高中化学必修一氯及其化合物检测

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人教版高一上学期化学(必修一)《2.2.氯及其化合物》同步测试题及答案

人教版高一上学期化学(必修一)《2.2.氯及其化合物》同步测试题及答案一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO 气体：23223CO CO H O 2HCO --++=C ．新制氯水与少量3CaCO 反应：222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO +-++=++↑+D ．向44NH HSO 溶液沙加少量()2Ba OH 溶液：22442432NH H SO Ba2OH BaSO 2H O NH H O ++-+-++++=↓++⋅ 2．下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．钢铁生锈B ．食物变质C ．溶洞形成D ．氯气消毒3．下列关于物质的分类，正确的说法是A ．SiO 2能分别与NaOH 溶液、氢氟酸反应，所以SiO 2为两性氧化物B ．NH 3的水溶液能导电，所以NH 3为电解质C ．因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物D ．油酸(C 17H 33COOH)与丙烯酸互为同系物 4．液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是A ．B ．C ．D ．5．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是 A ．酒精B ．苯C ．己烷D ．四氯化碳6．氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。

”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是选项氯水的性质对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色H +、Cl 2B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl -C 氯水中加入Na 2CO 3粉末，有气泡产生 H + D氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．氯气溶于水发生反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 。

氯水中起杀菌消毒作用的是 A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO8．下列应用与氧化还原反应无关．．的是 A ．氯气作水的杀菌消毒剂 B ．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多C ．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应）D ．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气）9．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案解析

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。

写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。

【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g ，n(O 2)=0.8g 32g /mol=0.025mol ；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O 元素、Cl 元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol ，n(KMnO 4)=15.8g 158g /mol=0.1mol ，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O 2)+2(Cl 2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x ，解得：x=0.2mol 。

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物

C [A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；B 中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气，不能净化 Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。]
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接 ________；________接________；________接________；________ 接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________； NaOH溶液的作用是________________。
一、氯气的实验室制法
1．反应原理：实验室用 MnO2 和浓盐酸加热反应制取 Cl2，反应的化学方程式为M_n_O__2＋__4_H__C_l_(_浓__)=_=_△_=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2O_____，离子方程式为_M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=__=△_=_=_=_M__n_2_＋_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O_。
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积 5.有毒气体的处理装置
1．某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )
①
② ③④
A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的 NaOH 溶液可以净化氯气 D．④中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷含答案解析

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。

（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。

【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。

【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol =0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。

氯及其化合物提升测试(含答案) 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2 氯及其化合物提升测试2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是（）A ．稀硫酸B ．C ．D ．2．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）A ．漂粉精B ．明矾C ．乳酸菌D ．小苏打3．下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）A ．新制氯水B ．久置氯水C ．过氧化钠D ．漂白粉4．下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是（）A ．B ．C ．D ．5．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是A ．若无加热装置，则装置a 蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B ．检验氯气是否有漂白性，则I 、II 、III 分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C ．装置b 的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c 是否堵塞D ．含有4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl 2体积小于22.4L6．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）3CaCO 2Na S 2SOA ．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在B ．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在C ．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在D ．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在7．75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。

下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl 混合溶液)的叙述正确的是（）A ．该溶液中，H +、、、I -可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、、CH 3CH 2OH 可以大量共存C ．向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl 2D ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +=Cl -+2Fe 3++H 2O8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

氯及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2 氯及其化合物同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水 A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①④⑤2．下列关于氯水的说法不正确的是（）A ．向氯水中滴入23Na CO 溶液，产生气泡说明氯水中含有+HB ．氯水应用棕色试剂瓶避光保存C ．氯水放置一段时间后酸性增强D ．新制氯水具有漂白性是因为含有2Cl3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A ．漂白粉与氧气反应了B ．有色布条与氧气反应了C ．漂白粉跟空气中的 CO 2反应生成了较多量的 HClOD ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4．下列实验装置中能达到实验目的的是AB CDA ．除去Cl 2中少量HClB ．蒸干制备胆矾C ．熔融纯碱D ．制备Cl 25．下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A ．氯气常温下能溶于水B ．氯气可用钢瓶储存C ．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰D ．氯气没有漂白性6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A ．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H +）B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO ）C ．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H +、HClO ）D ．滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生（Cl -）7．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（）A ．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B ．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的2CaCl 与空气中的2CO 反应生成3CaCOC ．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D ．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色新制氯水有漂白性B 向FeCl 3溶液中滴加维生素C 溶液，溶液变为浅绿色维生素C 有氧化性 C 向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl - D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含K ＋ A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（）A ．FeCl 2B ．NaClC ．FeCl 3D ．CuCl 210．每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（）A ．NaClO 溶液的消毒原理是生成Cl 2B ．NaClO 暴露在空气中变质形成HClOC ．NaClO 溶液漂白原理与活性炭相同D ．“84”消毒液可与“洁厕灵” (HCl ）共同使用11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A ．若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩B ．可用广泛pH 试纸测新制氯水的pHC ．使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好D ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）和洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用可使消毒效果更好12．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl 2的是（）A ．少量氯水B ．氯化铜溶液C ．浓盐酸D ．液氯13．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A ．NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO 表现还原性B ．2Cl 与烧碱溶液反应的实质是22Cl OH Cl ClO H O ---+=++C ．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染D ．一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救14．下列关于Cl 2性质的说法正确的是（）A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．能与金属单质反应15．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

2.2氯及其化合物测试题高一上学期化学人教版

2.2 氯及其化合物测试题20232024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是（）A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl2．广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）A．漂粉精B．明矾C．乳酸菌D．小苏打4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．NaCl5．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是（）A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为41：7．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色8．对下列实验现象的解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列叙述错误的．．．是（）A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D ．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同10．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。

下列关于“84消毒液”的说法错误的是（）A．属于胶体B．有效成分为NaClOC．室温下溶液pH大于7D．有强氧化性11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥12．同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是（）A．B．C．D．13．下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Na 14．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④15．如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知e、f、g均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（）A．a和g反应制备()322b ClO6HCl)3Cl3H O Cl--+=↑++：浓B．d的水溶液呈酸性：HClO H ClO+-=+C．c具有强氧化性：23224Fe ClO4H Cl4Fe2H O++-+++=++D．增强f的漂白性：33CH COOH ClO HClO CH COO--+=+16．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（）A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液17．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A ．图1：实验室制氯气，即使MnO 2过量，盐酸也不能全部反应完B ．图2：充分光照后，溶液充满量筒C ．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性。

氯及其化合物测试题上学期高一化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物——专题练习一、选择题（共14题）1．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A ．硝酸银溶液，有白色沉淀 B ．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C ．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D ．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀2．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。

NaClO 能与CO 2反应生成HClO 。

常温下ClO 2为黄绿色有毒气体，易溶于水。

ClO 2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO 3-和ClO 2-等。

实验室制备ClO 2的反应原理为2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。

下列说法正确的是 A ．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B ．可用广泛pH 试纸测定新制氯水的pH 值C ．NaClO 与CO 2反应的离子方程式为NaClO+CO 2+H 2O=HClO+Na ++HCO 3-D ．使用NaClO 消毒时，可用盐酸酸化3．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是实验内容实验现象实验结论A 滴加酚酞试液溶液变红色溶液为NaOH 或Ca(OH)2B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH ＜7C 通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO 2D 滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有2-3CO 或2-4SO 等离子A ．AB ．BC ．CD ．D4．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A ．防止氯气扩散到空气中造成污染 B ．便于控制加入盐酸的量 C ．尽量避免HCl 挥发到空气中D ．长颈漏斗不便于添加液体5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是A ．铁粉和稀硫酸制氢气B ．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C ．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体D ．二氧化锰和双氧水制氧气6．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来收集氯气C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 7．实验室中能用同种发生装置制备气体的是 A ．H 2，CO 2B ．Cl 2，CO 2C ．Cl 2，H 2D ．Cl 2，O 28．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

备战高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷附答案解析

备战高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷附答案分析一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有侧重要的作用。

回答以下问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”系统，该系统存在多个含氯元素的均衡关系，此中之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O＋HClO＋ H ＋ Cl-，系统中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系以下图。

已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气办理饮用水时，杀菌成效最强的pH 范围为 __（填字母）。

A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，假如在家中直接使用自来水养金鱼，除掉此中残留的次氯酸可采纳的简略举措为 __。

(3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常有的消毒剂，这是因为它们都拥有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一同使用会产生有毒气体 Cl2，其反响的离子方程式为__；③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __；④ClO2的杀菌成效比222Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌成效是Cl 的 __倍（杀菌成效与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被复原为Cl-）。

【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间2+--222.5Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3【分析】【剖析】图中信息告诉我们，在氯水中，拥有杀菌能力的微粒主假如Cl 2和 HClO ，跟着溶液 pH 的不停增大，α(Cl 2)不停减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)靠近于 0；跟着溶液 pH 的不停增大，α(HClO) 不停增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 高升到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 靠近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时，α(ClO - )达最大值。

高中-化学-人教新目标-人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》测试卷1

人教版（2019）必修第一册2.2《氯及其化合物》测试卷1一、选择题1、下列离子在海水中含量最多的是（）A. 氯离子B. 镁离子C. 铁离子D. 钙离子2、下列气体有毒的是（）A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳3、下列物质不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸溶液B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液4、下列物质属于纯净物的是（）A. 液氯B. 漂白粉C. 空气D. 深岩层饮用水5、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C. 用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD. 将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出6、某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是（）A. 氢氧化钠B. 石蕊C. 硝酸银D. 硫酸钠7、将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是（）A. 氯化钠溶液B. 次氯酸钠溶液C. 氯水D. 盐酸溶液8、下列说法正确的是（）A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 光照新制氯水有气体逸出C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色9、下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A. AlB. CuC. FeD. Zn10、我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件，当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷附详细答案

高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液⑤NaHCO3 ⑥蔗糖⑦NH3 ⑧NaCl晶体⑨HClO ⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。

【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。

化学必修1检测题精选考点12 氯元素单质及其化合物.doc

化学必修1检测题精选：考点12 氯元素单质及其化合物一．选择题（共15小题）1、(·保定高一检测) 关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( )A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体【解析】选D。

氯气、氯水、液氯不是同一种物质，氯气、液氯属于纯净物，氯水属于混合物，A项错误；氯气比较活泼，在自然界中仅可以以化合态存在，B项错误；常温下，一体积的水能溶解两体积的氯气，C 项错误；D正确。

2、（·吉林省吉林高一检测）0.1moL某单质与氯气作用后，生成白色氯化物晶体，且氯化物的质量比单质多7.1g,此单质可能是( )A．铝B．镁 C．铜D．钠【答案】选B。

3、（·上海交大附中高一检测）下列物质中含有Cl-的是( )A．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾【答案】选B。

4、（·广东云浮高一检测）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤【解析】选 A。

5、（·上海杨浦区高一检测）用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 ( )A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸【解析】选C。

HCl和氯气溶于水都含有氯离子，所以不能用硝酸银溶液进行鉴别。

6、(·河北唐山高一检测) 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯酸钙【解析】选A。

液氯仅含有氯气分子，氯酸钾和次氯酸该中仅含有氯的含氧化合物，氯水中同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，A项正确。

7、（·吉安高一检测）将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A．SO42－B．Fe2+ C．HCO3－D．OH－【答案】选A。

备战高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案

备战高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。

某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。

有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。

C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

高一化学人教版课时检测2-2-1氯及其化合物

课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。

Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl+HClO,Cl元素的化合价变化为0→1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。

2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。

铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C 正确;根据B中分析可知D错误。

3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。

氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。

4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。

氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。

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高中化学必修一氯及其化合物单元检测
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列图示与内容不．相吻合的是()
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列不．正确的是() A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2
4．下列关于氯的说法正确的是()
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂
B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，①AgNO3溶液②NaOH溶液③水, 经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性
C 石蕊试液先变为红色后退色Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
8．下列关于氯水的表述不．正确的是()
A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度
B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体
9．如图，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色．甲瓶中所盛的试剂可能是()
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
10．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)()
A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处11．下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的．请回答：
(1)A是______，B是______，C是______．(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为________________________．
(3)反应③的化学方程式为________________________．
(4)反应④的化学方程式为________________________．
14．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．试推断：
(1)X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质，用元素符号和化学式表示：
X___________，Y___________，Z__________，XZ____________，X2Y__________.
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X的单质在Z的单质中燃烧：___________________________________________.
②Z的单质溶于X2Y中：_________________________________________________. 15．(14分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO 4=====△
2CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O ，他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：(1)该实验中A 部分的装置是________(填写装置的序号)．
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化(简述实验步骤：)________________________________________________________________________.
(3)写出在D 装置中发生反应的离子方程式：
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：
16．(15分)某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质．请回答下列问题：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．
(2)仪器连接顺序为a →( )→( )→d →e →( )→( )→( )→( )→l ，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是_______________.
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是________________后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：________(填“是”或“否”)；理由是__________________________．
参考答案
1-5BCBCB, 6-10CDBDD, 11-12CB
13 (1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
14 (1)H O Cl HCl H 2O (2)①H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl ②Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO
15 (1)b
(2)取C 中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na 2SO 3已被氧化．
(3)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ， H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O
(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中
16 (1)分液漏斗 (2)c b g i h f
4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)紫色→红色→无色→淡黄绿色
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热否实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。