四川省雅安市高考化学一模试卷

四川省雅安市高考化学一模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一上·赣州期末) 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . pH小于7的雨水被称为酸雨

B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

2. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）

A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B . Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C . Ag+ + Cl- = AgCl↓AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D . Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

3. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）

A . 1种

B . 2种

C . 3种

D . 4种

4. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2019高三上·大庆月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl−、CO32−、SO42−，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲

③在甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g

下列说法错误的是（）

A . 原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32−、Ba2+

B . c(SO42−)=0.5mol/L

C . 无法判断原溶液中是否存在Cl−

D . 无法判断原溶液中是否存在K+

6. （2分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3 ，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（）

A . 0.4mol

B . 0.5mol

C . 0.6mol

D . 0.8mol

7. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法错误的是（）

A . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B . CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C . COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D . COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

二、非选择题 (共3题；共20分)

8. （5分） (2016高二上·赣州开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．

①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2≜2CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为：________．

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．

（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是________．（任写两种即可）

9. （8分） (2019高二上·福州期中) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品

溶液温度中和热

t1t2ΔH

①50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃23.3 ℃

________

②50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

10. （7分） (2016高一上·温州开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：