物质的构成——分子、原子离子-

5、（2011滨州市学考）下列叙述错误的（ C ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等， 电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子
你听说过“中子星”和“黑洞”吗？ 上网查阅有关资料，你对原子又有了哪 些新的认识？
5、用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 4CO2 7Cu （2）7个铜原子 （3）1个氧分子 O2 （4）5个硫原子 5S 2+ 3Fe （5）3个亚铁离子
3、写出原子或离子的符号
+1 2 +11 Na+
2
8
2
Mg
+1 6
2
8
6
Fra Baidu bibliotek
S
+1 6
8
2
8
8
S2-
+1 7
2
8
7
Cl
+1 7
2
8
8
（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 （2）湿手放到火炉上烤干得快，说明 （3）可将大量氧气压入钢瓶中，说明
。 。 。
（4）固体碘和碘酒都能使淀粉变蓝，说明
。
分 子 的 性 质
1.分子的质量、体积都很小
2.分子在不停的运动
3.分子之间存在间隔
4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同
3、下列对于宏观现象的微观解释中错误的（ A ） A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因 为分子受热膨胀变大 B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间 隔变小 C、当二氧化碳气体变成干冰固体时，二氧化 碳分子间间隔变小 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分 子在不断地运动
4、碘—131（质子数与中子数之和）具有放射性， 对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的 碘—127对人体无害。碘—127和碘—131是同种 元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法 正确的是（ ） D A、碘是一种金属元素 B、碘—127原子核外有74个电子 C、碘—131原子核内有78个质子 D、碘—127和碘—131核内中子数不同
张 开 翅 膀 风 就 不 会 沉 默
畅 所 欲 言
收 获 感 悟 疑 惑
敞 开 心 扉 化 学 不 再 冷 漠
1、下列叙述错误的是（ B ） A、金属汞由汞原子直接构成 B、原子核由电子和质子构成 C、水分子保持水的化学性质 D、化学变化中原子不能再分
2、科学家发现某些原子具有放射性， 即原子能自动地放射出一些固定粒子， 据此推断，当一种元素的原子经过放 射变化后，结果变成了另一种元素的 原子。它一定是放射了（ ） C A、电子 C、质子 B、中子 D、该原子的原子核
微 粒 分
子 原 子
相 似 点
区 别
1.都是构成物质的一 种微粒 2.都很小 3.微粒之间都存在间 隔 4.都是在不断运动的
1.分子是保持物质化 学性质的最小微粒。 2.原子是化学变化中 的最小微粒。 3.在化学变化中，分 子可分，原子不可分。
元素的分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题： （1）金属铜是由 构成的，氯化钾是由 构成的。 （2）某微粒的结构示意图为 ①当a = 时，该粒子是原子。 ②当a = 8时，该微粒是 （填“原子”、“阳离子” 或“阴离子”） （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验 室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现 象： 。
＜4
易失
活泼 活泼
≥4 易得 =8 （He为2） 不易得失
稳定
小结：元素的化学性质取决于 最外层电子数
某元素的原子结构示意图如图所示： （1）该元素的原子有 X的值为 容易形成 。 离子（填“阴”或“阳” 。 个电子层，
（2）该元素的原子在化学反应中
），请尝试画出该离子的结构示意图
，该离子的符号为
C
D
利用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原 因是 。 (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小 的原因是 。
以下微粒结构示意图：其中表示原子 是 ② ；表示离子的是 ①③④ 。
在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合 条件的粒子填空。 ⑴带正电荷的粒子是 ； ⑵质量最小的粒子是 ； ⑶不显电性的粒子是 ； ⑷在同一原子中数目相等的是 ； ⑸化学变化中的最小粒子是 ； ⑹能保持物质化学性质的粒子是 。
质子 (1个质子带1个单位正电荷)
你印象中的钠原子：
其中11个质子和12个中子构成了
原子核作为原子的中心，而11个电子
在核外一定空间内绕核做高速运动。
原子可以直接构成哪些物质？
金属 如：铜、铁、金等 稀有气体 如：氦气、氖气、氩气等 某些固态非金属单质 如：金刚石、硅等
用分子的相关知识解决下列问题
谢谢大家!
D （1）下列粒子结构示意图表示原子的 表示阴离子的有 AE 表示阳离子的有 BC
+16 2 8 8 +12 2 8 +11 2 8 +10 2 8 +9
28
A
B
C
D
E
（2）根据下列原子结构示意图可知，化学性质相似 BC 的是:
+12 2 8 2 +10 2 8
+2 2
+8 2 6
A
B
请用分子的观点解释酒精 温度计测量热水时液柱上升 的现象。
对分子性质的理解
1.分子是不断运动的，但由于分子的体积很小， 肉眼无法看到，因此平时看到的较小物体的运动， 如尘土飞扬，不能用这种性质解释。

2.分子的体积虽然很小，但不随外界条件（如温 度、压强）的变化而变化。分子间的间隔与物质 所处的状态有关，一般，气体分子间的间隔最大， 固体分子间的间隔最小，且间隔大小也受温度和 压强的影响。
专题复习
——构成物质的微粒
1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.了解原子的构成以及核外电子排布。 3.知道分子的特征，能用微粒的观点解释某些常 见的现象。
4.了解分子、原子、离子的区别与联系。
用“分子”或“原子”“离子”填空： _____、 原子 和_____都是构成物质的基本 分子 离子 微粒。 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的； 铁是由 铁原子 构成的； 氯化钠是由 氯离子和钠离子 构成的。
Cl-
某微粒的结构示意图如右图所示，下列
有关该微粒的说法错误的是（ D ） A、该微粒的原子核内有11个质子 B、该微粒在化学反应中易失去1个电子 C、该微粒的原子核外有3个电子层 D、该图表示的微粒是一种离子
根据所学知识，请以钠原 子为例，描述“我印象中原子 的构成”。
原子核 原子 (带正电) 中子 (不带电) (不显 核外电子 (1个电子带1个单位负电荷) 电性)
1.“质子数” 、“核外电子数” 与“核电荷数”三者的关系如何？ 2.原子为什么不显电性？ 3.原子的质量主要集中在什么地方？ 4.核外电子是怎么运动的？它们是如何排布的？