钠镁铝与水酸碱的反应x

钠镁铝与水酸碱的反应

一、实验目的：

1.掌握钠镁铝与水酸碱的反应原理、现象。

2.探究不同金属与水、酸、碱反应的快慢。

3.探究不同的条件下钠镁铝与水、酸、碱、反应的速率。

二、实验原理：

1.钠与水反应方程式：

2Na+H2O=2NaOH+H2

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。

2.镁与水反应方程式：

Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2+H2

镁与冷水反应很慢，但是和热水反应剧烈，本质和钠基本一样，是和水中的氢离子反应，从而生成氢气，和氢氧化镁，

镁与盐酸反应方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2

3.铝和水几乎不反应，因为铝的活泼性不够，不能够和水中的氢离子反应；由于铝的两性，

它既能与酸反应，也能喝碱反应。

铝与酸反应方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

铝和碱反应方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

三、实验用品：

仪器：烧杯（250ml）1个、试管若干、三脚架1个、酒精灯1台、试管若干

试剂：钠块（保存在煤油中）、镁条、铝片、水、盐酸、氢氧化钠等

实验装置图：

四、实验现象：

实验操作实验现象结论或解释

1.钠与水

反应

从装满煤油的广口瓶中取出一

块那，切下一小块，用滤纸擦

干，投到烧杯中

钠浮在水面上，逐渐熔解，并在烧

杯中游动，同时发出“嘶嘶”的响

声，若钠块稍大，会出现火花，滴

入酚酞变红

钠的密度比水轻，

钠与水反应放热，

反应产生了氢气，

反应生成物呈碱

五、结论与分析：

钠，镁，铝与水反应的程度越来越弱，说明金属性钠> 镁> 铝.即同一周期内金属性随核电荷数的增加而减弱，同时，非金属性逐渐增强，比如，铝具有两性，能和碱反应。钠的金属性最强，能与水反应产生氢气，而镁必须在沸水中，才能观察到明显的现象，铝则不和水反应；

在与碱的反应中，钠和镁其实是和碱中的水反应，现象和与水反应基本相似，而铝却是能喝碱发生氧化还原反应而产生氢气；

在与酸的反应中，钠先和酸反应，若钠足够多，则还能继续和酸中的水反应，镁和铝只能和酸反应产生氢气。

六、实验改进：

钠与水的反应中，在水层上加一层煤油层，这样可以防止钠块由于受热不均而跳出来，因为我周围有同学将两块钠先后一起加入，最后产生火花，并且产生了爆炸，因此在钠块很小的基础上，我觉得假一层煤油很有必要。

在镁与水的反应中，我认为应该用煤气灯加热，让产生的水蒸气和镁条反应，而在铝和酸碱的反应中，应该加入一些指示剂，来检测产物的酸碱性。

七、注意事项：

a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行。

b. 铝片经氢氧化钠溶液处理后，一定要用水淋洗几次，并用滤纸擦干后再进行实验，如洗不干净，带入的氢氧化钠会使酚酞变红而影响实验结果。

c.钠块切的时候一定要小，不能过大，否则会引起爆炸，也可换型号大一点的烧杯。

d.钠块表面一定要用滤纸擦拭干净，不残留煤油。