3022高一化学硫和硫的化合物环境保护测试题

高一化学硫和硫的化合物环境保护测试题

一。选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）

（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒

2．下列有关臭氧的说法错误的是( )

（A）臭氧和氧气是氧的同素异形体

（B）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂

（C）在高压放电条件由氧气制备

（D）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞

3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（）

（A）硒化氢较硫化氢稳定（B）单质硒是一种半导体材料

−∆Fe2Se3

（C）碲酸的酸性比硫酸的酸性强（D）2Fe+3Se−→

4．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）

（A）还原剂（B）氧化剂

（C）既是氧化剂，又是还原剂（D）以上均不是

5．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）

（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

（B）SO2通入品红溶液红色褪去

（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

6．下列对硫酸的叙述正确的是（）

（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

7．下列反应硫酸表现氧化性的是（）

（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生

（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁

（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画

8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）

（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性

（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低

9．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）

（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－

（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+

10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）

（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

（B ）加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4

（C ）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4

（D ）此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化

11．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）

（A ）H 2O 2是极性分子 （B ）H 2O 2具有弱酸性

（B ）H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性 （D ）H 2O 2易分解生成H 2和O 2

12．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）

（A ）HClO （B ）H 2O 2 （C ）SO 2 （D ）O 3

13．下列反应的离子方程式可用“H ++OH -=H 2O ”来表示的是（ ）

（A ）次氯酸和氢氧化钾 （B ）硫酸和氢氧化钡

（C ）硫酸氢钠和氢氧化钠 （D ）氢氧化镁和盐酸

14．向X 盐中通入过量的Cl 2无现象，再滴入BaCl 2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO 3仍有沉淀，则X 是（ ）

（A ）Na 2SO 3 （B ）AgNO 3 （C ）Na 2S （D ）CaCl 2

15．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）

（A ）H 2SO 4·2H 2O （B ）H 2SO 4·H 2O （C ）H 2SO 4·SO 3 （D ）SO 3·9

10H 2O

16．在一定体积的的18mol·L -1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）

（A ）等于50 mL （B ）大于50 mL （C ）等于100 mL （D ）大于100 mL

17．已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

（A ）a% （B ）2a% （C ）1-1.75a% （D ）1-0.75a%

18．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）

①饱和的Na 2CO 3溶液、②饱和的NaHCO 3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

（A ）①③④ （B ）②③④ （C ）②④③ （D ）③④⑤

二．填空题(21×2=42)

19．（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。

（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。

20．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：

（A ）在水中电离，并呈强酸性；（B ）高沸点难挥发；（C ）浓硫酸具有吸水性；（D ）浓硫酸具有脱水性；（E ）浓硫酸具有强氧化性；（F ）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。

21．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：