化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯

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高中化学必修1 第四章第二节富集在海水中的元素——氯

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01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
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第四章科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素，由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是因反应生成的次氯酸。
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性：酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂。
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。

化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素—氯PPT

△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接、下列氯化物中，制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ．． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯、、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是、试纸上滴入新制氯水，试纸上滴入新制氯水 A、变红、 B、褪色、 C、先变红后褪色 D、不变色、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的通过 2在Cl2中燃烧的实验你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热剧烈的化学反应叫做燃烧发光发热的叫做燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？中是什么起漂白作用漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验实验4—4] 氯水的漂白作用实验现象结论与解释有色纸条或布条、有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法．验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

必修一 4.2富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6

第二节富集在海水中的元素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点：氯气的实验室制法和性质。
难点：氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性质
有氧化性，无有酸性，强氧化性，有酸性，能与硝

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)

将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】现象：有色纸条褪色【思考与交流】将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12

高中化学必修一-课后习题

第四章第二节富集在海水中的元素——氯课后习题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是( ) A. B. C. D.3．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得6．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液7．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得8．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 29．检验Cl －时，所用试剂硝酸的作用是( )A ．防止CO 2－3、PO 3－4等的干扰 B ．防止Cl －的干扰C ．生成Ag 2CO 3沉淀D ．防止NO －3干扰10．证明某白色固体中含有Cl －的正确方法是( )A ．加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B ．溶于水后加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．溶于水后先加入Ba(NO 3)2溶液，再加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成11．将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再加入少量CCl 4，振荡后静置，看到的现象为( )A ．液体呈紫红色B ．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C ．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D ．液体无色12．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A ．氯离子B ．氯原子C ．氯分子D ．液氯13．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色反应是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

富集在海水中的元素——氯

黄绿色气体与金属单质反应与非金属单质反应与水反应
氯及其化合物 HClO
与碱反应化学性质弱酸性、强氧化性、不稳定性用途
含氧酸盐
NaClO 、 Ca(ClO)2
消毒液，漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( D ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 因此漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效
1、下列关于氯的说法正确的是( C、F ) A. 液氯和氯水是同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱 C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
提示：与澄清石灰水反应：与石灰乳反应：
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的？
漂白日常 (反应原理：强酸制取弱酸） Ca(ClO) 原理 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
新制、久置氯水以及液氯比较新制氯水久置氯水
混合物分子：H2O 离子：Cl-，H+ Cl2
液氯
纯净物
物质种类
成分
混合物
分子：Cl2, H2O, HClO
离子：H+, Cl－, ClO－ , OH－(极少量)

人教版化学必修一第四章第二节知识点

第二节富集在海水中的元素——氯一．氯气的物理性质1．氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；2．氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）；3．密度比空气大；4．易液化得到液氯。

二. 氯气的化学性质1. 氯气与金属的反应2Fe+3Cl 22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Cu+Cl 2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl 22NaCl（产生大量白烟）2. 氯气与非金属的反应H2+Cl 22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）（光照可能发生爆炸）2P+3Cl 22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl 22PCl5（在空气中形成白烟）3. 氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑HClO具有强氧化性（杀菌、消毒）、漂白性（干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。

）4. 氯气与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO三．氯气的实验室制法（二氧化锰与浓盐酸共热）原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2↑装置：“固体＋液体”型收集方法：向上排空气法尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。

第二节富集在海水中的元素——氯

第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。

氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。

氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。

氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。

首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。

而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。

其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。

例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。

此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。

氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。

海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。

此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。

例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。

通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。

总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。

氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。

因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。

高中化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯

点燃
②铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。点燃反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体：氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。

重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。

（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。

密度比空气_______体积的氯气）。

氯气在低平和加压的条件下可转变成。

液氯往常保留在中。

，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。

氯元素是典型的。

氯原子最外层有元素。

个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。

能与大部分金属化合，生成金属氯化物。

① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。

2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。

【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。

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4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
原子结构
最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反应原理,推测氯气与NaOH溶液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
反应越来越难以发生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
2. 卤素与氢气的反应
名称
F2
Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2====2HF
氢化物稳定性
HF很稳定
HCl稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温
高温、持续加热缓慢进行
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 H2+I2======2HI HI很不稳定
白色沉淀沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
无现象
思考：
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
小结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
练习：学案80页4题
5.卤素单质及其水溶液颜色
单质
F2 ---浅黄绿色 Cl2---黄绿色
水
与水反应浅黄绿色
Br2---深红棕色
橙黄色
（液体，易挥发）
I2----紫黑色（固体，易升华）浅黄--褐
6.卤素单质及其化合物的重要特性
三、成盐元素—卤素氟 F 9
卤素的原子结构
三、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。
实验现象加入 AgNO3溶液后稀盐酸 NaCl溶液
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
习题：
1．某溶液中Cl-、 Br- 、 I- 三者物质的量之比是1：2：
3，通入一定量的Cl2后，三种离子浓度n 比值为3：2：
3.
Br2+ ２I－
===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
第二节富集在海水中的元素 —氯（第二课时）
【复习】 1、氯气的物理性质？ 2、氯气与变价金属反应的规律？ 3、氢气在氯气中燃烧的现象？ 4、氯气为什么可用于自来水杀菌、消毒？用化学方程式和文字解释？
【学习目标】 1、了解氯气与碱溶液的反应及其应用。 2、了解实验室制取氯气的反应原理和实验装置。 3、了解氯离子的检验方法。
Na2CO3 溶液自来水蒸馏水
加入稀硝酸后
解释或离子方程式
白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
2+ 沉淀消失， CO3 +2Ag =Ag2CO3↓ 白色沉淀有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
结论:
F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
1，则反应的Cl2 和原溶液中I- 的物质的量之比是（B ）
（A）1：2 （B）1：3 （C）1：4 （D）1：6
2：甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X- 为Cl-、 Br- 或 I- ）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（B）A．Br- Cl- IC． I- Br- ClB． Br- I- ClD． Cl- I- Br-
阅读与思考
ห้องสมุดไป่ตู้
阅读课本85页相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
二、氯气的实验室制法
想一想
练习：学案80页2、3
1、盐酸的浓度对反应有何影响？ 2、把化学方程式改写为离子方程式。 3、从氧化还原反应的角度分析该反应。标出变价元素的化合价。用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 4、盐酸在此反应中表现了什么性？ 5、被氧化的盐酸与参加反应的盐酸的物质的量比为多少？
想一想
1、氯水为什么具有漂白作用？
2、漂白液和漂白粉中没有次氯酸为什么也能漂白呢？那么它的漂白原理是什么？（课本87页9题）。
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 练习：学案80页1题
氯气的用途