高一化学必修1富集在海水中的元素-氯

（一）、氯气的分子结构
Cl原子： Cl2分子：
（二）物理性质：
1. 看颜色： 黄绿色。
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻 气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2） 5、熔沸点
氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
毒性
1L空气里最 多可以允许 含氯气 0.001mg，超 过这个含量 就会引起人 体中毒。
（三）化学性质：
1.与金属反应 （1）与铁反应 铁与氯气反应.asf
现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
0
0 点燃 +3 -1 Fe作还原剂
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Cl2作氧化剂
（2）与铜反应 氯气与铜的反应.asf 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
0
0 点燃 +2 -1
Cu + Cl2 == CuCl2
通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3、氯气与水的反应 常温下，溶于水的
部分氯气与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
①关于氯水的成分， 新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？
②设计实验证明： 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水）具
Cu作还原剂 Cl2作氧化剂
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成 相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂， 体现出强氧化性 。
如何储存运输氯气？在运输储存过程 中的注意事项？
用钢瓶储存和运 输氯气 在储存和运输过 程中注意: 1.干燥 2.低温
2.与非金属反应 （1）.与氢气反应
有漂白作用 氯水中，起漂白作用的是次氯酸
▪ 思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂
你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？为什么不用氯水？
思考 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的 集气瓶中，观察现象。
现象
苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白 色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶 于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小 液滴 。
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
H2作还原剂
Cl2作氧化剂
氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。
光照
H2+Cl2
2HCl
（2）、氯气与磷反应
点燃 2P + 3Cl2（少量）
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量） 点燃 2PCl5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯 气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
如在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的 伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战场的士兵突然看到一股黄 绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数 千名士兵双目失明。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。
西安曾发生氯气泄漏事故
59人中毒入院治疗
护士采取紧急 抢救措施Fra bibliotek戴防毒面具的警察 紧急疏散居民
▪氯气为化学工业重要物质
如何储存运输氯气？在运输储存过程 中的注意事项？
▪出现危险，如何处理？
（三）化学性质：
1.与金属反应 （1）与钠反应 钠与氯气反应
现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色的烟。
0
2Na +
0 点燃 +3 -1
Cl2 == 2NaCl
Na作还原剂 Cl2作氧化剂
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高
150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-， 性质很活泼，表现为典型的非金属性。
自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎 样制得氯气的呢？
二、活泼的黄绿色气体----氯气
课本82页科学史话
思考与交流
1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时 间长达三十多年。你从这一史实中得到什 么启示？
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2