第二章第三节第二课时

第三节 原子的构成
（第二课时）
学习目标

1. 电子分层排布能量变化及离核远近。
2.原子结构示意图的画法及意义。
3.最外层电子数与得失电子的关系。
4.离子与分子原子的区别于联系
重难点
1.能画出1~18号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。
3.原子、分子和离子的异同点和相互关
2+
3+
+
2+
+
阴离子——带负电荷的微粒
Cl
-
O
2-
F
-
S
2-
4.离子符号的意义
Mg 表示镁离子
2+ 2-
2+
O
2-
表示氧离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg 上的2 O 上的2 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg 中前面的2 表示两个镁离子
2+
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
三、离子
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
思考：
由于钠原子最外层一 个电子、氯原子最外层 七个电子，最外层都没 有达到稳定结构，怎样 才能达到稳定结构？
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要？我 要形成相对稳定结构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
分 层 的 排 布
第 一 层
第 二 层
第 三 层
第 四 层
第 五 层
第 六 层
第 七 层
(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：
高 速 运 动 分 层 排 布
电 子 层 数 ：一 二 七 ………… 三 四 五 六
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大 填 充 顺 序 ：先填能量低的电子层，后填能 量高的电子层
及时训练
1.下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有 关，请你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 最外层电子数 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________； 最外层电子数
结合
分解
分子
子
得到或失 去电子
氧气 氢气 水等 氯化钠等
离子
结合
谈一谈你的收获
1、 质子数决定元素的种类 最外层电子数 决定元素的化学性质 2、①稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2 个），化学性质稳定，这种结构称为相对稳定结构； ②金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子， 化学性质活泼； ③非金属元素：最外层电于都大于或等于4个， 易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。 3、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
⑴ 弧 线 表 示 电 子 层， ⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。
⑷
＋8
表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
问题2：观察1-18号元素的原子结构示意图，你
能归纳出原子的核外电子排布遵循哪些规律？
3、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
易失去 电 子，
活泼
一 般﹥4 个
易获得电 子
活泼
元素的性质，特别 是化学性质，与它的原 最外层电子数目 子的_____________图
H、C、N、F、S、Cl、 Na、Mg、Al、K、He、 Ne、Ar
2.判断下列原子结构示意图的正误
钠原子
2 8
1
2、原子核只有1
个质子的原子
氢原子 氩原子
1
1
3、核电荷数为18
的原子是原子
18
2 8
8
NaCl
-
钠离子Na
氯离子Cl
1.离子——带电荷的微粒
2.书写离子的方法
2+ Mg
镁离子 离子用离子符号表示：
Cl
-
氯离子
在元素符号的右上角标出离子所带 的电荷的多少及电荷的正负，当离子所 带电荷数为1时，1可以不写。
3.离子的分类
阳离子——带正电荷的微粒
Na Mg Al K Ca H

+
钠原子
氯原子
e
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要电子， 我要形成相对稳定结 构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
钠原子
e e eeeeeeeeeee
氯原子
氯化钠的形成过程
Na＋
Cl－
Na
Cl
Na＋
Cl－
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8 +
氧(O) 氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al)
硅(Si)
磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
(3)、 各元素原子最外电子数目的特点：
元 素 稀有 气体 元素 金属 元素 非金 属元 素 最外层 电子数 8（ He 为2 个 ） 一 般﹤ 4 个 原子 结 构 稳定 结构 不稳 定结 构 不稳 定结 构 变 化 趋 势 稳 定 化学性 质 稳 定
（1个电子带1个单位负电荷）
在原子中：
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、原子中的电子
提问1： 电子非常小，可是它所“占据”
的空间却非常大，它在原子核周围空间 中怎样运动？
电作 子高 在速 原无 子规 核则 外的 很分 小层 的运 空动 间 内
在多电子原子中，核外电 子的能量是不同的，能量高的 离核较远，能量低的离核较近。 通常把电子在离核远近不同的 区域运动称为电子的分层排布。
O
Al
F
Na
P
Li
3、.原子结构示意图
图中小圆圈表示
示 示
，圈内数字表 ，“+”表示 ，弧线表 ，弧线上的数字表示 。
4、⑴金属原子，最外层电子数一般
4 个，不稳定，易 电子，带 电荷。 ⑵非金属原子，最外层电子数一般 4 个，不稳定，易 电子，带 电荷。 ⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为 8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、 也不易得到电子。
原子结构示意图：这是描述原子结构
的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示： 电子层
原子核 +8 2 6 核电荷数 层内电子数
(2)、 原 子 结 构 示 意 图
1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧线呈扇面，数字一条线。
氧（ O ）
钠（ Na ）
2、表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
问题3：分析下图三个不同区域中，各类元
素的最外层电子数有何特点？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N)
系
自学指导
多电子原子中，核外电子能量----离核------； 能量------离核--------。 什么叫电子的分层排布？ 原子结构示意图表示的意义？ 离子是怎样形成的?可分为哪两种?

原子构成
质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电）
原子
核外电子
（不显电性）
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
构成物质的微粒有：分子、原子、离子 物质与构成微粒之间的关系：
结合 同种元 素组成
金刚石、 汞等
聚集
单质 元素 化合物
不同种元 素组成
具有相同核电荷 原 数的一类原子
2.下列五种微粒中最易失去电子的 是 A ,最易得到电子的是 E ,原子化 学性质比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
3.画出下列粒子的结构示意图表示
题号 判断确定 原子结构示意图
11
1、比镁原子少1
个质子的原子