化学方程式及其现象
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化学方程式及其现象
化学方程式及其现象:
一、氧气的性质:
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧:
C+ O2 点燃 CO2
现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧:S+ O2点燃 SO2
现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)
4、红磷在氧气中燃烧:
4P + 5O点燃 2P2O5
现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧:
2H2 +O2点燃 2H2O
现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条在空气中燃烧:
2Mg +O2点燃 2MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,
待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网:
2Cu+ O2 加热 2CuO
现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:
4Al + 3O2点燃 2Al2O3
现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞:
2Hg+O2加热 2HgO
现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2点燃 2CO2
现象:蓝色火焰,放热,生成的气
体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧
毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,
应立即抬到室外吸氧,或到医院做高
压氧,效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象:蓝色火焰、放热、生成的
气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内
壁上出现水雾
13. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:蓝色火焰、产生使石灰水变
浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上
出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气:
2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O
用二氧化锰做催化剂(实验室制取
氧气的原理)
现象:加入二氧化锰后,迅速产生
气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+ O2↑(注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)
现象:导管口有气泡产生,生成的
气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3加热、MnO2 2KCl +3 O2↑
二氧化锰做催化剂
现象:导管口有气泡产生,生成的
气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)
17、水通直流电(电解水):
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:电源两极产生气泡,体积比
是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,
阳极产生的气体能使带火星的木条复
燃
18、加热分解氧化汞:
2HgO 加热2Hg+ O2↑
现象:红色固体变为银白色液体,
生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O
现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三
倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的
纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!
20、氢气还原氧化铜:(还原性)
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O
现象:黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解并有大量气泡产
生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2
煤炉底层的反应(与氧气充分接
触)也是炼钢的原理。
炼钢:就是通过碳与氧气的反应,
减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量:2%--4.3% ,钢的
含碳量:0.03--2%
23、氧气不足:
2C +O点燃2CO
现象:蓝色火焰,放热,它是许多
燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,
CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层:
C +CO2高温2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反
应,生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜:
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象:黑色粉末中出现红色固体、
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应,是还原
剂。氧化铜提供氧,是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁:
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象:红色固体变成黑色,生成的
气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原
性,发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁:
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性