课题2 金属的化学性质导学案

课题2 金属的化学性质

【学习目标】

(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；

(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu )

(3).置换反应的定义

（一）创设情境，温故导新

【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？

（二）活动探究、探索新知

一、金属与氧气的反应

回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？

你还能回忆起这些反应的现象吗？

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。化学方程式。

铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。化学方程式

我会探究：

比一比: Mg

Fe 在常温能与氧气反应

Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应

Al 高温也不与氧气反应

Au

结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.

得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

金属越容易与氧气反应,其活动性越;

同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.

你知道么？

（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

二、金属与酸的反应

回忆：实验室用和来制取氢气。

在刚才的4个实验中，

1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能反应。

2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈，最缓慢。

3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是. 结论2：

得出判断金属活动性的方法二：

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较, 不反应的较; 反应越剧烈的越,越缓慢的越.

你能解释么？

洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，

其反应原理是：，

但加入的盐酸不能太多，因为，

铝制品耐腐蚀的原因是。（用化学方程式）

三. 金属与某些金属化合物溶液反应

小实验：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：

写出化学方程式

比较：活动性:Fe Cu。

思考：

1. 如何验证铝和铜之间的活动性?

铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.

得到判断金属活动性的方法三：

如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，

则证明金属A比金属B的活动性

形成规律：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的

。

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的

溶液中出来。（K Ca Na除外）

判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

（三）交流讨论、归纳小结

通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：

一、金属的化学性质：

（1）；

（2）；

（3）。

二、判断常见金属活泼性的方法

（1）；

（2）；

（3）。

（四）练习反馈，巩固新知

1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：（用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。

2、波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波尔多液？

3、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。