元素周期律第一课时课件

B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
四、元素周期表和元素周期律的应用
1、推测原子的结构、化学性质或者位置
周期表右上角元素非金属性最强—— F
周期表左下角元素金属性最强—— Cs
2、指导与化学相关的技术
金属与非金属分界线附近寻找半导体 F、Cl、S、P附近寻找元素制造农药 过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐 腐蚀合金材料 与已知元素位置相近，来发现物质新用途
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
强碱
两性
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
电子层序数（n） 符号 能量大小 距核远近 1 2 3 4 5 6 7
K
小
L
M
N
O
P
Q
大
近
远
思考与交流：
请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一
想原子核外电子排布有什么规律？
（K层） （L层）
第1层
第2层
最多排：
最多排：
2个
8个
（M层）
（N层）
第3层
第4层
最多排：
最多排：
18个 32个
2.化合价的周期性变化 原子序数 1～ 2 3～10 最高或最低化合价的变化 +1 +1 +1 0 -4 -4
+5
+7
-1 -1
0
0
11～18
【结论】： 随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高 的周期性变化。
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀 有气体元素外，其它元素的 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 ∣负价∣=8-最外层电子数。
Ar --
原子半径
小 结：
随着核电荷数的递增
1.元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化
1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（A） A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+ 2、下列粒子结构示意图中不正确的 是（C） A. H+ B. H2 C.
思路点拨：根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容 纳电子数为2n2，可知其一电子层上的电子数为奇数时，这一电 子层肯定为最外层。在前三周期元素中，族序数等于最外层电 子数。
总结升华：熟练掌握元素周期表的结构，特别是各族顺序与18 个纵行的关系、和周期元素的数目，以及原子核外电子排布与 周期表的关系。对解答此类问题会有很大帮助。
16O
D.
14C
粒子半径的比较:
1
当电子层数和核电荷数均不同时,一般电 子层数越多,半径越大.K﹥Na（但Li>Cl) 2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷 数越大,半径越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+ 3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外 电子数越多,半径越大. Cl-﹥Cl 4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层 数越多,半径越大.Na﹥Na+
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
1、 原子核外电子排布
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离 核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又 叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分 别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子 离核越远，能量也就越高。
各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原则： 电子总是尽先排布在能量最 低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐 步升高的电子层里。先排K层，排满K层后再排L 层，排满L层后再排M层 ② 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层 时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子

2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的 是（ C） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的M层电子数相等
3.原子半径的递变规律 H 元素 原子 半径 元素 原子 半径 元素
0.037 nm
He -C N O F Ne --
Li
Be
B
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm nm nm nm nm nm nm
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 半径 nm nm nm nm nm nm nm 【结论】： 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由 大到小的周期性变化。 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
质变）
3、元素周期律
项目 最外层电子数 主要化合价 原子半径 金属性和非金属性 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
从1逐渐增到7（第1周期除外） 正价由+1→+7 -4→-1 负价由
相同
最高正价相同 逐渐增大
逐渐减小（稀有气体除外）
金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
(三)元素性质的变化规律 第三周期元素性质变化规律 实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放 入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。 观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加 热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 △ 化学反应方程式：Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 结论：镁的金属性比钠弱，比铝强 实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去 氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。 观察现象。 现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应 比铝剧烈。 结论：镁的金属性比铝强
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
本节要点
熟练掌握电子的排布规律及不同层间的
数量关系（倍半关系等） 熟练掌握金属性非金属性的判断方法 熟练掌握半径、电子层、化合价、金属 性及非金属性的周期性变化规律
【课堂练习】

1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电 子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有（ B） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 思路点拨：由于同周期的不同元素，原子的电子层 数相同，原子的最外层电子数不相同，所以这两种 元素一定不存在同一周期，而是分别在第一周期和 第二周期。 总结升华：此类题目既需要熟练掌握原子核外电子 排布的具体情况，又需要充分借助元素周期表展开 思维，才能够迅速、准确地求解。
硅
酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸
磷 酸 硫 酸 高氯酸
非金属性：Si < P < S < Cl
思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
小结：
元素周期律的内容 元素周期律的实质
（量变
随着原子序数的递增，元期性变化是 元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
5、下列各组物质的性质比较，正确的是
（D ） A.酸性：HClO4＞H3PO4 ＞ H2SO4 B.氢化物稳定性：H2S＞ HF＞ H2O C.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Ca(OH)2 D.氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
思路点拨：注意元素周期律和金属性、 非金属性判断的方法。
③ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
【科学探究】：
请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下， 随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什 么规律？
二、元素周期律 (一)元素周期律 1.电子层排列的周期性 达到稳定结构时 原子序数 电子层数 最外层电子数 的最外层电子数 1 1 2 1～ 2 2 1 8 2 3～10 8 1 8 3 8 11～18 【结论】： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。
原子结构 原子序数= 核电荷数 电子层数 金属性、非金属 最外层电子数 性强弱
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数 主族序数=最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 表中位置 同位素－化学性质相同
元素性质
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ） A. Na、Mg、Al C. P、Si、Al B. N、O、F D. C、Si、P
4.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ AB ）
A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-
思路点拨：注意微粒半径的比较规律
非金属气态氢化物生成的 难易和氢化物的稳定性
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
生成由难到易，稳定 性由弱到强
气态氢化物的还原性
得、失电子能力的难易
还原性减弱
失电子由易到难
还原性增强
得电子由易到难
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
化合条件
高温下少量反应
稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
SiH4
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4