高一化学必修1富集在海水中的元素-氯

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高中化学必修1 第四章第二节富集在海水中的元素——氯

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01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
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第四章科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素，由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是因反应生成的次氯酸。
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性：酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂。
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第一章活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。

化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素—氯PPT

△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接、下列氯化物中，制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ．． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯、、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是、试纸上滴入新制氯水，试纸上滴入新制氯水 A、变红、 B、褪色、 C、先变红后褪色 D、不变色、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的通过 2在Cl2中燃烧的实验你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热剧烈的化学反应叫做燃烧发光发热的叫做燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？中是什么起漂白作用漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验实验4—4] 氯水的漂白作用实验现象结论与解释有色纸条或布条、有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

人教版高一化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯课后作业(含答案)

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法．验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

必修一 4.2富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

富集在海水中的元素---氯第二课时说课稿

富集在海水中的元素---氯说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《富集在海水中的元素---氯》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景1、教材的地位和作用《富集在海水中的元素---氯》位于高中化学必修一第四章第二节，从教材体系来看：它是前一章金属及其化合物的延伸，又是必修2学习元素周期表和元素周期律的基础，起到承上启下的作用。

从研究方法看：氯气是典型的非金属，本节将学习化学特有的研究方法“结构决定性质，性质决定作用”，这对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义；也是第二章氧化还原反应和离子反应的基本理论的具体应用。

从教育目的看：氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础初中阶段学生对非金属元素的性质已经有了一定了解，通过上一章<金属及其化合物>的学习，学生已经知道用原子结构去分析物质的性质，用实验探究物质的性质，以及前面所学的氧化还原反应和离子反应，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，辩证思维发展迅速，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要教师借助一些直观手段【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和教学重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解Cl2的物理性质；B、掌握Cl2的化学性质；C、了解Cl-的检验和Cl2的用途（2）过程与方法体验用结构去分析物质的性质，用实验去探究物质的性质，用基本理论深入理解性质的方法（3）情感态度价值观通过阅读科学史话，体会质疑是科学研究的重点品质；通过学习Cl2的应用--漂白粉，让学生体验化学对生活生产的贡献，增加学习化学的兴趣4、重、难点重点：Cl2的化学性质难点：如何让学生通过实验探究Cl2的化学性质【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生用实验的方法来研究Cl2的性质，抓住提出问题、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论等几个环节，根据前面所学习的氧化还原反应、离子反应去分析相关方程式，从而突破难点；结合“情境教学法”，帮助学生从小故事中提取化学知识，在轻松的氛围中获得新知。

人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6

第二节富集在海水中的元素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点：氯气的实验室制法和性质。
难点：氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性质
有氧化性，无有酸性，强氧化性，有酸性，能与硝

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12

第二节富集在海水中的元素——氯
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以化合态存在，主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质（1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）密度比空气大（3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

人教版高中化学必修1：第二节富集在海水中的元素——氯

D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是（ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素结构：Cl +17 2 8 7
第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下

高一化学《富集在海水中的元素——氯》知识点归纳总结及其典例导析

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。

2．了解氯气的实验室制法和用途||。

3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。

氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。

海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。

氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。

在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。

气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。

氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。

重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。

（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。

密度比空气_______体积的氯气）。

氯气在低平和加压的条件下可转变成。

液氯往常保留在中。

，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。

氯元素是典型的。

氯原子最外层有元素。

个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。

能与大部分金属化合，生成金属氯化物。

① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。

2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。

【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。

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（一）、氯气的分子结构
Cl原子： Cl2分子：
（二）物理性质：
1. 看颜色：黄绿色。
2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4、溶解性：常温下能溶于水（ 1：2） 5、熔沸点
氯气－34.6度液氯－101度固态氯
毒性
1L空气里最多可以允许含氯气 0.001mg，超过这个含量就会引起人体中毒。
（三）化学性质：
1.与金属反应（1）与铁反应铁与氯气反应.asf
现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。
0
0 点燃 +3 -1 Fe作还原剂
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Cl2作氧化剂
（2）与铜反应氯气与铜的反应.asf 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
0
0 点燃 +2 -1
Cu + Cl2 == CuCl2
通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3、氯气与水的反应常温下，溶于水的
部分氯气与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
①关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？
②设计实验证明：干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水）具
Cu作还原剂 Cl2作氧化剂
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
如何储存运输氯气？在运输储存过程中的注意事项？
用钢瓶储存和运输氯气在储存和运输过程中注意: 1.干燥 2.低温
2.与非金属反应（1）.与氢气反应
有漂白作用氯水中，起漂白作用的是次氯酸
▪ 思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂
你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分是哪些物质？为什么不用氯水？
思考氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象
苍白色火焰瓶口有白雾
化学方程式
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
H2作还原剂
Cl2作氧化剂
氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。
光照
H2+Cl2
2HCl
（2）、氯气与磷反应
点燃 2P + 3Cl2（少量）
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量）点燃 2PCl5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
如在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。
西安曾发生氯气泄漏事故
59人中毒入院治疗
护士采取紧急抢救措施Fra bibliotek戴防毒面具的警察紧急疏散居民
▪氯气为化学工业重要物质
如何储存运输氯气？在运输储存过程中的注意事项？
▪出现危险，如何处理？
（三）化学性质：
1.与金属反应（1）与钠反应钠与氯气反应
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。
0
2Na +
0 点燃 +3 -1
Cl2 == 2NaCl
Na作还原剂 Cl2作氧化剂
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
资料卡片如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高
150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。
第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
二、活泼的黄绿色气体----氯气
课本82页科学史话
思考与交流
1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2