金属钠与水反应的动画
(完整word版)初中高中化学实验Flash动画汇总剖析,推荐文档
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钠和水反应的教学反思与教学改进设计
钠和水反应的教学反思与教学改进设计引言：钠和水反应是化学教学中重要的实验之一，通过这一实验可以让学生亲身体验金属与非金属的反应，并理解其中涉及的化学原理。
然而，在过去的教学实践中，我们发现学生对这一实验往往不太感兴趣，且容易在操作上出现一些安全问题。
为此，本文将对之前的教学过程进行反思，并提出相应的教学改进设计，以期提高学生的学习兴趣和实验操作的安全性。
一、教学反思在之前的教学实践中，我们将钠与水反应的实验设计为一个观察实验，让学生观察钠与水接触后产生的燃烧现象。
然而，这种设计仅仅停留在表面的现象观察上，难以引起学生的深入思考和探究，导致学生对实验的兴趣大打折扣。
另外，钠与水反应的实验具有一定的危险性，过去的教学中缺乏对学生操作安全的重视。
由于学生对实验反应的了解不足，存在一些安全隐患，例如未正确使用实验室安全设施、没有正确佩戴个人防护装备等。
这给学生的人身安全带来一定的风险。
二、教学改进设计为了提高学生的学习兴趣和操作安全性，我们需要对教学过程进行改进。
具体的教学改进设计如下：1. 设计探究性实验钠和水反应涉及到化学原理和反应机制，我们可以通过设计探究性实验，让学生自己探索其中的规律和原理。
例如，可以让学生尝试改变反应体系的温度、浓度等条件，观察反应的变化情况，并引导他们总结出钠和水反应的规律。
这样的设计可以培养学生的实验设计和科学探究能力，提高学生的学习兴趣。
2. 强化操作安全培训在实验开始之前，我们应该对学生进行操作安全培训，包括如何正确使用实验室安全设施、如何正确佩戴个人防护装备等。
同时，我们还需要向学生强调使用钠的注意事项和应急措施，确保实验操作的安全性。
这样的培训和提示可以帮助学生更好地掌握实验的安全操作要点，减少事故的发生。
3. 引入多媒体资源为了增加实验的趣味性和可视性，我们可以引入多媒体资源，如视频、动画等，展示钠和水反应的过程和结果。
通过直观的展示，学生可以更好地理解反应的发生机理，并更加深入地思考相关的知识点。
研究物质性质的方法与程序(第一课时)
《研究物质性质的方法和程序》（第一课时）教学设计山东省泰安第一中学一、教学目标：1.认知性学习目标：（1）知道金属钠的物理性质及化学性质（钠跟水的反应），认识钠是一种很活泼的金属（2）在归纳金属钠的性质的过程中，理解研究物质性质的方法和程序2.技能性学习目标：（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们初步学会怎样科学、合理地运用观察方法（2）学习药品的取用等基础实验操作3.体验性学习目标：体验对金属钠性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘二、教学重点：1.知识上重点和难点：金属钠的化学性质2.方法上重点和难点：使学生初步学会观察法在研究物质性质中的运用3.情感态度与价值观上重点和难点：培养科学思想方法三、教具与学具：1. 仪器：小刀、滤纸、镊子、石棉网、培养皿、玻璃片2. 试剂：金属钠、酚酞试液、水、硫酸铜溶液四、教学过程：［复习提问］我们学习了第一节《走进化学科学》，什么是化学科学呢？［学生回答］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学［引课］回答的很好！研究物质的性质是十分重要的，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用，而且我们要想科学地研究物质的性质，就必须采用一定的方法和程序，这就是我们今天这节课所要学习的内容------《研究物质性质的方法和程序》的第一课时——研究物质性质的基本方法［投影］第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）一、研究物质性质的基本方法［设问］其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。
我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？［学生交流］我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等［小组讨论］现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质? 我们是通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？［组间交流］第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质第二组学生：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。
化学ⅰ人教新资料知识点学练考--离子反应
化学ⅰ人教新资料知识点学练考--离子反应【教法探析】【一】引入新课[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
【二】授新课[学生讨论、归纳]用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[教师]那么怎样才能又好又快地书写出离子反应方程式呢？[学生阅读]P32〔离子方程式书写步骤〕[板书]离子方程式书写步骤[课件展示]1.正确书写化学方程式〔基础〕2.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式〔关键〕3.删去方程式两边相同的离子〔途径〕4.检查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
〔保证〕[教师]以硝酸银与氯化铜反应为例子详细讲解离子反应方程式的书写方法。
①写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2 ==2AgCl↓+Cu〔NO3〕2②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2+ +2NO3-③删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++ 2Cl- ==2AgCl↓④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ag++Cl-==AgCl↓[学生练习][学生讨论]复分解型离子反应发生条件是什么？[板书]复分解型离子反应发生条件[学生归纳]发生条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
[课堂小结]学生谈本节课的收获，教师小结本节课的主要内容。
[思考与交流]离子反应的应用。
设计实验：〔1〕如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？〔2〕如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？〔3〕如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-？【学法导引】【一】考纲展示〔1〕了解电解质的概念〔2〕了解离子反应的概念和离子反应发生的条件〔3〕了解常见离子的检验方法〔4〕能正确书写离子方程式【二】考点关注〔1〕对电解质、非电解质和强弱电解质的判断〔2〕离子方程式的正误判断及离子共存的考查〔3〕离子检验和离子方程式的书写【三】考试误区：1.病例：在指定溶液中一定能大量共存的是：1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4诊断：忽略在酸性条件下NO－3有强氧化性2.病例：离子方程式正确的选项是：FeCl3溶液与Cu的反应：Cu ＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋诊断：电荷不守恒3.病例：NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O诊断：离子方程式漏掉部分反应的离子4.病例：在指定溶液中能大量共存的是：饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3诊断：忽略SO2－3的还原性【四】温馨提示在书写与量有关的离子方程式时，常设下不足的物质其物质的量为1mol，据此调整过量物质的物质的量。
钠的性质及其应用
1、金属钠能从钛、锆、铌，钽等金属元 素的化合物中把它们置换出来。 2、钠还用于制造过氧化钠等化合物。 3、钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种 黄光2、授课对象：高中 3、涉及学科：化学、计算机、图形学 4、设计思考：幻灯片知识结合课本以及学生学 习情况制得，幻灯片采用蓝色、黄色为主色调， 字体颜色为白色、黑色，对比明显、清晰。幻 灯片使用flash动画，视频，音频，使幻灯片内 容丰富、生动。采用处理素材技术：会声会影、 photoshop、goldwool等软件，使幻灯片简洁、 美观。
物理性质： 银白色软质金属，钠很软。钠是热和电的 良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度 (1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是 882.9℃。
化学性质：
1、钠跟水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学性质：
2、钠跟氧气的反应： 2Na+O2==Na2O Na+O2==NaO2
碱金属的反应性
碱金属的反应性碱金属是指周期表第一族元素中的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和銣（Fr）。
这些金属具有共同的特点，即在标准条件下，它们均为银白色固体，具有低密度、低熔点和极强的反应性。
本文将深入探讨碱金属的反应性，包括与水、氧气和其他非金属元素的反应。
一、碱金属与水的反应碱金属与水的反应是碱金属反应性最为明显的一个方面。
当碱金属与水接触时，会出现剧烈的反应，产生氢气和碱性溶液。
以钠与水的反应为例，反应方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在反应过程中，钠的表面会迅速氧化生成氢氧化钠（NaOH），同时释放出大量的氢气。
这种反应是放热反应，产生的氢气会燃烧产生明亮的火焰。
对于其他碱金属，其与水的反应也遵循类似的机理。
二、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的反应也是其反应性的重要表现之一。
碱金属与氧气反应会生成相应的金属氧化物。
以钠与氧气的反应为例，反应方程式如下：4Na + O2 → 2Na2O在反应中，钠会与氧气结合形成氧化钠（Na2O）。
此反应是放热反应，同时也是一种氧化反应。
其他碱金属与氧气的反应也遵循类似的反应机理。
三、碱金属与其他非金属元素的反应除了与水和氧气的反应外，碱金属还具有与其他非金属元素反应的能力。
以钠与氯气的反应为例，反应方程式如下：2Na + Cl2 → 2NaCl在该反应中，钠与氯气结合形成氯化钠（NaCl），这是一种典型的化合反应，也是常见的离子晶体的生成机制。
此外，碱金属还可以与许多其他非金属元素如硫、氟等进行反应，形成相应的化合物。
总结：碱金属具有极强的反应性，在与水、氧气和其他非金属元素接触时会发生剧烈的反应。
碱金属与水反应会生成氢气和碱性溶液，与氧气反应会生成相应的金属氧化物，与其他非金属元素反应会形成化合物。
这些反应不仅具有重要的化学意义，还在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
通过深入研究碱金属的反应性，可以加深对这些元素特性的理解，为进一步应用和开发提供指导。
高中化学必修一教案：2.1钠及其化合物2
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物〔第2课时〕教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性.掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究,建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性,让学生明白性质决定用途,同时练习学生熟悉事物和全面分析事物的逻辑思维水平重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质：1、与氧气反响2、与水反响【问题】如果将一块钠久置空气中,会得到什么物质？【引导】引导学生分析,空气成分,与钠能发生哪些反响？这些反响产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na二CO,,它可以用于制作蛋糕,蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反响生成Na；0,如果加热,生成的是淡黄色固体Na处.过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火而具.这节课我们就学习这几种钠的重要化合物.二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物(Na2.、Na2O2)【投影】L氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物.碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反响而成一种盐和水的氧化物.(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反响,化学方程式:①氧化钠与水反响：Na2O+H2O=2NaOH：②氧化钠溶于盐酸：NazO+2HCl=2NaCl+H2O：③氧化钠与CO?反响：Na2O+CO2=Na2CO3O【教师】这些性质是碱性氧化物的通性,例如CaO、KQ也具有这些性质,钠的另一种氧化物NaQ具有这些性质吗？下面我们就来验证一下.【投影】2.过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物⑵化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语一一水火不容,而变为滴水生火.【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道,过氧化钠也能与水反响.下面,我们就来做一下钠与水的反应实验,并做一些检测°【实验】演示实验2—3 【投影】①把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃.②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高,说明该反响是放热反响.③向试管中滴入酚酸溶液,现象是溶液先变红,后褪色.④结论：过氧化钠与水反响有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性.【教师】分析实验现象：带火星木条复燃,说明有0二生成；试管壁温度升高,说明钠与水 反响时,放出大量的热；向试管中滴入酚配,溶液变红,说明生成了碱,但很快颜色又褪去 了,是由于过氧化钠有漂白性,使其褪色的.其化学反响方程式：【板书】2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T【教师】过氧化钠常被用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,是由于Nacd 不仅可以和水反响生 成还可以和人呼出的CO ：反响,也能生成0二,放出大量热.其化学反响方程式：【板书】2Na2〔〕2+2C0：：=2Na2C03+02T【投影】视频：吹气生火【问题】用双线桥标出 2NaA+2H ：0=4Na0H+0c t , 2Na ：Oc+2CO ：=2Na ：CO 3+O ： t 电子转移 情况.【投影】Na?.?既是氧化剂,又是复原剂,水既不是氧化剂,也不是复原剂.【投影】氧化钠与过氧化钠的比拟失去2Xcr ~~~\2Na 2()2+2l hO-4Na()l 1+O 2存到2 X e支去2XL"J2Na 2 9+2C()2——2Na 2CO 3+()2科到2Xb①Na?O与Na2O2都能和水反响生成碱,它们都是碱性氧化物②Na］.?中0元素的化合价为一2价③与水反响时,过氧化钠是氧化剂,水是复原剂④Na?.?可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反响后的溶液中加酚酿,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤【过渡】以上我们研究了钠的两种氧化物的一些性质.下而,我们再研究两种钠盐：Na2c03和NaHCO3o【板书】二、碳酸钠和碳酸氮钠在初中,我们已经学习过这两种盐的一些用途和一些性质,今天,我们再进一步的比拟一下它们性质的相同和不同之处.【投影】1、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性和酸碱性比拟,演示实验2—4【教师】上面我们比照了苏打和小苏打的外观,溶解性方面的差异.下而我们再来比照一下它们的化学性质方而的差异.【投影】2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比拟,演示实验2—5现象：小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清中灰水变浑浊,A烧杯中石.灰水未浑浊.结论：Na2c03受热不分解：NaHCCh受热易分解,生成物中有C01和化学方程式：2NaHCO3 3 Na2cCh + C02 t +H.【教师】在初中,我们学过碳酸钠和碳酸氢钠还都可以和酸发生反响,它们的反响情况完全一样吗？下面,我们来探究它们与酸的反响.【投影】3、与酸的反响比拟实验2-6在两支试管中分别参加3 niL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2co3、NaHCCh粉末的小气球分别套在两支试管的管口.将气球内的Na2c03和NaHCCh同时倒入试管中.NaHCOx Na/. ---------- ►与盐萨Na恳N弘Na2cO‘、NaHCO.,与稀盐酸的反响现象：两个气球均膨胀：碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大.结论：碳酸氢钠与盐酸反响产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反响产生气体多且剧烈.化学方程式：①碳酸钠Na2co3+2HCl=2NaCl+CCh t +H9.②碳酸氢钠NaHCCh+HCl=NaCl+CO? t +氏0.离子方程式：①碳酸钠COM+2H =COM +H.②碳酸氢钠HCO3 4-H =C02 t +氏0.【教师】分析解释快慢原因及气体不同原理.【过渡】在组成上,NaHCCh比Na2c03多了H元素,NaHCCh又可以和碱反响.而Na2c.3 不能与碱反响. 【投影】4、与碱反响的比拟NaHCOs4-NaOH=Na2CO3+H20【教师】NaHCCh和Na2cO3多这对兄弟,在适当条件下,还可以相互转化.〔投影］5、NaHCCh和Na2c.3转化CO2+H2O +Na2cO3 = 2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H202NaHCO3上Na2cO3 + C02 t +H：0【教师】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比拟【练习】以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中,正确的选项是()A.相同条件下,二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B.二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C.等质量的二者与足量盐酸反响生成C02的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化【过渡】钠元素是一种非常活泼的金属元素,它的盐都可以溶于水,那么,怎么鉴别呢？利用一种特殊的反响,可以鉴别他.【版书】三、焰色反响【投影】1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,称为焰色反响.【投影】实验视频【教师】2.操作要领洗〕一将钻丝〔或光洁无锈的铁丝〕用盐酸洗净学—将洗净的一丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 〔£〕——取试样@—在无色火焰I:灼烧,并观察火焰的颜色@—再用夏邃洗净钿馍或铁丝〕,并在火焰上灼烧至逊【投影】3.几种金属的焰色〔1〕钠元素的焰色反响呈黄色.〔2〕钾元素的焰色反响呈紫色〔透过蓝色的钻玻璃观察〕. 4.应用〔1〕检验金属元素的存在,如鉴别NaCl 和KC1溶液. 〔2〕利用焰色反响制节日烟花.【练习】以下说法正确的选项是〔〕A.焰色反响为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反响不显紫色〔未透过蓝色钻玻璃〕,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反响不能用于物质的鉴别D.焰色反响是化学变化【小结】L Na.O ：碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物反响2NaA+ 2H2O = INaOH ♦ Oj2Na J O 2-*- 2CO, ：= 2NaeCQT O 2篌酸盐r 俗名纯迎 苏打・热物定性强于NallCQ.LNaHCO i ：俗名小苏打,受热易分解焰色反响〔物理变化〕：洗♦烧♦俵♦烧♦洗【随堂稳固】1、下而是比拟氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关表达,其中错误的选项是〔〕氧化物一水反响 -NaA-[^CQ2反响钠的重要化合物A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C.氧化钠和过氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物2、以下有关Na2c03和NaHC03的性质比拟中,正确的选项是〔〕A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.相同条件下,与稀盐酸反响快慢：Na2CO3<NaHCO3D.质量相同时,消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO33、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是〔〕A.加热B.参加氢氧化钠溶液C.参加盐酸D.参加CaCb溶液4、以下溶液中,必须通过焰色反响才能鉴别的一组是〔〕A. Na2co3、KC1B. NaCk KC1C. CaCl2^ NaClD. K2co3、CaCh5、以下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色. 〔1〕写出以下符号所代表的物质的化学式：A ,B ,C , D。
钠的性质讲课教案
《钠的性质》【教学过程】:[引言]：尊敬的各位评委，大家辛苦了同学们好！在讲新课之前我们先看一段视频,请同学们认真的去看去听---燃烧的金属师：好视频看完了下面我提出两个问题1.为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？2.为什么火越烧越旺？这就是本节课我们要学习的内容[板书]：钠的性质师：下面我们下解决第一个问题，请同学们认真思考为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？师：有同学推测1.钠与水发生了反应，而且该反应放热。
还有同学推测2.钠与水反应生成了一种可燃性气体。
耳听为虚,眼见为实,下面请大家分组实验来证实你们的推测。
在做实验时，大家要按学案上操作步骤进行实验，同时把看到的实验现象写到学案上：操作步骤：1.用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2.在玻璃片或滤纸上切下绿豆大的一小块钠，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
3.在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液4.用镊子将钠放进盛水的烧杯中。
5.从烧杯侧面观察实验现象。
大家在实验过程中可以从以下五个反面仔细观察，一会儿告诉我你们看到了什么？1.钠所在的位置2.钠的状态变化3.钠的运动情况4.周围水雾的产生以及响声5.溶液颜色的变化情况生:学生分组实验下面我找一位同学说一下你看到的实验现象，师:总结归纳钠与水反应现象浮——钠浮在水的表面说明了什么呢----密度比水小熔——熔化用说明了什么----放热，钠熔点低游——游说明了什么----有气体生成 ?响——响说明了什么----反应剧烈红——溶液变红说明了什么----有碱生成（NaoH）通过刚才的实验我们首先总结钠有什么物理性质[板书]：一.物理性质:钠刚切开时是银白色，密度比水小，熔点低，质软。
思考与交流钠与水反应产生的气体是什么？有同学推测1.钠与水反应产生氢气2.钠与水反应产生氧气 3.钠与水反应产生氢气和氧气钠与水反应生成的气体到底是什么呢？下面我们通过理论来分析一下理论分析：师：钠的原子结构示意图Na由0价变成+1,化合价升高,水中的元素化合价必定要降低,而水中的H是+1价O是+2价所以必定。
《钠》说课稿
《钠》说课稿《钠》说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。
钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。
本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。
在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。
由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。
物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。
学生的学习效果要好些。
五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。
学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。
如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。
引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。
化学《钠》说课稿
化学《钠》说课稿化学《钠》说课稿1各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕钠的化合物是__教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的'作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点.难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验第二部分：实验探究活动1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。
钠与水反应原理
钠与水反应原理
钠与水反应是一种剧烈的化学反应，其中钠与水分子发生相互作用，导致水分子分解成氢气和氢氧根离子。
这是一个放热反应，产生的氢气会以气泡的形式逸出。
钠在水中的反应可以用以下方程式表示：
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
在这个反应中，钠金属（Na）与水（H2O）反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。
反应发生时，钠金属会与水发生强烈的化学反应，使钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）结合形成氢氧化钠。
同时，钠金属的电子也会被水分子吸收，释放出氢气。
这个反应过程是剧烈的，产生的氢气会以气泡的形式迅速逸出水中。
这个反应是外观上易于观察和验证的，因为氢气的产生会伴随着水溶液中的气泡形成。
此外，钠与水的反应还会产生剧烈的放热现象，因此在实验中需要小心操作，以确保安全。
钠与水反应的原理是通过钠金属与水分子之间的化学作用，导致水分子发生分解和转化。
这个反应过程是一个典型的金属与非金属化合物的反应，形成了新的化合物和气体产物。
高一化学第三章第一节《金属钠的化学性质》 PPT课件 图文
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而 且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应 中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。
（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
（二）引导探索——实验分析钠的物理性质
[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的 外皮。
在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶， 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠 和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。
归纳：金属钠和水反应的现象和结论
现象 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音 钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
结论
总结出化学方程式和离子方程式。
应用： 学完钠的化学性质后，解决引言中创设情
有化合态。
2.保存： 保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反
应堆导热剂；高压钠灯等。
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
思考1： 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么 现象？
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施1. 引言1.1 背景介绍随着化学学科核心素养理念的提出，教育教学工作者对于化学教学的理念和方法也在不断进行优化和改革。
化学教学不再只是传授知识，更应该注重学生的实践操作能力、探究精神和创新能力的培养。
在化学学科的核心素养中，实验教学被看作是非常重要的一部分，因为实验可以让学生更好地理解化学知识，培养学生的动手能力和实验设计能力。
钠与水的反应是化学教学中常见的实验现象，通过这个实验可以让学生了解金属与非金属的反应规律，学习到反应类型的分类以及化学方程式的书写等知识。
通过设计钠与水的反应实验，可以帮助学生建立起扎实的化学基础，激发学生对化学的兴趣，提升学生的实验操作能力和团队合作意识。
本教学设计以化学学科核心素养为指导，旨在通过钠与水的反应实验，促进学生对化学知识的理解和运用，培养学生的实验能力和科学精神，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
1.2 研究意义钠与水的反应是化学学科中一个经典的实验内容，通过这个实验可以展示出金属钠与水反应的产物及反应过程。
研究这一实验的意义在于深化学生对化学反应的理解，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
通过这个实验，学生还可以了解金属与非金属的反应特点，拓展他们的化学知识面。
钠与水的反应是一种具有危险性的反应，因为反应会释放出氢气并产生大量热量，容易引起火灾。
因此在实验中要严格控制反应条件，学生需要了解如何正确地操作实验装置，保证实验过程的安全性。
这有助于培养学生的实验守则意识和安全意识，提高他们的实验技能和实验室素养。
通过钠与水的反应实验，可以引导学生理解化学方程式和反应机理，帮助他们建立化学的概念框架，促进他们对化学学科的深入学习。
钠与水的反应实验不仅能够增加学生的实验经验，还能够拓展他们的化学知识，提高他们的核心素养水平。
2. 正文2.1 教学目标设定1. 知识目标：让学生了解钠与水反应的化学方程式和反应机理，掌握钠与水反应的基本原理和特点。
重要金属元素—碱金属(无机化学课件)
思考
1、碱金属元素在自然界中以什么 形态存在？ 2、怎样保存碱金属的单质？
作业： 查阅资料，了解碱金属的发现 史，从中有什么深刻的体会？
无机化学
˝
钠元素及其单质
案例导入
广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠 江金属 钠“水雷” 谜团待解（2001-7-9）： 神秘铁桶漂浮珠江 接连爆炸犹如水雷
无机化学
˝
碱金属的通性
锂、 钠钾、 铷、 铯、 钫 Li 、 NaK、、Rb、Cs、Fr
碱金属
碱金属
锂
钠
钾
铷
铯
钫
Li Na K
Rb
Cs
Fr
3 11 19 37
55
87
一、碱金属的物理性质
碱金属
密 度 熔 点 沸点
颜色和状态 g ．cm-3
0C
0C
锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
三、金属钠化学性质
③ 为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
钠与水反应放出大量的热，使生成的氢气燃烧爆炸
④ 消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
04
钠的存在
四、钠的存在 钠在自然界只能以化合态存在
NaCl
食盐
Na2SO4·10H2O
芒硝
Na2CO3
纯碱
NaNO3
智利硝
海盐 湖盐 井盐
用途
保存(煤油)
小结
碱金属单质的化学性质十分活 泼，能与氧气和水等发生剧烈反应， 且由锂到铯金属性增强
为什么碱金属具有相似的性质？ 为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？
离子反应(1)
—酸碱盐在水溶液中的电离
深圳“电老虎”一月致五命 汗液含盐夏季易触电
2009年的6月份，仅仅这一个月内，在深圳市的宝 安区，就有5人因为触电而身亡。频繁发生的触电现 象引起了市民的恐慌，专家们也在第一时间分析了其 中的原因:
原因
1.由于高温、暴晒等因素，一些电器、线路容易发生老化， 长期不检修就会出现短路、漏电等现象。 2.天热时，人容易出汗，因而更容易导电 ； 为什么人体出汗后更容易导电
练一练
下列物质中：
①、HCl ④、盐酸 ②、蔗糖 ⑤、铜 ③、NaCl ⑥、NaOH
⑦、乙醇
⑧、CuSO4
⑨、Cl2
属于电解质的是： ③ ⑥ ⑧ ①
② 属于非电解质的是 ： ⑦
NaCl加放到水中
水分子与NaCl 晶体作用
NaCl溶解并电离
NaCl的电离动画
氯化钠晶体
2、电解质的电离
定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解
1、电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下 电 解 质： 能够导电的化合物。 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都 不能导电的化合物。
再议物质分类：
电解质 混和物
酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物、 非金属氧化物 和氨气
物质
纯净物
化合物
单质
不是电解质也不是非电解质
注意 判断
1.电解质和非电解质均是化合物，单质和混合 １、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ×） 物既不是电解质也不是非电解质； 2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（ × ） 2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态下， 3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定 两者满足其一即可； 能导电 。 （× ） 3.电解质导电必须是电解质本身在水溶液中或 熔融状态下导电，不能是发生化学反应的生 4、SO2在水中能导电，所以SO2是电解质。 成物质导电。 （ ×）
金属钠优秀说课稿
金属钠优秀说课稿金属钠优秀说课稿范文金属钠优秀说课稿1一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。
”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
钠单质与化合物的燃烧教案
钠单质与化合物的燃烧精品教案一、教学目标：1.了解钠的物理性质、化学性质；2.掌握钠单质与化合物的燃烧性质；3.发展学生实验技能，培养科学实验精神。
二、教学重点：1.掌握钠单质、氢氧化钠和氯化钠的燃烧性质；2.熟练掌握实验操作技能和实验数据的记录方法。
三、教学难点：1.燃烧过程中钠单质与化合物的独特性质；2.实验中需要注意的安全事项。
四、教学方法：1.讲授教学法：通过教师讲解，并结合图像、动画等形式，让学生了解钠及其化合物的燃烧性质；2.实验教学法：通过实验操作和实际观察，让学生深化对钠及其化合物燃烧过程的认识。
五、教学过程：1.理论知识讲解了解钠的物理性质：钠是一种银白色、有光泽的金属，质地柔软，可以用刀切割。
钠的密度很小，只有铁的3/5，但是能够流动，可以在人工制备的塑料容器中流动。
了解钠的化学性质：钠非常活泼，容易与氧气反应，放出大量的热和光，同时生成较为稳定的氧化钠。
此外，钠与许多氧化合物反应，会发生氧化还原反应。
在钠和氨气的反应中，会生成氨化钠。
在钠和水的反应中，会生成氢氧化钠和氢气。
2.实验操作实验一：钠单质的燃烧（1）准备材料：钠块、灯芯、玻璃棒、砂纸。
（2）实验步骤：步骤一：用玻璃棒将钠块切成薄片。
步骤二：用砂纸将金属镀层去掉，取适量钠片放入石英试管中。
步骤三：用玻璃棒将灯芯固定在试管口，并将试管口朝下悬挂在醇灯之上。
步骤四：用火机点燃灯芯，绕着试管移动，将钠片加热。
步骤五：观察钠的燃烧现象，并记录实验数据。
实验二：氢氧化钠和氯化钠的燃烧（1）准备材料：氢氧化钠、氯化钠、灯芯。
（2）实验操作步骤：步骤一：取适量氢氧化钠和氯化钠放入石英试管中。
步骤二：用玻璃棒将灯芯固定在试管口，并将试管口朝下悬挂在醇灯之上。
步骤三：用火机点燃灯芯，绕着试管移动，将试管加热。
观察氢氧化钠和氯化钠的燃烧现象，并记录实验数据。
3.实验分析（1）钠单质的燃烧：钠的燃烧过程非常猛烈，放出大量的热和光，同时还会生成白色的氧化钠烟雾。