浓硫酸的特性稀硫酸和活泼金属反应生成什么

S FeS2
O2 O2 H2O
SO2
O2
SO3
H2SO4
黄铁矿(FeS2 )
硫磺（S）
接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。 酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）、与活泼金属反应： CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （3）、与金属氧化物： （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O Ba2++SO42- == BaSO4 （5）、与某些盐反应：
较弱
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强
结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存 在的主要的是硫酸分子
三、硫酸的用途
课堂延伸：
1、把浓硫酸滴到滤纸（滤纸主要成分是一种有机 物，化学式为(C6H10O5)n)上,可能有什么现象？为 什么？ 2、运输浓硫酸的铁罐，如果忘记盖盖子，有没 有什么影响？说说你的看法。 3、做实验时，不小心将浓硫酸沾到皮肤上， 应如何处理？ 4、铜与浓硫酸反应时，有黑色的物质生成， 猜想可能是什么物质？
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质 3、浓硫酸的特性
实 验
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
浓硫酸
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
CuSO4· 5H2O
CuSO4
（１）、吸水性 ——可用作干燥剂
3、浓硫酸的特性
实 验
取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓 硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的 橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品 红溶液的试管中，观察实验现象。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第二课时 硫酸的制备和性质
中国近年硫酸产量（万吨） 5000 4000 3000 2000 1000 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808 0 系列1
一、怎样从原料制取硫酸？
蔗糖和浓硫酸
品红
浓氢氧化钠溶液
现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生 有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。
C12H22O11
浓硫酸
12C+11H2O
（２）、脱水性 按水的组成，夺取某些有机物中的氢
和氧形成水分子
友情提醒
吸水性和脱水性有本质的区别！
3、浓硫酸的特性 问题探究
稀硫酸和活泼金属反应生成什么？
它与铜等不活泼金属反应吗？ 浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？
实 验
将铜丝放入试管中，然后用滴管向试管 中慢慢加入2mL的浓硫酸，加热混合物。
铜丝
浓硫酸 品 红 浓氢氧化钠溶 液
现象：加热后剧 烈反应，产生气 体能使品红褪色， 溶液稀释后呈蓝 色
3、浓硫酸的特性
（3）、强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+ 2H2O
浓
浓硫酸能与大部分金属、一些非金属单质 如碳、某些化合物发生氧化还原反应
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
友情 提醒 金属铝、铁在常温下遇浓硫酸 发生钝化！
△
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4 浓H2SO4
+6
表现氧化 性的元素
+1
H H2
S
还原产物
氧化能力
SO2等