南京理工大学研究生考试无机化学06年试题及解析及答案
无机化学考研试题含答案已经整理好的
如有帮助欢迎下载支持一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
南京理工大学 2001-2009 年硕士学位研究生入学考试题及答案标准版
2 e j30° 3
∴h(t) = 2 k1 ieαt cos(ωt +θ1) = 2×
2 e−500t cos(500 3
3t + 30°)ε (t) =
4 e−500t cos(500 3
3t + 30)ε (t)
∴单位冲激响应：
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图1 解析：如图所示以节点 5 为参考节点， 列写节点电压方程：
⎧(1+ 2 + 3)Un1 −Un2 − 3Un4 = 0 ⎪⎪⎪⎨U−Un3n1=+8U(1+ 6 + 4)Un2 − 4Un4 − 6Un3 = 4 × 4 ⎪⎩−2Un1 − 4Un2 − 7Un3 + (2 + 4 + 7)Un4 = 7I −16
（2）如果电流 I2 = 0 A,则 R1 为何值？
（3）如果 R1 为非线性电阻，U1 = I12 ，求此时 I1 。
解析：（1）由已知条件可知仅 R1 发生变化，其它部分不变，画出从 R1 两端看进去的戴维南
等效电路图，如上图右所示，则有Uoc = I1(R1 + Req ) ，代入已知条件有
⎧U ⎪
− 90°
= 100∠0°
I1
=
Uc 30 + jωL
=
100∠0° 30 + 40 j
=
2∠ − 53.1°
由 KVL 可得
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南京理工大学《814分析化学》历年考研真题汇编（含部分答案）
目 录2015年南京理工大学814分析化学考研真题2012年南京理工大学814分析化学考研真题2011年南京理工大学814分析化学考研真题2010年南京理工大学814分析化学考研真题2009年南京理工大学分析化学考研真题2009年南京理工大学分析化学考研真题答案2008年南京理工大学分析化学考研真题2007年南京理工大学分析化学考研真题2006年南京理工大学分析化学考研真题2005年南京理工大学分析化学考研真题及答案2004年南京理工大学分析化学考研真题2003年南京理工大学分析化学考研真题2002年南京理工大学分析化学考研真题2000年南京理工大学分析化学考研真题2015年南京理工大学814分析化学考研真题南京理工大学S2015年硕士学位研究生入学考试试题科目代码：814科目名称：分析化学满分：150分注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在匿画上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！-、单项选择题（每题2分，共20分）1、用HCI标准溶液滴定NaOH、Na3AsO4（HjAsO，!的？氏1=2、成配=7》皿=11）混合溶液，在滴定曲线上可能出现的pH突跃有：（）A、I个B、2个C、3个D、不能确定2、在下列化合物中，用字母标出的4种质子的化学位移值（3）从大到小的顺序是（）cA%d c b a B、abed C、d be a D、ad b c3、原子吸收线的多普勒变宽是基于（）A、原子的热运动B、原子与其它种类气体粒子的碰撞C、原子与同类气体粒子的碰撞D、外部电场对原子的影响4、欲配制pH=5.1的缓冲溶液.最好选择（＞A、一氯乙酸（pK a=2.86）B、氨水（pKb=4,74）C、六亚甲基四胺（pK b=8.85）D、甲酸（pKL3.74）5、关于气相色谱柱温的说法正确的是（）A、柱温直接影响分离效能和分析速B、柱温与固定液的最高使用温度无关C、采用较高柱温有利于提高分离度D、柱温应高于混合物的平均沸点’6、下列哪个化合物中魏基红外吸收峰的频率最高？（）D,F—C—RIIO814分析化学第£页共4页7、EDTA pH变化的分布状况如下图所示。
无机化学练习题(含答案)【精选文档】
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。
（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。
无机化学考试试卷及答案
.化学考试试卷及答案(样卷2)1.一、填表题〔20分〕写出反响最终产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3参加过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题〔20分〕2 -4-2-E值将分别减1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
根θ24-22，可以判断在组成电对的六种据+++物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+组成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于，电池符号为-2++θ-2+；-〕(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,H Pt(+)。
〔E(MnO/Mn/Cl以下各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5×4×11, -5(NH1-71-11Kθ×,Kθ23×Kθ23×)1 0(H10(H16 .EA/272-Cr+Cr+Cr，那么Eθ22-2+，C(/Cr)=VrO CrOCr2+能否发生歧化反响不能。
南京理工大学(已有10试题)
南京理工大学（10全套）材料科学与工程系物理化学2004——2009--2010物理化学（A）2000，2002——2003，2007物理化学（B）2000——2003材料结构与相变2006——2009--2010传输原理2007普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010人文学院科学技术史2005——2009--2010马克思主义哲学2004——2009--2010民法学2008民法基本原理2004——2007，2009--2010法学综合2004——2009--2010政治经济学2007——2008思想政治教育原理与方法2007——2009--2010社会调查方法2004——2009--2010社会学理论2004——2009--2010教育学专业基础综合（全国统考）2007——2009--2010（2007——2009--2010年试题有答案）教育学原理2006教育学2004——2005中外教育史2006普通心理学2004——2005行政学2005——2009--2010政治学2004——2009--2010传播学概论2007——2009--2010综合知识（含文史及影视基础知识、新闻写作）2007——2009--2010外语系二外日语2004——2009--2010二外法语2007，2009--2010二外德语2004——2005，2007，2009--2010基础英语2004——2005，2007——2009--2010翻译与写作2005——2009--2010英美文学2004英语语言学2004理学院高等代数1999——2009--2010数学分析1998——2009--2010高等代数与数值分析2003高等代数与常微方程2003高等代数与概率统计2003普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010量子力学2003——2009--2010理论力学2002，2006——2009--2010结构力学2002，2004——2009--2010材料力学2007——2009--2010材料力学（A）2002自动化学院电力电子技术2009--2010电路与电力电子2007——2008电路2000——2009--2010电力系统暂态分析2000电力系统继电保护2000电力系统分析2001——2005，2007——2009--2010 电子线路2000电子技术2003——2009--2010电子技术基础1997——2009--2010微机原理与接口技术2004——2008微机原理与接口技术B 2009--2010电磁场与电磁波2000，2004——2009--2010低频电子线路2000信号、系统与数字电路2003——2009--2010信号与系统1997——2002（1998——2002有答案）数字电路1997——2002（1997——2002有答案）普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010高等代数1999——2009--2010 数学分析1998——2009--2010高等代数与数值分析2003高等代数与常微方程2003高等代数与概率统计2003控制理论基础2003——2009--2010自动控制原理2000——2002瞬态物理国家重点实验室德语2009--2010电路与电力电子2007——2008电路2000——2009--2010电力系统暂态分析2000电力系统继电保护2000电力系统分析2001——2005，2007——2009--2010电子线路2000电子技术2003——2009--2010电子技术基础1997——2009--2010普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010微机原理与接口技术2004——2008微机原理与接口技术B 2009--2010控制理论基础2003——2009--2010自动控制原理2000——2002工程热力学2000——2009--2010理论力学2002，2006——2009--2010工程力学2003，2006——2009--2010工程力学（A）2004——2005工程力学（B）2004——2005材料力学2007——2009--2010材料力学（A）2002动力学院德语2009--2010流体力学2001——2006，2009--2010普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010工程热力学2000——2009--2010理论力学2002，2006——2009--2010微机原理与接口技术2004——2008微机原理与接口技术B 2009--2010传热学2000——2009--2010（注：2006年试卷共3页，只有第3页）电磁场与电磁波2000，2004——2009--2010电路与电力电子2007——2008电路2000——2009--2010电力系统暂态分析2000电力系统继电保护2000电力系统分析2001——2005，2007——2009--2010电子线路2000电子技术2003——2009--2010电子技术基础1997——2009--2010低频电子线路2000工程力学2003，2006——2009--2010工程力学（A）2004——2005工程力学（B）2004——2005热工过程自动调节原理2001——2007安全系统工程2004——2009--2010材料结构与相变2006——2009--2010道路交通工程系统分析2004——2009--2010运输工程2004信号、系统与数字电路2003——2009--2010信号与系统1997——2002（1998——2002有答案）数字电路1997——2002（1997——2002有答案）经济管理学院经济学原理2003——2009--2010微观经济学1998——2002企业管理2004——2009--2010管理学2000——2002，2004管理学原理2004——2009--2010管理科学基础2003技术经济学2002会计学1998——2009--2010货币银行学2002信息管理基础2004——2009--2010信息管理概论2003信息管理学2000——2002管理统计2002国际贸易2000——2002市场营销2000——2002计算机科学与技术学院计算机专业基础2003——2009--2010计算机组成原理与系统结构2001——2002计算机组成原理1999——2000数据结构1998——2000数据结构与程序设计2001——2002离散数学与数理逻辑2000——2002离散数学1998——1999操作系统1998——2000操作系统和编译原理2001——2002电光学院信号、系统与数字电路2003——2009--2010信号与系统1997——2002（1998——2002有答案）数字电路1997——2002（1997——2002有答案）低频电子线路2000普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010微机原理与接口技术2004——2008微机原理与接口技术B 2009--2010工程光学2003——2005光电基础2003——2009--2010光学工程2005——2009--2010光学1999——2002物理光学1995——1998，2000——2002应用光学1995——2002光电子器件1995——2002光辐射测量1995——2001光辐射测量技术2002电子技术2003——2009--2010电子技术基础1997——2009--2010微波技术2000电磁场与电磁波2000，2004——2009--2010化工学院高等数学1999——2000，2004——2005，2007——2009--2010 无机化学2000——2009--2010有机化学2000，2007——2009--2010物理化学2004——2009--2010物理化学（A）2000，2002——2003，2007物理化学（B）2000——2003分析化学1998——2009--2010水处理工程2003——2005水污染控制工程2006——2009--2010火工品原理2004——2009--2010化工原理2000普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010生理学2006生理学与生物化学2004生物化学2005，2009--2010工程力学2003，2006——2009--2010工程力学（A）2004——2005工程力学（B）2004——2005安全系统工程2004——2009--2010流体力学2001——2006，2009--2010机械工程学院设计基础2003——2009--2010设计理论2003——2009--2010设计基础与理论2002专业设计2002素描2002机械原理1996——2002，2004——2009--2010普通物理1999——2002普通物理（A）2003——2009--2010普通物理（B）2003——2009--2010微机原理与接口技术2004——2008微机原理与接口技术B 2009--2010电子技术2003——2009--2010电子技术基础1997——2009--2010理论力学2002，2006——2009--2010信号、系统与数字电路2003——2009--2010信号与系统1997——2002（1998——2002有答案）数字电路1997——2002（1997——2002有答案）火工品原理2004——2009--2010安全系统工程2004——2009--2010材料结构与相变2006——2009--2010道路交通工程系统分析2004——2009--2010运输工程2004材料力学2007——2009--2010材料力学（A）2002工程力学2003，2006——2009--2010工程力学（A）2004——2005工程力学（B）2004——2005体育部教育学专业基础综合（全国统考）2007——2009--2010（2007——2009--2010年试题有答案）单考试卷英语（单独考试）2007，2009--2010俄语（单独考试）2007政治（单独考试）2007，2009--2010数学（单独考试）2007，2009--2010。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
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（）
A.[Ar]3d6
B.[Ar]3d54s
C.[Ar]3d44s2
D.[Ar]4s24p4
3.下列分子中,中心原子采取 sp2 杂化轨道成键的是
()
A.B2H6
B.HCN
C.SO2
D.NCl3
4.下列分子中,空间构型为三角锥形的是
()
A.PCl3
B.BF3
C.H2Se
D.SnCl2
O 5.按照分子轨道理论, 2+ 中电子占有的能量最高的轨道是 2
s A. 2p
s B. * 2p
C.π2p
p D. * 2p
NO 6.
- 离子中离域π键属于
3
p A. 3 3
p B. 4 3
p C. 4 4
p D. 6 4
7.下列物质中极性最弱的是
() () ()
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
8.下列物质沸点顺序正确的是
()
A.HF＜HCl＜HBr＜HI
B.CH4＞SiH4＞GeH4
B.[CuCl4]2-μ=2.0B.M D.[Ni(CN)4]2-μ=0B.M.
11.下列氧化物酸性强弱次序中,错误的是
()
A.Bi2O3＜Sb2O3
B.PbO＞SnO
C.HgO＞ZnO
D.MgO＞Al2O3
12.下列各组氢化物酸性强弱次序中，错误的是
（）
A.H2O＜NH3
B.H2S＞PH3
C.H2Se＞H2S
(K -
SP(PbCl2 ) = 1.71
10- 7 )
4.现有 1.0L 的 HF 和 F- 组 成 的 缓 冲 溶 液 , 试 计 算 :(1) 当 该 缓 冲 溶 液 中 含 有 c(HF)=0.1mol,c(NaF)=0.3mol 时,其 PH 值等于多少?(2)往(1)缓冲溶液中加入 0.4gNaOH(s) 并使其完全溶解(设溶解后溶液的总体积为 1.0L).问该溶液中 pH 值等于多少?(3)当缓冲溶
6．分子轨道由 (17) 线性组织而成，这种组织必须遵循的三原则是(18)、(19)、（20）。
7．固体 KClO3 是 (21) 剂，在酸性条件下与过量的 KI 溶液反应的主要产物是 (22) ， 而过量的 KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 (23) 。
恩波翔高，考研专业课培训专家
8．高碘酸是 (24) 酸。高碘酸根高子的空间构型为 (25) ，其中碘原子的杂化方式是 (2 6)，高碘酸具有强 (2 7) 性。
2.反应 CCl4(l)+H2(g)＝HCl(g)+CHCl3(l)问:
G (1)在 298K 时,上述 4 种物质的标准生成吉布斯函数 D r - 分别为-65.27,0.00,-95.30 和 m
-73.72kJ·mol-1,该反应在 298K 和标准状态是否能自发反应?
H (2)若已知 D r - (298K ) = - 91.34kJ imol- 1 .求反应在 373K 时的标准平衡常数 Kθ=? m
(5)将氯气通人 KI 溶液中，呈棕黄色，再通人氯气至无色。
o o （6）Mn - +S - +H2O ®
4
4
(7)CuS+HNO3(浓) ®
（8）Pb3O4+HCl（浓） ®
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四、计算题(50 分) 1．已知 E (Au3+／Au)=1．42 V E (C12／Cl-)=+1．3 6 V 计算
C.NH3＞AsH3＞PH3
D.H2O＞H3S＞H2Se
9.下列物质中,阳离子极公作用最强的是
()
A.NaCl
B.MgCl2
C.AlCl3
D.SiCl4
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10.下列配离了中,具有平面四方形构型的是
()
A.[Ni(NH3)4]2+μ=3.2B.M C.[Zn(NH3)4]2+μ=0B.M
⑧ Pb3O4 + 8HCl(浓) ? 3PbCl2
四、计算题（50 分） （1）解(1)假设可以．则
Cl2 ?
4H2O
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正极:Cl2+2e- 2Cl负极:Au Au3++3e-
E+=Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V E-=Eθ(Au3+/Au)=1.42V
∴EMF=E+-E-=1.36-1.42=-0.06v＜0 反应逆向进行
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2006 年硕士学位研究生入学考试试题
一．选择题（30 分）
无机化学
1．下列热力学函数值等于 0 的是
（）
A．S m(I2,S)
G B. D f
(红磷，s)
m
D H C.
（金刚石，S）
f
m
D H D.
f m （CO2，g）
2.原子序号为 24 的元素的基态原子，其核外电子排布为
4．
ìïïïïïïïïïïïïïíïïïïïïïïïïïïîïï
Fe3+ Al 3+
Cr 3+
揪NaOH揪( aq 过量
)
ìïïïï镲睚镲镲镲镲ïî [[FCAerl(((OOOHHH)))344¯](]--红褐色)üïïïïïþ
揪 H2O2 D
ìïï 轾犏臌Al(OH )4ïî CrO42-
揪BaCl井2
3- )
4
B．按照：Pauling 电负性标度，C 与 S 的电负性同为 2．5，则 CS2(g)是非极性分子，C—S
键是非极性键
C．配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配位体总数
D．热的 NaOH 溶液与过量硫粉可生成 Na2S2O3
二、填空题(30 分)
1．对于(1)反应，其反应级数一定等于反应物计量系数(2)，速率系数的单位由(3)决定。若
某反应速率系数 k 的单位是 mol-2·L2·S-1，则该反应的反应级数是(4)。
D G 2．对于吸热反应，当升高温度时，标准平衡常数足将 (5) ，该反应的
0 将 (6) ；
r
m
若反应为放热反应，升高温度，足将 (7)。
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3．向 O．1 mol·L1 NaAc 溶液中加入 1 滴酚酞试液时，溶液呈 (8) 颜色，当把溶液加热 至沸腾时，溶液呈 (9) 颜色，这是因为 (1 O) 。
K 液的 pH=3.75 时,c(HF)与 c(F)的比值为多少? ( - (HF ) = 3.53 10- 4 ) . 0
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2006 年硕士学位研究生入学考试答案
无机化学
一、 选择题（30 分）
1.D 2.B 3.C 4.A
5.C
6.D
7.D
11.B 12.AD 13.D 14.D 15.D
2．
单电子数为 3． 即为 n=3 l=0 m=0
ms= ± 1 2
n=3
l=1
ìïïï íïïïïî
m m m
= = =
0 1 -
1
3． KI Hg2(NO3)2
ms=- 1 或同为 ms=- 1 自旋平行
2
2
Hg2I2 [HaI4]2- Hg Hg(NO3)2 HgI2
恩波翔高，考研专业课培训专家
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3.Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合,设混合液中 Pb(NO3)2 的浓度为 0.2mol·L-1.问 (1)当在混合溶液中 c(Cl-)=5.0×10-4mol·L-1 时,是否有沉淀产生?
(2)当混合溶液中 Cl-的浓度多大时开始生成沉淀?
(3)当混合溶液中 Cl-的浓度有 6.0×10-2mol·L-1 时,残留于溶液时 Pb2+的浓度为多少?
5． (14)Zn (15)四 (16)ⅡB
6． (17)原子轨道 (18)能量相近 (19)原子轨道最大重叠
7． (21)氧化 (22)CI-和 I2 (23)C12 和 IO38． (24)弱 (25)八面体 (26)sp3d2 (27)氧化
9． (28)灰绿 (29)亮绿 (30)[Cr(OH)4]-
∴在标准状态下水溶液中金与氯气不能按下式反应．
Cl （2）E+=Eθ(Cl2/Cl-)-
0.0592 (C(Cl- ) / Cq )2
lg
2
P( ) / Pq
2
(1)在标准状态下的水溶液中金与氯气能否按下式反应?
2Au+3C12 ® 2Au3+6Cl-
(2)如果与纯金相接触的 AuCl3 浓度为 1．O×10-3mol·L-1，C12 的分压是 1．O×105 Pa，上述 反应能否发生?
恩波翔高，考研专业课培训专家 (3)若上述反应构成的电池反应达到平衡后，AuCl3 的浓度是多少?
二、填空题（30 分）
1． (1) 基元 (2) 之和 (3) 反应总级数 (4) 3
2． (5)增大 (6)减小 (7)减小
3． (8)淡红 (9)红 (1 O)温度升高，水解加剧
4． (11)2I- 'I2+2e- (12) O2+4e-+2H2O 4OH(13)4I- +O2+ 2H2O 2I2+4OH-
ìïïíïïî
[Al(OH )4 ]
BaCrO4 ¯ (黄色)
① Fe3+ + 3OH - Fe(OH )3
② Al3+ + 4OH - [Al(OH )4 ]-
③ Cr3+ + 4OH - + 3H2O2 + 2OH - ? 2Cr42- 8H2O