高中有机化学方程式总结

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高中有机化学方程式总结一、烃

1.甲烷:烷烃通式:C nH2n-2

(1)氧化反应

甲烷的燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应

一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷:CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯:烯烃通式:Cn H2n

乙烯的实验室制取:CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

(1)氧化反应

乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应

与溴水加成:H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成:H2C=CH2+H2CH3CH3

与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

(3)聚合反应

CH2-CH2

乙烯加聚,生成聚乙烯:nH2C=CH2 n 3.乙炔:炔烃通式:C nH2n-2

乙炔的制取:CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2

(1)氧化反应

乙炔的燃烧:HC≡CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应

与溴水加成:HC≡CH+Br2HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成:HC≡CH+H2H2C=CH2

与氯化氢加成:HC≡CH+HCl CH2=CHCl

Cl (3)聚合反应

CH2—CH

氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2=CH Cl n

乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC CH n

4.苯:苯的同系物通式:C n H 2n -6

(1)氧化反应

苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2

12CO 2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应

①苯与溴反应

(溴苯) ②硝化反应

+HO—NO 2

+H 2O

(硝基苯) (3)加成反应

(环己烷)。

5.甲苯 CH=CH +Br 2

+HBr —NO 2

(1)氧化反应

甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫TNT,

是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

6.溴乙烷:

(1)取代反应(水解):C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr (2)消去反应(氢氧化钠醇溶液):CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

7.乙醇

(1)与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

(2)催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)

(3)取代反应

乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 分子间脱水:2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O (乙醚)

酯化反应:CH3COOH+C2H5O H CH3COOC2H5+H2O(可逆)(4)消去反应(分子内脱水),浓硫酸做催化剂、吸水剂,加热到170℃生成乙烯。

CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

8.苯酚:无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性

(苯酚钠)

苯酚钠与CO2反应:

+CO2+H2O +NaHCO3此反应说明酸性:碳酸>苯酚> HCO3—

(2)取代反应

+3Br2 ↓+3HBr

(三溴苯酚)

(3)显色反应:苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

(1)加成反应

乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2CH3CH2OH

(2)氧化反应

乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O22CH3COOH (乙酸)

乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),

这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:

NH

Ag++NH3·H2O==AgOH↓++

4

AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

10.乙酸

(1)乙酸的酸性

乙酸的电离:CH 3COOHCH3COO-+H+

(2)酯化反应

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯)

注意:酸和醇(酚)起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

(1)酸式水解反应

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

(2)碱式水解反应

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