(完整版)初中化学酸碱盐总结

1、酸

（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值〈7）

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）

酸+金属一-盐+氢气【置换反应】

例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水

例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20

（5）跟碱起中和反应

酸+碱盐+水

例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20

（6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应

例：BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1

｛常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体,

易挥发，遇水蒸气形成口雾。化学性质：有酸的通性

用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。稀硫酸有酸的通性。

2、碱

非可溶性碱的性质：

1、能与酸反应

可溶性碱的通性：

2、碱呈碱性

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚駄试剂变红。pH>7

3、与酸性氧化物反应注：

碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】

例：φCa (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H20

②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物

4碱+酸=盐+水

5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】

｛常见的碱：NaOH俗称：烧碱。火碱。苛性钠。

物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。化学性质；有碱的通性。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染。

Ca(OH)2俗称：消石灰。熟石灰。

物理性质：白色粉末，微溶于水。化学性质：有碱的通性。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改良酸性土壤。砌砖抹墙。

3、盐

1.

能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子(包括钱根离子)与酸根离子构成。

一、酸的化学性质

1、酸+金属氧化物一盐+水

例：Fe203+6HCl==2FeC13+3H20

2、酸+盐一新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl===CaC12+ (H2CO3) ==CaC12+H2O+CO2 t

3、酸+活动性较强的金属一盐+氢气

例：Fe+2HCl===FeC12+H2 ↑

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物一盐+水

例：Ca (OH) 2+C02二==CaC03 I +H20

2、碱+盐一新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3 I

三、酸和碱的反应(中和反应)：酸+碱一盐+水

例：NaOH+HCl===NaCl+H2O

四、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属一新盐+原盐中的金属

例：Fe+CuS04===Cu+FeS04

2、盐+盐一两种新盐

例：NaCI + AgN03 = NaN03 + AgCI I (NaNO3 溶解于液

体AgCl不溶解沉淀)

*其他：金属氧化物+非金属氧化物f盐

例：Mg0+S02二==MgS03

实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净, 观察铁钉表而的变化.从实验看出，铁钉表面的锈以被除去.这是因为盐酸跟铁锈（主要成分Fe203）起放应,生成可溶性的氯化铁的缘故

｛常见的盐：NaCL俗称食盐，一般在初中为混合物，粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。

Na2C03俗称纯碱。苏打白色易溶于水水溶液呈碱性

NaHCO3俗称小苏打

CaC03大理石。石灰石主要成分，不溶于水

2

酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基木性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方而对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1.酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特≡ħ意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚醜试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚SU式液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚SU式液不变色。

金属+酸f 盐+氢气Zn+2HCl=ZnC12+H2 ↑ Zn+ H2S04 =ZnSO4+H2 ↑

碱性氧化物+酸 f 盐+水Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

碱+酸-盐+水NaOH+HCI=NaCl+ H20 CU(OH)2+H2S04= CuS04+2H20 盐+酸一另一种盐+另一种酸AgNo3+HC1 二AgCI I +HN03 BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1

注意：(1)在'金属+酸一盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸, 不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) CU Hg Ag Pt AU

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，

所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫