硫 硝酸钾 （1）上述物质都是纯净物吗？ （2）属于单质的有 ， 化合物的有 。 （3）怎样区别一种纯净物是单质还是化合物？ 单质是由 组成的； 化合物是由 组成的。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第一章第一节第1课时 物质的分类
以下是生活中常见到的物质:
1.按照物质的分类方法,上述四种物质属于哪类物质?
提示:四种物质均由多种物质组成,都是由一种或几种物质
分散在水中形成的混合物,属于分散系。其中泥水属于悬浊
液,食盐水属于溶液,而豆浆和血液属于胶体。
2.有些液溶胶从外观上难以与溶液直接区分,该如何区别它
们?
提示:分别用激光笔照射两种液体,在与光束垂直的方向能
三种氧化物进行分类分析,其中有一种与另外两种不同,这种
氧化物的化学式及其所属类别为(
)。
A.Fe2O3 金属氧化物 B.CaO 酸性氧化物
C.N2O5 碱性氧化物 D.N2O5 非金属氧化物
答案:D
解析:Fe2O3和CaO都是金属氧化物,同时又都是碱性氧化物。
N2O5是非金属氧化物,同时又是酸性氧化物。
向能看到光亮的“通路”,因此所制得的分散系是胶体。
典型例题
【例题2】 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是
三种重要的分散系,下列说法正确的是(
)。
A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具
有丁达尔效应
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
素的同素异形体;等等。
2.多角度对物质进行分类可获取更多的信息。
例如,从组成来看,化合物Na2CO3属于盐;从其组成的阳离子
来看,属于钠盐;从其组成的阴离子来看,则属于含氧酸盐、碳
酸盐;从溶解性来看,Na2CO3属于易溶性盐;从反应中酸与碱
的中和程度来看,Na2CO3属于正盐(正盐是酸与碱完全中和的
【变式训练1】 根据某种性质,可将CO2、P2O5、SO2归为
一类。下列物质中能归为此类物质的是(
化学必修一----物质的分类与转化
第一课时 物质的分类与转化物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？提示：是；不是。
(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。
(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。
非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物，小编准备了高一年级化学必修一第二章说课稿，具体请看以下内容。
一、说教材
(一)教材分析
《物质的分类》选自新课标人教版高中化学必修1 第二章第一节。
本节主要介绍化学物质及其变化的分类;是连接初中化学和高中化学的纽带客桥梁;为以后章节的学习做了很好的铺垫;因此，本节在全章中占有特殊的地位，学好本节课具有非常重要的意义。
刚上高一的学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，但对物质的组成及分类方法还有待于加强，对化学基础实验还需要提高;这一阶段的学生正处在抽象思维向逻辑思维的过渡时期，能较客观的看待问题和解决问题，但独立分析解决问题的能力还有待加强，因此，要多为学生提供自主学习的机会，激发其独立思考的能力和培养科学探究的兴趣。
(二)教学目标
根据对教材地位和作用的分析，在新课改理念的指导下，我确定如下三维教学目标：。
化学物质的分类与性质
化学物质的分类与性质化学是一门研究物质及其变化规律的科学，其中一个重要的研究领域就是对化学物质的分类与性质进行探索和分析。
化学物质是指构成物质的各种化学元素和化合物。
了解化学物质的分类和性质，可以帮助我们更好地理解世界的组成和物质的性质。
一、化学物质的分类化学物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
常见的分类方法有以下几种：1. 按化学元素的不同：化学物质可以根据其组成的化学元素的不同进行分类。
在周期表中，我们可以看到各种元素，如氢、氧、金属元素等。
化学物质可以由一个元素的原子组成，也可以由多个元素的原子组成。
根据元素的不同组合方式，化学物质可以分为单质和化合物两大类。
2. 按物质的状态：化学物质可以根据其在常温常压下的物态状态进行分类。
常见的物态有固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，分子间有较强的相互作用力；液体具有一定的形状但没有固定的体积，分子间的相互作用力较弱；气体具有自由的形状和体积，分子间的相互作用力较弱。
3. 按化学反应的特点：化学物质可以根据其在化学反应中的表现和特点进行分类。
例如，酸、碱和盐在化学反应中具有不同的性质和作用。
根据化学反应的特点，化学物质可以分为酸性物质、碱性物质和中性物质等。
二、化学物质的性质化学物质的性质是指物质在一定条件下所具有的特点和表现。
化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质两种。
1. 物理性质：物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质。
例如，物质的颜色、形状、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和实验来确定，通常不改变物质的化学组成。
2. 化学性质：化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
化学性质包括物质的化学变化、化学反应速率、与其他物质的反应性等。
化学性质的研究需要进行实验和测试，需要考虑各种反应条件和因素的影响。
化学物质的性质具有多样性和复杂性，同一种物质在不同条件下可能具有不同的性质和表现。
化学物质的化学性质分类
化学物质的化学性质分类化学物质是构成所有物质的基本单位，它们通过不同的化学性质进行分类。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质。
根据化学性质的不同，化学物质可以分为下面几类：一、物理性质物理性质包括颜色、形状、密度、溶解度等不涉及物质的化学变化的性质。
这些性质可以通过物理方法进行观察和测量。
物理性质与化学性质相互作用，共同决定了物质的性质与用途。
二、化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
这些性质可以通过改变物质的组成和结构来观察和分析。
化学性质是区分不同化学物质的重要依据。
1.酸碱性化学物质的酸碱性是其最基本的化学性质之一。
酸性物质具有酸的性质，可以与碱反应生成盐和水；碱性物质具有碱的性质，可以与酸反应生成盐和水；而中性物质则既不具有酸的性质也不具有碱的性质，在水中呈现出中性。
2.氧化还原性氧化还原性是物质参与氧化和还原反应的能力。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
通过氧化还原反应，化学物质可以发生电荷转移和能量释放。
3.可燃性化学物质的可燃性是指其在空气中能否燃烧。
可燃物质能与氧气反应，放出热能并产生火焰。
常见的可燃物质包括木材、纸张、石油等。
4.毒性毒性是指化学物质对生物体的危害性。
部分化学物质具有毒性，可以对人体、动物或植物产生不良影响，甚至造成生命威胁。
因此，在使用化学物质时，需要注意其毒性以及正确的使用和处置方法。
5.稳定性稳定性是指化学物质在不同条件下是否容易发生变化。
一些化学物质具有较高的化学稳定性，不易发生分解或反应；而另一些化学物质则比较容易发生变化，对外界的温度、压力、光照等条件比较敏感。
总结：化学物质的化学性质可以根据其酸碱性、氧化还原性、可燃性、毒性和稳定性等来进行分类。
这些性质不仅决定了化学物质的性质与用途，还为我们研究物质的结构和反应提供了重要依据。
了解化学物质的化学性质分类有助于我们更深入地了解化学反应以及物质的性质和应用。
《物质的分类》说课稿3篇
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全国高中化学优质课一等奖精品课件--物质的分类(第2课时)
1、下列事实与胶体性质无关的
（D ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以
看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐
色沉淀
2、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ B ）
A.雾
B.KCl溶液
C.蛋白质 D.新制Cu(OH)2悬浊液
分 分散质： 被分散的物质
散
系 分散剂： 能分散分散质的物质
2、分散系的分类 （1）分散质、分散剂的聚集状态
（2）按照分散质粒子的大小来分：
溶液 胶体 浊液
1nm
100nm
分散质粒 子的直径
nm：纳米， 1nm=10-9m
分散质粒子的直径大小是区分溶液、胶体、 浊液的根本依据
【科学探究】 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4
（3）聚沉
① 定义：胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉 的现象称为胶体的聚沉。
②外因：溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、 加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
讨论：把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴 入稀盐酸。
①开始观察到的现象是_______，其原因是 ________________。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。 这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物 肠衣、鸡蛋克膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。 半透膜具有此滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子 能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因 而可以用它将胶体粒子与小分子或离子分离开。利用 半透膜分离胶体中的杂质小分子或离子，提纯，精制 胶体的操作称为渗析。
初中化学常见物质的分类知识
初中化学常见物质的分类知识化学是探究物质变化及其原理的学科，而初中化学则是化学知识的基础，对于初中生是非常重要的。
初中化学的学习和实践，需要深入理解和掌握化学的基本概念，其中物质分类是化学中一个最基础的概念。
本文将介绍初中化学中的常见物质分类知识。
一、物质分类的基本原则物质是所有化学过程的基础，因此，正确分类和分析物质类型，是化学学习的核心所在。
物质通常被分为纯粹物质和混合物，其中纯粹物质是指仅由一种化学物质组成的物质，而混合物则由两种或两种以上的不同化学物质组成。
二、常见物质分类1. 纯粹物质（1）单质：由同一种元素组成的纯粹物质称为单质，例如氢气、氧气、金属铜等都是单质。
（2）化合物：由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯粹物质称为化合物，例如水、氢氧化物等都是化合物。
2. 混合物（1）均质混合物：由至少两种性质相同的物质按照一定比例混合而成的混合物称为均质混合物。
例如气体混合物、溶液等都是均质混合物。
（2）非均质混合物：由至少两种性质不同的物质组成的混合物称为非均质混合物。
例如沉淀、泥浆、水果沙等都是非均质混合物。
三、常见物质分类的特点1. 单质单质在常温下的状态有固体、液体和气体三种，其中固体单质较为稳定，而液体和气体单质较不稳定。
例如，氢气和氧气在高温或高压条件下能够反应生成水。
2. 化合物化合物的组成成分是稳定的，并且比比例一一对应。
因此，化合物的物理性质和化学性质与其组成的原子或离子无关。
例如，在任何条件下，水总会由一个氧原子和两个氢原子组成。
3. 均质混合物均质混合物具有相同的组成比例和化学性质。
例如，水是一种常见的均质混合物，其组成比例是固定的，无论是在自来水中，还是在瓶装水中，其组成比例都是相同的。
4. 非均质混合物非均质混合物的组成非常复杂，各种成分的比例和化学性质在不同情况下都有所不同。
例如，土壤是一种非均质混合物，其中含有诸多有机和无机成分。
四、物质分类的重要性物质分类是初中化学的基础，通过分类，我们能够更好地理解和掌握化学的基本概念。
化学中各种物质的分类的定义
化学中各种物质的分类的定义
化学中，物质可以根据其结构、物理性质和化学性质来划分。
最常见的分类形式是按原子结构来划分，可以一般划分为多态物质、元素和化
合物。
多态物质的组成元素不定，如水是由氢、氧元素组成，每相同《物质由不同原
子组成，可以形成不同的多态物质，其特征在于他们的物理性质基本相同，但是化学性质有一定差异。
比如，一种多态物质可能有液态和固态之分，冰和水就是一个例子。
元素又可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素有较强碱性和良好的導電性，可用作工业原材料和制品；而非金属元素则有酸性和碱性，可用作日常生活用品，如碳、氯、氟。
最后一类是化合物，是由两种或多种元素相结合而成，其组成元素的比例是固
定的，它们的特征在于其化学组份、化学结构和反应特性的稳定性，它们的物理性质也有变化，比如食盐的溶解度和熔点等。
在日常生活中，人们使用的一些化学物质也是化合物，如碘化钠和氯化铵等。
然而，这种分类也有一定的缺点，它不能将某些特殊的物质分类，例如混合物、分子结合物等，但这也不影响其重要性，它仍然是物质的基本分类，便于人类进行研究和分析。
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C+O2=CO2
C
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CO2
H 2O
O2
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
CO2+H2O=H2CO3
酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律
(1)两条横线 +O2 +H2O +酸 金属 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
思考与交流2
请从其他方面收集一些应用分类法 的例子，讨论对它们进行分类的目的 的和意义。
中国运动员 外国运动员 球类运动员
非球类运动员
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
同一事物可同时 分属不同类别
前提
交 叉 分 类 法
思考与交流2
对于Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几
实践活动
• 以钙和碳为例，用化学方程式表示单质、氧 化物、酸或碱、盐之间的转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
2Ca+O2= 2CaO
Ca
O2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
H 2O
CaO
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
CaO +H2O=Ca(OH)2
按强弱
按提供OH- 一元碱: NaOH 二元碱: Ba(OH)2 的数目 多元碱: Fe(OH)3
盐的分类
1.定义：由金属离子或NH4+、与酸根离子组成的化合物
+ Na+ NH + Cu2+ Ca2+ K 阳离子： 4 按阴、阳 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl按是否可
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、
化学反应的分类
化合反应（A+B=AB） 四种基本 反应类型 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
(4)两条弯线 金属+盐
新金属+新盐
金属+酸
盐+氢气
①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面 的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、 钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生 成碱，再和盐起复分解反应。如: 钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ +2H2O ②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前， 且酸应非强氧化性酸。如： 2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ↑
（2）四条纵线 金属+非金属 无氧酸盐 碱 +酸 盐和水
碱性氧化物+酸性氧化物 盐 +盐 新盐+新盐
含氧酸盐
注意： ①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 =CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S =FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生， 反之越不容易。 ②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和 对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常 温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行 CaO+SiO2=CaSiO3 ③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉 淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成 物比反应物更难溶） 如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
(3)四条交叉线 碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水 碱 +盐 新盐+新碱 酸 +盐 新酸+新盐 ①碱性氧化物和强酸反应，如 Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O ②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如： CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O ③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分 解反应发生的条件。如 （NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+2H2O ④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
化学物质 纯净物 单质 化合物 酸
碱
化合物
混合物
酸
碱
盐
氧化物
盐
氧化物
树状分类法
例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、 Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类
化合物
酸
碱 NaOH Ca(OH)2
注意： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应 生成对应的含氧酸。 如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几 种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 ③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应 至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸 和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱 过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
Na2O、CaO、Fe2O3、
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸 如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2S↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可 反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) =NaHSO4 +HCl↑ 2NaCl(固) + H2SO4 (浓)= Na2SO4+2HCl↑ NaNO3(固) + H2SO4 (浓) = NaHSO4 +HNO3↑ C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐， 则反应可以进行。如： H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如; Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3
不活泼金属:
• 非金属
由分子构成： H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成: 金刚石、石墨
稀有气体：He、Ne
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
按是否 含氧：
含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
酸
无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
第一节 物质的分类 类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学
物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？ 图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
种盐又如何分类？
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐
交叉分类法
硫酸盐
碳酸盐
结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的 分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同， 则有不同的分类方法。
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4
HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
盐 Na2SO4 CaCO3
氧化物 CO2 CaO
HCl H2SO4
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
单一分 类法 分类角度多样
交叉分 类法
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分