磷的含氧酸的鉴别比较
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磷的含氧酸的鉴别比较方法探讨
磷酸、焦磷酸、偏磷酸的鉴别方法
磷酸
六偏磷酸 焦磷酸
磷酸、焦磷酸、 磷酸、焦磷酸、偏磷酸的性质
• 磷酸 — 主要性质：
• • • • （1）酸性：中强三元酸； （2）无挥发性、无氧化性； （3）脱水性—可缩合为各种多酸； （4）有很强的配位能力（容易形成配合 物）。
NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O 2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
简 史
• 例：与碱反应
• 与某些盐反应 NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑ NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑ 原理：难挥发性酸制挥发性酸 • —— 磷酸能形成三种磷酸盐，性质各异。 • （1）溶解性：正盐、一氢盐大多数不溶 于 水，仅钾、钠、铵盐易溶，二氢盐易溶。 • （2）溶液酸碱性：符合盐类水解规律 。 • （3）热稳定性：正盐 —— 不易分解 ； • 酸式盐 —— 加热即分解 。
2.P2O74-：不能和钼酸铵反应，但其在酸性环境 下，加热可以水解成磷酸根 ，进而和钼酸铵反应 P2O74-+46H++6NH4++24MoO42=2(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O ↓ +11H2O 3.PO3-：多聚偏磷酸根水解非常慢 ，故不和钼酸铵 反应
所以～ 所以～
鉴别方法如下： 鉴别方法如下： 和硝酸， 常温下三种盐溶液分别加入钼酸铵 和硝酸， 直接产生黄色沉淀的是磷酸盐， 直接产生黄色沉淀的是磷酸盐，放置几分钟 出现沉淀的是焦磷酸盐， 出现沉淀的是焦磷酸盐，没有沉淀或很长时 间才生成沉淀的是偏磷酸盐。 间才生成沉淀的是偏磷酸盐。以上方法仅适 用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚， 用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚，四聚偏 磷酸盐也容易水解。 磷酸盐也容易水解。
焦磷酸
• 1.用水稀释易变为正磷酸 • H4P2O7+H2O===2H3PO4 • 易溶于水，其水溶液有强酸性 • K1=7.5×１０-1 × • K2=6.2× １０ -2 × • K3=1.7 × １０ -6 • K4=6.0 × １０ -9
• 2.
• (焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状
•
3.焦磷酸根有很强的配位性，过量的P2O74能使难溶的焦磷酸盐（Cu2+、Ag+、Zn2+、 Mg2+、Ca2+、Sn2+等）溶解形成配离子，如 [Cu(P2O7)2]6-、[Sn(P2O7)2]6-等。
Cu →Cu2P2O7 s,浅蓝） （ →[Cu(PO7 )2 ] （蓝） 2
磷酸不使清蛋白液凝聚
焦
3.偏磷酸： (HPO3) + nAg+ = n AgPO3↓(白色）+ nH+ 偏磷酸根离子会使清蛋白液凝聚 二.ຫໍສະໝຸດ Baidu酸和钼酸铵 1.PO43-：在酸性下，可直接和钼酸铵反应得 到黄色的磷钼酸铵沉淀 PO43-+3NH4++12MoO42+24H+ =(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O ↓（黄色） +6H2O
指导老师： 指导老师：李莉 化
观
学 教 育
看
三.用pH试纸检验
磷酸、焦磷酸的酸性各不相同，故可用pH试 纸检验。偏磷酸一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于 水，较快转变成磷酸H3PO4，所以酸性就没有办法确定。 而焦磷酸和偏磷酸可用清蛋白液鉴别。
磷酸 焦磷 酸
pH=9 pH=11
我们小组： 我们小组：
谢 谢
11
组长： 组长：张玉霞 制作：谢珊珊 制作： 成员：李吉、肖丽华、陈敏虹、 成员：李吉、肖丽华、陈敏虹、卓丽欢
和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均 为缩合酸。一般缩合酸的酸性均大于单酸， 这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的 负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离 出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸 性越强) • 2.焦磷酸根遇银盐得白色焦磷酸银沉淀，在 溶液中P2O74-转化为PO43-的速率非常慢， 可用此反应鉴别P2O74-和PO43（Ag3PO4为黄色沉淀）； • P2O74-+4Ag+======Ag4P2O7↓ • 3.
偏磷酸
偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上 偏磷酸的化学式常简单写成 没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸， 没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸， 常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。 常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。 一般是硬而透明的玻璃状物质， 一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水 较快转变成磷酸H ，较快转变成磷酸 3PO4，所以酸性就没有办 法确定了。 法确定了。 其盐中， 钠的盐是可溶的， 其盐中，钾、钠的盐是可溶的，多聚偏磷 酸根离子也可以与Ca 酸根离子也可以与 2+、Mg2+离子形成配合物 也是可溶的，但是Ag 的盐是白色沉淀。 ，也是可溶的，但是 +的盐是白色沉淀。
4 P2O7-
2+
4 P2O7-
6−
磷酸、焦磷酸、偏磷酸的鉴别方法
一.加硝酸银和清蛋白液 1.磷酸： H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓（黄色） +3HNO3 Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4
磷酸不使清蛋白液凝聚
2.焦磷酸：
H4P2O7+4Ag+ = Ag4P2O7↓（白色）+4H+
磷酸、焦磷酸、偏磷酸的鉴别方法
磷酸
六偏磷酸 焦磷酸
磷酸、焦磷酸、 磷酸、焦磷酸、偏磷酸的性质
• 磷酸 — 主要性质：
• • • • （1）酸性：中强三元酸； （2）无挥发性、无氧化性； （3）脱水性—可缩合为各种多酸； （4）有很强的配位能力（容易形成配合 物）。
NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O 2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
简 史
• 例：与碱反应
• 与某些盐反应 NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑ NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑ 原理：难挥发性酸制挥发性酸 • —— 磷酸能形成三种磷酸盐，性质各异。 • （1）溶解性：正盐、一氢盐大多数不溶 于 水，仅钾、钠、铵盐易溶，二氢盐易溶。 • （2）溶液酸碱性：符合盐类水解规律 。 • （3）热稳定性：正盐 —— 不易分解 ； • 酸式盐 —— 加热即分解 。
2.P2O74-：不能和钼酸铵反应，但其在酸性环境 下，加热可以水解成磷酸根 ，进而和钼酸铵反应 P2O74-+46H++6NH4++24MoO42=2(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O ↓ +11H2O 3.PO3-：多聚偏磷酸根水解非常慢 ，故不和钼酸铵 反应
所以～ 所以～
鉴别方法如下： 鉴别方法如下： 和硝酸， 常温下三种盐溶液分别加入钼酸铵 和硝酸， 直接产生黄色沉淀的是磷酸盐， 直接产生黄色沉淀的是磷酸盐，放置几分钟 出现沉淀的是焦磷酸盐， 出现沉淀的是焦磷酸盐，没有沉淀或很长时 间才生成沉淀的是偏磷酸盐。 间才生成沉淀的是偏磷酸盐。以上方法仅适 用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚， 用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚，四聚偏 磷酸盐也容易水解。 磷酸盐也容易水解。
焦磷酸
• 1.用水稀释易变为正磷酸 • H4P2O7+H2O===2H3PO4 • 易溶于水，其水溶液有强酸性 • K1=7.5×１０-1 × • K2=6.2× １０ -2 × • K3=1.7 × １０ -6 • K4=6.0 × １０ -9
• 2.
• (焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状
•
3.焦磷酸根有很强的配位性，过量的P2O74能使难溶的焦磷酸盐（Cu2+、Ag+、Zn2+、 Mg2+、Ca2+、Sn2+等）溶解形成配离子，如 [Cu(P2O7)2]6-、[Sn(P2O7)2]6-等。
Cu →Cu2P2O7 s,浅蓝） （ →[Cu(PO7 )2 ] （蓝） 2
磷酸不使清蛋白液凝聚
焦
3.偏磷酸： (HPO3) + nAg+ = n AgPO3↓(白色）+ nH+ 偏磷酸根离子会使清蛋白液凝聚 二.ຫໍສະໝຸດ Baidu酸和钼酸铵 1.PO43-：在酸性下，可直接和钼酸铵反应得 到黄色的磷钼酸铵沉淀 PO43-+3NH4++12MoO42+24H+ =(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O ↓（黄色） +6H2O
指导老师： 指导老师：李莉 化
观
学 教 育
看
三.用pH试纸检验
磷酸、焦磷酸的酸性各不相同，故可用pH试 纸检验。偏磷酸一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于 水，较快转变成磷酸H3PO4，所以酸性就没有办法确定。 而焦磷酸和偏磷酸可用清蛋白液鉴别。
磷酸 焦磷 酸
pH=9 pH=11
我们小组： 我们小组：
谢 谢
11
组长： 组长：张玉霞 制作：谢珊珊 制作： 成员：李吉、肖丽华、陈敏虹、 成员：李吉、肖丽华、陈敏虹、卓丽欢
和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均 为缩合酸。一般缩合酸的酸性均大于单酸， 这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的 负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离 出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸 性越强) • 2.焦磷酸根遇银盐得白色焦磷酸银沉淀，在 溶液中P2O74-转化为PO43-的速率非常慢， 可用此反应鉴别P2O74-和PO43（Ag3PO4为黄色沉淀）； • P2O74-+4Ag+======Ag4P2O7↓ • 3.
偏磷酸
偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上 偏磷酸的化学式常简单写成 没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸， 没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸， 常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。 常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。 一般是硬而透明的玻璃状物质， 一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水 较快转变成磷酸H ，较快转变成磷酸 3PO4，所以酸性就没有办 法确定了。 法确定了。 其盐中， 钠的盐是可溶的， 其盐中，钾、钠的盐是可溶的，多聚偏磷 酸根离子也可以与Ca 酸根离子也可以与 2+、Mg2+离子形成配合物 也是可溶的，但是Ag 的盐是白色沉淀。 ，也是可溶的，但是 +的盐是白色沉淀。
4 P2O7-
2+
4 P2O7-
6−
磷酸、焦磷酸、偏磷酸的鉴别方法
一.加硝酸银和清蛋白液 1.磷酸： H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓（黄色） +3HNO3 Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4
磷酸不使清蛋白液凝聚
2.焦磷酸：
H4P2O7+4Ag+ = Ag4P2O7↓（白色）+4H+